Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химическая формула степень окисления
А) Br2 1) +2 Б) HBrO3 2) +5 В) IBr 3) +3 Г) HBrO 4) 0 5) – 1 6) +1
В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его электролиза: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) NaCl (расплав) 1) Hg, O2, HNO3 Б) FeSO4 (раствор) 2) H2, Cl2, NaOH В) KI (раствор) 3) Fe, O2, H2SO4 Г) Hg(NO3)2 (раствор) 4) Fe, O2, SO3 5) KOH, I2, H2 6) Na, Cl2
Часть 3 С1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg + HNO3 (разб) = NH4NO3 + …
Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»
Вариант 1 С1. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- H2O = H+ + OH- Катод Анод 2H+ + 2e = H2 4OH- __ 4e = 2H2O + O2 108г хл ул 2H2O = 2H2 + O2 V(H2) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л 36г 44,8л 22,4л 36г
V(O2) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л 36г Вариант 2 С1. AgNO3 = Ag++ NO3-
Катод Анод Ag+ + e = Ag 2NO3- __ 2e = 2NO2 + O2
3,4г хл 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 V(O2) = 0,224л 340г 22,4л
Вариант 3 С1. S + 4HNO3 = SO2 + 4NO2 + 2H2O
S – 4e = S+4 1 (окисление, восстановитель) N+5 +e = N+4 4 (восстановление, окислитель)
Вариант 4 С1. 4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O Mg – 2e = Mg+2 4 (окисление, восстановитель) N+5 + 8e = N-3 1 (восстановление, окислитель)
Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей» Вариант 1 Часть 1 А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется: 1. Диссоциация; 2. Гидролиз; 3. Электролиз; 4. Ассоциация.
А2. К электролитам относятся все вещества группы:
1. NaOH, H2, H2O; 2. C2H5OH, HCl, NaI; 3. C6H12O6, NaOH, HF; 4. KOH, Na2SO4, HBr.
А3. Сильным электролитом является:
1. CO2; 2. O2; 3. H2S; 4. H2SO4. А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует: 1. K2SO4; 2. K2S; 3. H2S; 4. Na2SO4. А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H+, то это: 1. Щелочь; 2. Соль; 3. Кислота; 4. Кислая соль.
А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: 1. Нитрата натрия и сульфата калия; 2. Сульфата калия и соляной кислоты;
3. Хлорида кальция и нитрата серебра; 4. Хлорида калия и сульфата натрия. А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы: 1. Na+, SO42- , OH-, Ba2+; 2. Na+, SO42- , OH-, K+; 3. Cu2+, SO42-, OH-, K+; 4. H+, Cl-, CO32-, K+. А8. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1. Fe(NO3)3 и KOH; 2. FeSO4 и LiOH; 3. Na2S и Fe(NO3)2; 4. Ba(OH)2 и FeCl3. А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары: 1. NaCl, Na2SO4; 2. AlCl3, Ba(NO3)2; 3. Na2CO3, Na2S; 4. ZnCl2, (NH4)2SO4. А10. Гидролизу по катиону подвергается: 1. Na2CO3; 2. MgCl2; 3. K2SO4; 4. Na3PO4. Часть 2 В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями: 1. Ca(OH)2 + HCl→ 2. NH4Cl + NaOH→ 3. AlCl3 + KOH→ 4. BaCl2 + Na2SO4→ А
А) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Б) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ В) H+ + OH- → H2O Г) SO42- + Ba2+→ BaSO4↓
В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли: ФОРМУЛА СОЛИ
МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1.CuSO4 2.K2CO3 3.CH3COONa; 4.(NH4)2SO4.
A. CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- Б. NH4+ + H2O ↔ NH3 * H2O + H+ В. Cu2+ + H2O ↔ Cu(OH)+ + H+ Г. CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- Д. Cu2+ + 2H2O ↔Cu(OH)2 + 2H+
Часть 3 С1. Напишите уравнение гидролиза Na2CO3 по ступеням.
Вариант 2 Часть 1 А1. Мерой электролитической диссоциации является: 1. период полураспада; 2. константа гидролиза; 3. степень диссоциации; 4. молярная концентрация раствора. А2. К электролитам относятся все вещества ряда: 1. H2O, KOH, O2; 2. Na2SO4, CH3COOH, Fe(NO3)2, 3. H2S, HCl, CaCO3; 4. HCl, Ca(NO3)2, NaOH. А3. К сильным электролитам относятся все вещества ряда: 1. HNO3, Cu(OH)2, KOH; 2. HCl, Ca(NO3)2, NaOH. 3. NaCl, CH3COOH, Fe(NO3)2, 4. H2S, H2SO4, CaCO3; A4. Ступенчато будет диссоциировать: 1. гидроксид кальция; 2. хлорид железа (III); 3. сульфат алюминия; 4. карбонат натрия. А5. Если при диссоциации вещества в качестве анионов образуется только кислотный остаток, то это: 1. щелочь; 2. соль; 3. кислота; 4. кислая соль. А6. Реакции ионного обмена протекает до конца при взаимодействии: 1. H2SO4 и FeCl2; 2. Fe(OH)2 и Na2SO4; 3. растворов Fe SO4 и NaOH; 4. растворов BaCl2 и Na2SO4.
А7. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы: 1. K+, H+, NO3-, SO42-; 2. Ba2+, Ag+, OH-, F-; 3. H3O-, Ca2+, Cl-, NO3-; 4. Mg2+, H3O-, Br-, Cl-. А8. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3↓ 1. хлорида алюминия с водой; 2. оксида алюминия с водой; 3. хлорида алюминия со щелочью; 4. алюминия со щелочью.
А9. Лакмус краснеет в растворе соли: 1. Zn SO4; 2. NaCl; 3. NaNO3; 4. Na 2CO3. А10. В водном растворе гидролизу по аниону подвергается соль: 1. Na2S; 2. FeCl2; 3. Al2(SO4)3; 4. Ba(NO3)2. Часть 2 В1.Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 1.H2SO4 и BaCl2 2.Ba(OH)2 и K 2CO3 3.Al(NO3)3 и KOH 4. BaBr2 и Na2SO4
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-27; просмотров: 205; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.218.146 (0.024 с.) |