Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Порядок записи уравнений гидролизаСтр 1 из 3Следующая ⇒
1. Записываем уравнения реакции диссоциации соли и воды: катион под катионом, а анион под анионом 2. Так как причиной гидролиза является образование слабых электролитов (молекул или ионов), объединим ионы соли и воды так по диагонали, при этом хотя бы одна образовавшаяся частица должна быть слабым электролитом, рассчитаем алгебраически суммарный заряд этой частицы (количество ионов 1:1) и запишем ее в скобках или запомним ее формулу:
ZnBr2ßà Zn2+ + 2Br- Na2CO3 ß-à 2Na+ + CO32- (HCO3-) H2O ßà H+ + OH— (ZnOH+) HOH ßà H+ + OH—
Сильные электролиты по диагонали сразу представляем в молекулярной форме 22 3. Записываем уравнения в следующем порядке: молекулярное уравнение, полное ионное, сокращенное ионное.
• Гидролиз по катиону для бромида цинка: 1 ступень ZnBr2+ HOH ßà HBr + ZnOHBr гидроксобромид цинка или бромид гидроксоцинка Zn 2+ +Br-+ HOH ßà H + + Br- + ZnOH + + Br— Zn 2+ + HOH ßà H + + ZnOH + ; катион гидроксоцинка гидролиз прошел по катиону; среда кислая, т.к. освободился катион водорода из воды; рН < 7 После усиления гидролиза возможно протекание реакции по второй ступени. Условия усиления гидролиза: 1. Так как процесс диссоциации воды эндотермический, то для лучшего распада молекул воды на ионы необходимо увеличить температуру: t 0↑; 2. Чем больше молекул воды в растворе, тем эффективнее гидролиз, то есть усиление возможно при добавлении воды или уменьшении концентрации соли: +Н2О или Ссоли↓; 3. По принципу Ле Шателье – смещения химического равновесия, достигнуть гидролиза можно выводом продуктов реакции (в частности, в данном случае связыванием полученных катионов водорода в воду путем добавления щелочи). Итак, запишем: 1. t 0↑; 2. +Н2О или ссоли↓; 3. Вывод продуктов реакции 2 ступень: ZnОНBrßà ZnОН+ + Br- H2O ßà H+ + OH— (Zn(OH)2
ZnOH Br+ HOH ßà HBr +Zn(OH)2 ZnOH+ +Br-+ HOH ßà H + + Br- + Zn(OH)2 ZnOH+ + HOH ßà H + + Zn(OH)2 гидроксид цинка
• Гидролиз по аниону для карбоната натрия: 1 ступень:
Na2CO3+ НОН ßà NaOH + Na HCO3 натрия гидрокарбонат
2 Na + +CO3 2--+ НОН ßà Na + + OH- + Na + + HCO3 - CO3 2-+ НОН ßà OH- + HCO3 – гидрокарбонат-анион гидролиз прошел по аниону; среда щелочная, т.к. освободился гидроксид-анион из воды; рН >7
Условия усиления гидролиза: 1. t 0↑; 2. +Н2О или ссоли↓;3. Вывод продуктов реакции 2 ступень:
NaНCO3 ßà Na+ + НCO3- (H2CO3) HOH ßà H+ + OH—
Na H CO3 + НОН ßà NaOH + H2CO3 Na + +H CO3 -+ НОН ßà Na + + OH- +H2CO3 H CO3 -+ НОН ßà OH- + H2CO3 угольная кислота
Для записи уравнения гидролиза с указанием среды и иллюстрации сущности процесса достаточно сокращенного уравнения, из которого можно обратным путем прийти к полному ионному и молекулярному уравнению.
Алгоритм записи: 1. Записываем ион слабого электролита и прибавляем воду:
СО32- + HOH ßà
2. Этот ион присоединяет из воды ион с противоположным зарядом (в данном случае Н+) и высвобождает гидроксид-анион:
СО32- + HOH ßà НСО3- + ОН— (сокращенное ионное уравнение)
3. Записываем перед каждым ионом “противоион”, т.е. ион из соли с противоположным знаком, в данном случае Na+. Причем, ионов натрия пишем столько, сколько могут нейтрализовать заряды у уже написанных выше ионов:
2Na+ + СО32-- + HOH ßà Na+ + НСО3-- + Na+ + ОН— (2+) (2-) (+) (-) (+) (-) 0 0 0
4. После этого собираем все ионы в молекулы: Na2CO3+ НОН ßà Na HCO3 + NaOH
Для гидролиза сульфата меди (П):
CuSO4 ßà Cu 2+ + SO42- HOH ßà H+ + OH— (CuOH+) 1 ступень: 2 CuSO4 + 2HOH ßà H2SO4 + (Cu OH)2 SO4 гидроксосульфат меди (+2) 2 Cu 2+ +SO4 2-+ 2HOH ßà 2 H + + SO4 2- + 2CuOH + + SO42— 2 Cu 2+ + 2HOH ßà 2 H + + 2CuOH + ; сократим коэффициенты на 2: Cu2+ + HOH ßà H + + CuOH + ; гидролиз прошел по катиону; среда кислая, т.к. освободился катион водорода из воды; рН < 7 2 ступень напишите самостоятельно.
• Гидролиз смешанного типа гидролиза (по аниону и по катиону) для ацетата аммония:
CH3COO NH4 ßà NH4 + + CH3COO- (CH3COOH) HOH ßà H+ + OH— (NH4OH)
CH3COO NH4 + HOH ßà NH4OH + CH3COO H CH3COO -- + NH4 + + HOH ßà NH4OH + CH3COO H
гидролиз смешанный; среда нейтральная, так как константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида натрия имеют близкие значения; рН = 7
• Гидролиз смешанного типа ацетата свинца (+2). Соль образована одноосновной кислотой и двухкислотным основанием.
1 ступень: (СH3COO)2 Pb ßà Pb2+ + 2 СH3COO— (CH3COOH)
HOH ßà H+ + OH— (PbOH+)
(СH3COO)2 Pb + HOH ßà CH3COO H + PbOH (CH3COO) гидроксоацетат свинца (+2) 2СH3COO2-- + Pb 2+ + HOH ßà CH3COO H + PbOH+ + CH3COO__ СH3COO2-- + Pb 2+ + HOH ßà CH3COO H + PbOH+ катион гидроксосвинца (+2) гидролиз смешанный, pH – слабокислая, т.е. a и Кдисс. CH3COO H > a и Кдиссю PbOH+ (см. приложение 3)
Условия усиления гидролиза: 1. t 0↑; 2. +Н2О или ссоли↓; 3. Вывод продуктов реакции
2 ступень: PbOH (CH3COO) ßà PbOH+ + CH3COO- (CH3COOH)
HOH ßà H+ + OH— Pb(OH)2 PbOH (CH3COO) + HOH ßà CH3COO H + Pb(OH)2 PbOH+ + CH3COO- + HOH ßà CH3COO H + Pb(OH)2 гидроксид свинца (+2)
сокращенного ионного уравнения в этом случае нет.
Если в случае смешанного гидролиза конечные продукты последней ступени представляют собой осадок и газ, то такой гидролиз идет до конца необратимо (мгновенный гидролиз): Al2 S3 + 6 HOH à 2 Al(OH)3 ↓ + 3 H2S ↑ сульфид гидроксид сероводород алюминия алюминия 2Al3+ + 3S2- + 6 HOH à 2 Al(OH)3 ↓+ 3 H2S ↑
сокращенного уравнения нет.
Степень гидролиза Процесс гидролиза количественно характеризуют степенью гидролиза. Под степенью гидролиза понимают отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул:
Число гидролизованных молекул h = ·100% Число растворенных молекул
Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, добавления или вывода продуктов гидролиза из сферы реакции. Степень гидролиза повышается: • при увеличении температуры; • при добавлении воды (уменьшении концентрации соли); • при выводе продуктов из сферы реакции (если в результате гидролиза среда кислая - гидролиз по катиону, то катионы водорода выводят добавлением щелочи – гидроксид анионов; если в результате гидролиза среда щелочная - гидролиз по аниону, то гидроксид-анионы выводят добавлением кислоты – катионов водорода). Таким образом, чтобы гидролиз прошел по всем ступеням, необходимо его усилить.
VIII. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-16; просмотров: 115; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.82.23 (0.03 с.) |