Раздел 1. Электролиты и неэлектролиты. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Раздел 1. Электролиты и неэлектролиты.



1. Отнесите вещества к электролитам и неэлектролитам: хлорид бария, водород, бензол, гидроскид калия, азотная кислота, оксид никеля (III) (твердый), сульфат лития, угарный газ, ацетат натрия, этилен.

 

2. Отнесите вещества к сильным и слабым электролитам, пользуясь таблицей (приложение 1) и таблицей растворимости (приложение 2): ортофосфат натрия, бромоводородная кислота, сульфат бария, гидроксид кальция, хлорная кислота, хлорид калия, фосфорная кислота, гидроксид меди (+2).

 

Раздел 2. Диссоциация электролитов. Окраска индикаторов в различных средах.

 

1. Написать уравнения диссоциации по всем ступеням и назвать все промежуточные ионы для ортоборной кислоты.

 

2. Написать уравнение диссоциации по одной ступени Al(HSO4)3. Назвать соль и подписать названия ионов.

 

3. Написать уравнения диссоциации амфотерного гидроксида хрома (+3) по всем ступеням в кислой и щелочной среде. Назвать все ионы.

 

4. Написать уравнение диссоциации и дать название соединению и всем ионам (FeOH)3(PO4)2.

 

Раздел 3. Степень диссоциации и константа диссоциации.

 

1. Из 500 молекул, растворенных в воде на ионы распалось 10 молекул. Рассчитайте степень диссоциации и отнесите с электролитам по их силе.

 

2. Выразите константу диссоциации для сульфата бария, ортофосфата натрия по первой ступени, сероводородной кислоты для каждой ступени диссоциации.

 

Раздел 4. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Величина

РН.

1. Сравните две концентрации, какая из них больше: 10-9 моль/л и 10-7?

2. Какая среда будет в растворе, если концентрация катионов водорода равна 10-4,5 (кислая, щелочная или нейтральная)?

3. Какая среда будет в растворе, если концентрация катионов водорода равна 10-10?

4. Какая среда будет в растворе, если концентрация гидроксид-анионов равна 10-12,5?

5. Какая среда будет в растворе, если концентрация гидроксид-анионов равна 10-1?

6. Чему равна концентрация катионов водорода в растворе, если концентрация гидроксид – анионов равна 10-8?

7. Чему равна концентрация гидроксид-анионов в растворе, если концентрация катионов водорода равна 102?

8. Чему равен водородный показатель, если концентрация катионов водорода равна 10-10?

9. Чему равен водородный показатель, если концентрация гидроксид-анионов равна 10 -6?

 

Раздел 5. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.

1. Укажите в уравнениях пары сопряженных кислот и оснований:

 

HCO3 - + НОН ßà OH- + H2CO3

 

: РН3 + HClO4 à PH4+ + ClO4-

 

Раздел 6. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

1. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций:

 

Li2SO4 + BaBr2à BaSO4 + 2 LiBr

 

(NH4)2 NO3 + Ca(OH)2 àCa(NO3)2 + 2NH3 +2H2O

 

2Al(OH)3 + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 6H2O

 

Al(OH)3 + NaOH à NaAlO2 + 2H2O

 

Al(OH)3 + KOH à K[Al(OH)4]

 

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное уравнения:

 

FeS + 2H+ à H2S↑ + Fe2+

SO32- + 2H+ à H2O + SO2

 

H+ + OH- à H2O

Алгоритм ответа:

а) для ионов подбирают вещества – сильные электролиты, содержащие эти ионы;

б) добавляют к имеющимся в сокращенном уравнении ионам ионы с противоположным знаком и записываем полные ионные уравнения;

в) объединяют ионы с противоположными знаками и составляют молекулярные уравнения.

 

Пример. Дано сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)3 + OH- à 2H2O + FeO2-

 

Ответ: OH- содержится в щелочах – сильных электролитах, например, в гидроксиде калия. Все соли калия растворимы, следовательно, феррит калия KFeO2 – сильный электролит. Дописываем катионы калия к анионам:

 

Fe(OH)3 + K+ + OH- à 2H2O + K+ + FeO2-

 

 

Молекулярное уравнение:

 

Fe(OH)3 + KOH à 2H2O + KFeO2

 

Раздел 7. Гидролиз

 

1. Выберите соли подвергающиеся гидролизу:

А. Сульфит калия Б. Хлорид калия В. Ацетат кальция

Г. Нитрит аммония

 

2. Во сколько ступеней может протекает гидролиз соли карбоната аммония?

3. Как можно усилить гидролиз нитрата свинца.

а)…………… б)…………… в)…………….

 

4. Написать уравнения реакций 1-ой ступени гидролиза нитрата хрома (+3) и всех ступеней гидролиза сульфита калия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

 

5. Написать уравнения гидролиза сульфата железа (+3) по всем ступеням.

 

6. Выбрать вещества, гидролиз которых необратим: сульфат калия, карбонат железа (+3), сульфид хрома (+3), хлорид лития.

 

7. В каком из ответов полное ионное уравнение гидролиза сульфата железа (II) написано правильно:

 

А. Fe2+ + SO42- + H+ + OH- ß à Fe(OH)2 + H2SO4

Б. 2Fe2+ + 2SO42- + 2H2O ß à 2FeOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

B. Fe2+ + SO42- + H+ – OH- ß à Fe(OH)2 + 2SO42- + 2H+

Г. Fe + SO4 + H2O ß à FeOH + H2SO4

 

8. Выберите рН среды в растворах солей: сульфат алюминия, сульфат натрия, сульфит цинка, бромид меди(+2)

 

9. Какая будет окраска растворов солей нитрита калия, хлорида никеля (II), фосфата калия, брората натрия (тетрабората натрия) в присутствии метилового – оранжевого?

 

10. Изменится ли окраска тимолового – фталеинового в растворе в присутствии йодида цинка, сульфида калия, нитрата натрия?

 

11. Окраска лакмуса красного не изменится в растворах хлорида бария, карбоната калия, сульфата меди (+2)


Приложение1



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-16; просмотров: 136; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.81.30.41 (0.079 с.)