Тема: хімічні елементи головної підгрупи ііі групи періодичної системи. Бор, алюміній та їх сполуки.

1. Написати молекулярні та схематичні формули метаборату барію, тетраборату кальцію, метаалюмінату калію, гексагідроксоалюмінату натрію.

2. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна зробити наступні перетворення:

B

/

а) B₂O₃ → H₃BO₃ → HBO₂ → H₂B₄O₇ →Na₂B₄O₇ → NaBO₂

б) Al → Na[ Al(OH)₄]

3. Дописати рівняння реакцій, поставити коефіцієнти:

а) Al + KMnO₄ + H₂SO₄ →

4. Чому алюміній, який знаходиться в електрохімічному ряді напруг металів значно лівіше водню, не витісняє останнього із води, але легко витісняє його із водного розчину лугу? Яку роль грає луг в цьому процесі? Відобразіть рівняннями окремі стадії цього процесу?

5. Яка кількість речовини борної кислоти можна отримати із 20 г аморфного бора при окисненні його 65%-м розчином азотної кислоти, якщо останнього додано 50 см³ (ρ= 1,4 г/см³) і HNO₃ відновлюється до NO? (0,72 моль)

 

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1. Представити рівняннями хімічні властивості борної кислоти.

2. Яка якісна реакція на борну кислоти?

3. Якими хімічними дослідами можна показати,що борна кислота стійкіша за тетраборатну, тетраборати та борати?

4. Які метали взаємодіють з розчинами лугів, коли це можливо?

5. В чому суть хімічної властивості амфотерність елемента, оксиду, гідроксиду?

6. Чому неможливо отримати сульфід алюмінію,діючи на розчин його солі натрій сульфідом. Написати рівняння реакції, які протікають при цьому?

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 22-24

Тема: Хімічні елементи головної підгрупи IV групи Періодичної системи. Карбон та його сполуки. Германій, Олова, Свинець, як прості речовини.

1.Чому щоб розділити CO від CO₂ суміш цих газів пропускають через розчин лугу, а не через воду? Пояснити.

2.Чи можна за допомогою реакції, які протікають в розчині, приготувати карбонат заліза і алюмінію? Пояснити.

3. Як впливає пониження температури та зменшення тиску на рівновагу реакцій:

а) C + 2H₂ → CH₄ + 75,31 кДж

б) CO + Cl₂ → COCl₂ + 112,97 кДж

в) H₂O + CO → H₂ + CO₂ + 41,84 кДж

4. Закінчіть рівняння наступних реакцій:

CO + KMnO₄ + H₂SO₄ каталізатор Ag

CO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ каталізатор

5.У 1300 г води розчинили 180 г кристалічної соди Na₂CO₃•10H₂O. Густина утвореного розчину 1,16 г/см³. Визначте масову частку (%)речовини в розчині з розрахунком на безводну сіль; молярну та нормальну концентрації визначити, виходячи з кристалогідрату. (4,5%; 0,49 моль/дм³; 0,98 моль/дм³)

 

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1. Які фізичні та хімічні властивості карбон(ІV) оксиду?

2. Добування та властивості солей карбонатної кислоти.

3. Метан можна одержати при дії води на карбід алюмінію. Чи буде виділятися метан, якщо замінити воду на хлоридну кислоту, розчин лугу, нітратну кислоту?

Кремній та його сполуки:

1.Написати рівняння реакцій наступних перетворень:

SiF₄

Si → SiH₄ → SiO₂ → SiO₂ → H₂SiO₃ → Na₂SiO₃

Si

2. Написати рівняння реакцій: а) силіцію з водою; б) силіцію з розчином гідроксиду натрію.

3. Кремній використовують для відновлення деяких елементів із їх оксидів. Як це можна пояснити,знаючи,що:

тверд.

тверд.

Si + O₂ = SiO₂ + 880 кДж

 

4. Скільки кілограм кремнію та який об’єм 32%-го розчину NaOH (ρ=1,35 г/см³) потрібно,щоб отримати 15 м³ водню, при t = 17° C та p=98,64 кПа?(8,6 кг Si; 56,8 дм³ розчину NaOH)

5. Яким найпростішим способом розрізнити карбонат та силіцій?

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1. Дати визначення колоїдної частинки, геля, золя, драглів.

2.Під впливом яких факторів руйнуються колоїдні системи?

3.Наведіть приклади можливих випадків гідролізу солей кремнієвих кислот.

 

Станум та його сполуки:

1. Дописати рівняння реакції:

а) SnCl₂ + HNO₂ + HCl →

б) SnCl₄ + Zn →

3. Яка із солей більш здатна до гідролізу?

а) SnCl₂ чи SnCl₄? Поясніть.

4. Який об’єм 2 г/моль нормальної концентрації розчину NaOH потрібно додати до 200 г 5%-го розчину SnCl₂, щоб перетворити його густину в тетрагідроксокомплекс? (105,3 см³)

 

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1. Пояснити напрямок протікання реакції олова з кислотами і розчинами лугів.

2. Добування та властивості оксидів та гідроксидів Стануму (+2), (+4).

3.Дати характеристику окисно-відновних властивостей сполук Стануму.

 

Плюмбум та його сполуки.

1. В якого з оксидів більш вираженні основні властивості: а) PbO чи SnO; б) PbO чи PbO₂? Чим це пояснюється?

2. Написати графічні формули Pb₂O₃ та Pb₃O₄. До якого класу сполучення можна віднести ці речовини?

3. Чи прореагують між собою дані речовини в розчині: а) SnCl₂ і FeCl₃; в) FeCl₂ і Pb(NO₃)₂(довідникові таблиці в лабораторному практикумі)?

4. Дописати рівняння реакцій:

а) KI + Pb₃O₄ + H₂SO₄ → I₂ +…

б) MnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ → HMnO₄ +…

 

Контрольні питання до лабораторної роботи:

1.Пояснити напрямок протікання реакції між свинцем та кислотами і розчинами лугів.

2.Добування та властивості гідратів оксидів Плюмбуму

3.Дати характеристику окисно-відновних властивостей сполук Плюмбуму.

4.Розгляньте, як змінюється природа зв’язку в кристалах ОКСИДІВ СО 2, РЬО₂.

5.В чотири пробірки налити розчини, що містять значні концентрації хімічних сполук Силіцію, Германію, Стануму та Плюмбуму, в яких ці елементи знаходяться в аніонній формі. Що буде спостерігатися при додаванні в кожну з пробірок розчину лакмусу?

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 26-28