Схема движения материальных потоков

УДК 66:011 (075.8)

ББК 35.115

Э72

 

ЭповаТ.И., Пономарева Н.Н. Методические указания к выполнению курсовой работы по общей химической технологии – Тольятти, ТГУ, 2006. – 98 с.

 

Методические указания предназначены для студентов специальности 170500 «Машины и аппараты химических производств» заочной формы обучения. Показано основные расчеты по заданиям, отличающимся изменением свободной энергии рассматриваемых систем

 

Прилож.7. Библиогр.23 назв.

 

Составители: к.т.н., доцент Эпова Т.И., к.х.н., доцент Пономарева Н.Н.

Научный редактор д.х.н., профессор Щукин В.П.

 

 

Утверждено редакционно-методической секцией методического совета факультета

 

УДК 66:011 (075.8)

ББК 35.115

Э72

 

©Тольяттинский государственный университет, 2006

 

 

Общие указания

В данном пособии рассмотрено выполнение расчетов по процессам, отличающимся изменением энергии Гиббса. Более подробно показано выполнение первого варианта. В остальных приведена возможность решения другими способами или отличия в решении по сравнению с первым вариантом.

Для подготовки обзора по свойствам реагентов и продуктов, как правило, может быть использована самая разнообразная литература – учебники, справочники, монографии по отдельным процессам и др.

Для подготовки к выполнению расчетной части работы могут быть рекомендованы источники [1-5].

Изучение кинетики, механизма реакции и выбор технологической схемы процесса требуют специальной литературы; в качестве примера приведены источники [6-23].

Курсовая работа оформляется в виде записки и двух листов графического материала (технологическая схема процесса и общий вид основного аппарата).

По работе готовится доклад и проводится защита. оценка по курсовой работе определяется защитой.

 

2. Выполнение расчетов по заданию первого варианта

Задание:

Дать обзор по свойствам реагентов и продуктов, по кинетике и механизму реакции.

Определить количественный состав продуктов, тепловой эффект реакции, температуру в зоне реакции, изменение энергии Гиббса системы.

Представить материальный и тепловой балансы системы.

Обосновать выбор реактора и технологической схемы процесса. Дать экологический анализ.

СаСО₃ + Н₂SO₄ CaSO₄ + CO₂ + H₂O - DH

Состав руды: СаСО₃ – 47%; Ca₃(PO₄)₂ – 30%; CaF₂ – 3%; Al₂O₃ – 10%; SiO₂ – 10%.

СаСО₃ превращается на 80%, Н₂SO₄ берется с избытком в 1,1 в виде 20%-ного раствора.

Принять, что 75% Н₂О выводится со шламом, а 25% переходит в газовую фазу.

Температуру реагентов принять 20⁰С. Расчет вести на 1т СаSO₄.

 

Тепловой эффект реакции при стандартных условиях

По закону Гесса тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

Тепловые эффекты реакций часто выражают через изменение энтальпии. Тепловой эффект DН считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических. Значение DН относят к числу молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами.

1) величины теплот образования веществ

DН_обрСаСО₃ = 1190000 кДж/кмоль

DН_обрH₂SO_4(р-р) = 267000 кДж/кмоль

DН_обрСaSO₄ = 1392000 кДж/кмоль

DН_обрСО₂ = 285500 кДж/кмоль

DН_обрН₂О_(Ж) = 286000 кДж/кмоль

2) тепловой эффект реакции (изменение энтальпии реакции) при стандартных условиях (25⁰С)

DН₂₉₈ = 1392000+285500+286000–1190000–267000 = 506500 кДж/кмоль

Изменение энтальпии экзотермической реакции показывается со знаком «-»

DН₂₉₈ = - 506500 кДж

 

3) величина теплового эффекта реакции при стандартных условиях, приходящаяся на 7,35 кмоль СаSO₄ (см. таб. Материального баланса)

åDН₂₉₈ = - 506500*7,35 = - 3722775 кДж

 

Физическое тепло реагентов

Физическое тепло реагентов может быть найдено по одной из формул:

Q_Ф = n*c*t;

Q_Ф = m*c*t;

Q_Ф = v*c*t;

Q_Ф = n*DH

где n – количество вещества, кмоль;

m – масса вещества, кг;

v – объем вещества (газа), м³;

с – теплоемкость вещества при соответствующей температуре,

(кДж/кмоль*град, кДж/кг*град, кДж/м³*град)

DH – теплосодержание продуктов при данной температуре, кДж/кмоль;

t – температура реагентов (обычно ⁰С).

Количество реагентов берется по данным материального баланса.

Температура реагентов приводится в задании или принимается на основании литературных данных.

Теплоемкости веществ берутся по справочным данным

= 81,85 Дж/моль∙град

= 231,6 Дж/моль∙град

= 67,03 Дж/моль∙град

= 79, 0 Дж/моль∙град

= 44,5 Дж/моль∙град

= 137,57 Дж/моль∙град

= 75,31 Дж/моль∙град

Физическое тепло реагентов

= 9,19∙81,57∙20 = 14992,56 кДж

=1,89∙231,6∙20 = 8754,48 кДж

= 0,75∙67,03∙20 = 1005,45 кДж

= 1,92∙79,0∙20 = 3033,60 кДж

= 3,26∙44,5∙20 = 2901,40 кДж

= 8,09∙137,57∙20 = 22258,83 кДж

= 176,14*75,31*20 = 265302,06 кДж

Общее количество физического тепла на входе в аппарат составляет

318248,4 кДж

Температура в зоне реакции

Тепло, поступающее в аппарат, идет на нагрев продуктов (без учета потерь в окружающую среду) и равно энергосодержанию продуктов.

Максимальная температура в зоне реакции может быть найдена по формуле:

Поскольку теплоемкость веществ зависит от температуры, а температура не известна, то при ориентировочном определении температуры приходится брать значение теплоемкости продуктов при ожидаемой, предлагаемой температуре. Допустим, в данном случае это 150,0⁰С.

По справочным данным при 150,0⁰С теплоемкости продуктов следующие:

= 81,85 Дж/моль*град

= 231,6 Дж/моль*град

= 27,05 Дж/моль*град

= 79,06 Дж/моль*град

= 44,508 Дж/моль*град

= 33,94 Дж/моль*град

= 75,4 Дж/моль*град

=99,7 Дж/моль*град

= 39,9 Дж/моль*град

= 33,6 Дж/моль*град

 

1) среднее значение теплоемкости продуктов

 

=(1,84*81,85+1,89*231,6+0,75*27,05+1,92*79,06+3,26*44,508+0,73*33,94+137,62*75,4+7,35*99,7+7,35*39,9+45,9*33,6)/208,58=66,52 кДж/кмоль*град

2) теплота испарения воды [1,5]

= 40680,0 кДж/кмоль

= 45,9*40680,0 = 1867212 кДж

3) температура в зоне реакции

 

Физическое тепло продуктов

1) физическое тепло компонентов материального потока на выходе из аппарата

= 1,84*81,85*150 = 22590,60 кДж

= 1,89*231,6*150 = 65658,6 кДж

= 0,75*27,05*150 = 3043,12 кДж

= 1,92*79,06*150 = 22769,28 кДж

= 3,26*44,508*150 = 21764,41 кДж

= 0,73*33,94*150 = 3716,43 кДж

= 137,62*75,4*150 = 1556482,2 кДж

= 7,35*99,7*150 = 109919,25 кДж

= 7,35*39,9*150 = 43989,75 кДж

= 45,9*33,6*150 = 231336,0 кДж

ИТОГО 2081269,5 кДж

Тепловой баланс процесса

Полученные расчетные данные представляются в таблице

Статьи прихода тепла	кДж	Статьи расхода тепла	КДж
åDНр-ции	3722775,00		1867212,00
	14992,56		22590,60
	8754,48		65658,60
	1005,45		3043,12
	3033,60		22769,28
	2901,40		21764,41
	22258,83		3716,43
	265302,06		1556482,20
ИТОГО	4024305,70		109919,25
			43989,75
			231336,00
		Потери тепла	89511,3
		ИТОГО	4024305,70

 

Потери тепла в данном случае составляет 2,2 % от прихода. В подобных расчетах не следует допускать больших значений статей потерь тепла.

Если баланс по теплу не может быть сведен, поиск температуры в зоне реакции следует повторить.

Физическое тепло реагентов

1) теплоемкость веществ по справочным данным

С_H2S = 34,04 кДж/кмоль*град

С_H2О(Г) = 34,04 кДж/кмоль*град

C_N2 = 28,76 кДж/кмоль*град

2) физическое тепло компонентов материального потока на входе в аппарат

Q_Ф = n*c*t

Q_фH2S = 0,589*34,04*20 = 400,99 кДж

Q_фH2О(Г) = 0,067*34,04*20 = 45,61 кДж

Q_фN2 = 7,009*28,76*20 = 4031,577 кДж

Общее количество физического тепла составляет 4478,182 кДж

 

Температура в зоне реакции

1) предполагая, что температура в зоне реакции 1000⁰С, находим соответствующие значения теплоемкостей продуктов

С_H2S = 38,6 кДж/кмоль*град

С_H2О = 38,6 кДж/кмоль*град

С_О2 = 33,0 кДж/кмоль*град

C_N2 = 31,4 кДж/кмоль*град

С_SO2 = 50,6 кДж/кмоль*град

2) среднее значение теплоемкости продуктов

= (10,07*38,6 + 0,585*38,6 + 0,813*33,0 + 5,982*31,4 + 0,518*50,6)/8,995 = = 29,59 кДж/кмоль*град

3) температура в зоне реакции

Физическое тепло продуктов

 

Q_фH2S = 0,07*38,6*1000 = 2702 кДж

Q_фH2О(Г) = 0,585*38,6*1000 = 22581 кДж

Q_фN2 = 7,01*31,4*1000 = 220114 кДж

Q_фO2 = 0,813*33,0*1000 = 26829 кДж

Q_фSO2 = 0,518*50,6*1000 = 26210,8 кДж

2984368,8 кДж

 

Тепловой баланс процесса

Полученные расчетные данные представляются в виде таблицы

Статьи прихода	кДж	Статьи расхода	кДж
DНр-ции	294702,16	QфH2S	2702,00
QфH2S	400,99	QфH2О(Г)	22581,00
QфH2О(Г)	45,61	QфN2	220114,00
QфN2	4031,58	QфO2	26829,00
ИТОГО	299180,36	QфSO2	26210,80
		Qпотерь	773,56
		ИТОГО	299180,36

 

Потери тепла в данном расчете составляет 0,26 % от прихода. Практически, потери тепла от печи могут составлять до 20%.

Если баланс по теплу не может быть сведен, поиск температуры в зоне реакции следует повторить.

Схема материальных потоков

СаО

SiO₂

Al₂O₃ C

CO

CaC₂

SiO₂

Al₂O₃

CaO

C

CaO + 3C CaC₂ + CO + DH

Физическое тепло реагентов

1) теплоемкости реагентов при 25⁰С

Дж/моль*град

Дж/моль*град

Дж/моль*град

С_С = 8,53 Дж/моль*град

2) физическое тепло реагентов

Q_Ф = n*c*t

16,07*42,80*25 = 17194,9 кДж

0,33*44,48*25 = 366,96 кДж

0,78*79,00*25 = 1540,5 кДж

Q_ФС = 53,03*8,53*25 = 11308,65 кДж

Общее количество физического тепла реагентов составляет 30411,01 кДж

Физическое тепло продуктов

1) теплоемкости продуктов при 2000⁰С

Дж/моль*град

Дж/моль*град

Дж/моль*град

С_С = 8,531 Дж/моль*град

Дж/моль*град

С_СО = 33,800 кДж/кмоль*град

2) физическое тепло продуктов

Q_Ф = n*c*t

 

2,25*42,801*2000 = 192604,50 кДж

0,33*44,481*2000 = 29357,46 кДж

0,78*79,010*2000 = 123255,60 кДж

Q_ФС = 11,57*8,531*2000 = 197407,34 кДж

13,82*62,342*2000 = 1723132,80 кДж

Q_ФСО = 13,82*33,800*2000 = 934232,00 кДж

ИТОГО = 3199989,70 кДж

Тепловой баланс процесса

Полученные расчетные данные представляются в таблице

Статьи прихода тепла	кДж	Статьи расхода тепла	кДж
QФ реагентов	30411,01	åDН2293
		QФ продуктов	3199989,7
		ИТОГО	9583447,7

 

Расход электроэнергии

1) недостающее количество энергии

9583447,7– 30411,01 = 9553036,7 кДж

2) расход электроэнергии (без учета потерь)

3,6*10³ кДж – 1 кВт*ч

9553036,7 кДж – х

х = 2653,6 кВт*ч

 

Схема материальных потоков

 

С₃Н₈ СО, Н₂

Н₂О_(Г)

 

С₃Н₈ CO₂, H₂O, N₂

О₂

N₂

C₃Н₈ + 3Н₂О 3СО + 7Н₂ +DН

(С₃Н₈ + 5О₂ 3СО₂ + 4Н₂О - DН)

 

Тепловой эффект реакции

1) теплоты образования веществ

DН_обрС₃Н₈ = -103,9 кДж/моль

DН_обрН₂О_(Г) = -241,84 кДж/моль

DН_обрСО = -110,5 кДж/моль

2) тепловой эффект реакции при стандартных условиях

DН₂₉₃ = 3*(-110,5) – (-103,9 – 3*241,84) = 497,920 кДж/моль

DН₂₉₃ = 497920 кДж/кмоль

Реакция эндотермична

3) тепловой эффект реакции, приходящийся на 4,46 кмоль С₃Н₈

åDН₂₉₃ = 497920*4,46 = 2220723,2 кДж

Физическое тепло реагентов

1) теплоемкости реагентов при 350⁰С

= 43,5 кДж/кмоль*град

= 34,8 кДж/кмоль*град

2) физическое тепло пропана и водяного пара на входе в аппарат

Q_Ф = n*c*t

= 4,46*43,5*350 = 67903,5 кДж

= 13,39*34,8*350 = 163090,2 кДж

åQ_Ф = 67903,5 + 163090,2 = 230993,7 кДж

Физическое тепло продуктов

1) теплоемкости продуктов при 650⁰С

С_СО = 30,6 кДж/кмоль*град

= 29,4 кДж/кмоль*град

2) физическое тепло оксида углерода и водорода на выходе из аппарата

Q_ФСО = 13,39*30,6*650 = 266327,1 кДж

= 31,25*29,4*650 = 597187,5 кДж

åQ_Ф = 266327,1 + 597187,5 = 863514,6 кДж

 

Состав продуктов

Вещество	кмоль	м^3
По основной реакции
СО	13,39
Н2	31,25
По реакции горения пропана
СО2	3*1,7*4,46	509,5
Н2О(Г)	4*1,7*4,46	679,3
N2	1,7*3,76*4,46	638,6
ИТОГО		2827,4

 

Состав продуктов

СО – 10,6%об

Н₂ – 24,8%об

СО₂ – 18,0%об

Н₂О_(Г) - 24,0%об

N₂ – 22.6%об

Библиографический список

1. Бесков С.Д. Технохимические расчеты. - М.: Высшая школа, 1966-520с.

2. Туболкин А.Ф., Тумаркина Е.С., Тарат Э.Я. и др. Расчеты химико-технологических процессов. - Л.: Химия, 1982-248с.

3. Позин М.Е., Копылев Б.А., Бельченко и др. Расчеты по технологии неорганических веществ. – М.: Химия, 1966-640с.

4. Дыбина П.В., Соловьева А.С., Вишняк Ю.И. Расчеты по технологии неорганических веществ. – М.: Высшая школа, 1967-523с.

5. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. К.П. Мищенко. – Л.: Химия, 1967-184с.

6. Мухленов И.П., Горштейн А.Е., Тумаркина Е.С и др. Основы химической технологии. – М.: Высшая школа, 1991-335с.

7. Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология. – М.: Высшая школа, 1990-448с.

8. Юкельсон И.И. Технология основного органического синтеза. – М.: Химия, 1968-577с.

9. Зыков Д.Д., Деревицкая В.А., Тростянская Е.Б. и др. Общая химическая технология органических веществ. – М.: Химия, 1966-608с.

10. Соколовский А.А., Яшке Е.В. Технология минеральных удобрений и кислот. – М.: Химия, 1971-456с.

11. Андреев М.В., Бродский А.А., Забелешиниский Ю.А. и др. Технология фосфорных и комплексных удобрений. – М.: Химия, 1987-320с.

12. Амелин А.Г. Производство серной кислоты. – М.: Химия, 1967-280с.

13. Амелин А.Г. Производство серной кислоты из сероводорода по методу мокрого катализа. – М.: Госхимиздат, 1960-270с.

14. Производство аммиака / под ред. В.П. Семенова.– М.:Химия,1985-377с.

15. Справочник азотчика / под ред. Е.Я. Мельникова.–М.: Химия, 1986-512с.

16. Атрощенко В.И., Каргин С.И. Технология азотной кислоты.-М.: Химия, 1970-496с.

17. Атрощенко В.И., Алексеев А.М., Засорин А.П. и др. Курс технологии связанного азота, - М.: Химия, 1969-384с.

18. Крючков А.П. Общая технология синтетических каучуков, - М.: Химия, 1969-557с.

19. Айнштейн В.Г., Захаров М.К., Носов Г.А. и др. Общий курс процессов и аппаратов химической технологии: Учебник для вузов. – М.: Химия, 2000-1759с.

20. Мазур И.И., Молдаванов О.И. Курс инженерной экологии. – М.: Высшая школа, 1999-448с.

21. Махлай В.Н., Афанасьев С.В. Введение в химию карбомидоформальдегидного концентрата.- Тольятти: ТГУ, 2000-115с.

22. Луканин В.Н., Трофименко Ю.В. Промышленно-транспортная экология. – М.: Высшая школа, 2001-296с.

23. Махлай В.Н., Афанасьев С.В., Колнин Н.Г. Технологические процессы производств, пожарная опасность и меры профилактики. – Тольятти: Тольяттинский филиал Военного инженерно-технологического университета, 2002-220с.

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1. Общие указания…………………………………………………………… 3

2. Выполнение расчетов по заданию первого варианта……………………. 3

2.1. Схема движения материальных потоков………………………………… 3

2.2. Материальный баланс процесса ………………………………………….

2.3. Количественный состав продуктов……………………………………….

2.4. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ………………….

2.5. Тепловой эффект реакции при температуре в зоне реакции…………….

2.6. Физическое тепло реагентов……………………………………………….

2.7. Суммарная величина статей прихода тепла………………………………

2.8. Температура в зоне реакции………………………………………………...

2.9. Физическое тепло продуктов ………….……………………………………

2.10. Тепловой баланс процесса………………………………………………….

2.11. Изменение свободной энергии системы…………………………………..

3. Выполнение расчетов по заданию второго варианта……………………….

3.1. Схема движения материальных потоков……………………………………

3.2. Материальный баланс процесса ………………………………………….

3.3. Количественный состав продуктов……………………………………….

3.4. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ………………….

3.5. Тепловой эффект реакции при температуре в зоне реакции…………….

3.6. Физическое тепло реагентов……………………………………………….

3.7. Суммарная величина статей прихода тепла………………………………

3.8. Температура в зоне реакции………………………………………………...

3.9. Физическое тепло продуктов ………….……………………………………

3.10. Тепловой баланс процесса………………………………………………….

3.11. Изменение свободной энергии системы…………………………………..

4. Выполнение расчетов по заданию третьего варианта……………………….

4.1. Схема движения материальных потоков……………………………………

4.2. Материальный баланс процесса ………………………………………….

4.3. Количественный состав продуктов……………………………………….

4.4. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях ………………….

4.5. Физическое тепло реагентов……………………………………………….

4.6. Физическое тепло продуктов ………….……………………………………

4.7. Тепловой баланс процесса………………………………………………….

4.8. Расход электроэнергии………………….…………………………………..

4.9. Изменение свободной энергии системы…………………………………..

5. Выполнение расчетов по заданию четвертого варианта……………………

5.1. Схема движения материальных потоков……………………………………

5.2. Материальный баланс основной реакции………………………………….

5.3. Тепловой эффект реакции…………………………………..……………….

5.4. Физическое тепло реагентов……………………………………………….

5.5. Физическое тепло продуктов ………….……………………………………

5.6. Тепловой баланс процесса основной реакции………………………….….

5.7. Требуемое количество пропана на сжигание………………….…………..

5.8. Состав продуктов……………………………………………………………

5.9. Изменение свободной энергии системы…………………………………..

Приложение 1. Некоторые константы наиболее употребляемых газов.

Приложение 2. Температурная зависимость истинной мольной и объемной теплоемкости газов и паров при нормальном давлении.

Приложение 3. Средняя мольная теплоемкость газов от 0 до t°С при нормальном давлении.

Приложение 4. Средняя мольная теплоемкость газов от 0 до t°С при постоянном объеме.

Приложение 5. Истинная удельная теплоемкость, температура и теплота плавления некоторых твердых веществ.

Приложение 6. Теплосодержание газов при различных температурах и нормальном давлении (по отношению к 0 °С).

Приложение 7. Термодинамические величины.

Библиографический список

 

УДК 66:011 (075.8)

ББК 35.115

Э72

 

ЭповаТ.И., Пономарева Н.Н. Методические указания к выполнению курсовой работы по общей химической технологии – Тольятти, ТГУ, 2006. – 98 с.

 

Методические указания предназначены для студентов специальности 170500 «Машины и аппараты химических производств» заочной формы обучения. Показано основные расчеты по заданиям, отличающимся изменением свободной энергии рассматриваемых систем

 

Прилож.7. Библиогр.23 назв.

 

Составители: к.т.н., доцент Эпова Т.И., к.х.н., доцент Пономарева Н.Н.

Научный редактор д.х.н., профессор Щукин В.П.

 

 

Утверждено редакционно-методической секцией методического совета факультета

 

УДК 66:011 (075.8)

ББК 35.115

Э72

 

©Тольяттинский государственный университет, 2006

 

 

Общие указания

В данном пособии рассмотрено выполнение расчетов по процессам, отличающимся изменением энергии Гиббса. Более подробно показано выполнение первого варианта. В остальных приведена возможность решения другими способами или отличия в решении по сравнению с первым вариантом.

Для подготовки обзора по свойствам реагентов и продуктов, как правило, может быть использована самая разнообразная литература – учебники, справочники, монографии по отдельным процессам и др.

Для подготовки к выполнению расчетной части работы могут быть рекомендованы источники [1-5].

Изучение кинетики, механизма реакции и выбор технологической схемы процесса требуют специальной литературы; в качестве примера приведены источники [6-23].

Курсовая работа оформляется в виде записки и двух листов графического материала (технологическая схема процесса и общий вид основного аппарата).

По работе готовится доклад и проводится защита. оценка по курсовой работе определяется защитой.

 

2. Выполнение расчетов по заданию первого варианта

Задание:

Дать обзор по свойствам реагентов и продуктов, по кинетике и механизму реакции.

Определить количественный состав продуктов, тепловой эффект реакции, температуру в зоне реакции, изменение энергии Гиббса системы.

Представить материальный и тепловой балансы системы.

Обосновать выбор реактора и технологической схемы процесса. Дать экологический анализ.

СаСО₃ + Н₂SO₄ CaSO₄ + CO₂ + H₂O - DH

Состав руды: СаСО₃ – 47%; Ca₃(PO₄)₂ – 30%; CaF₂ – 3%; Al₂O₃ – 10%; SiO₂ – 10%.

СаСО₃ превращается на 80%, Н₂SO₄ берется с избытком в 1,1 в виде 20%-ного раствора.

Принять, что 75% Н₂О выводится со шламом, а 25% переходит в газовую фазу.

Температуру реагентов принять 20⁰С. Расчет вести на 1т СаSO₄.

 

Схема движения материальных потоков

 

Производство простого суперфосфата заключается в сернокислотном разложении фтораппатита. Процесс гетерогенный, многофазный, осуществляемый согласно общему уравнению реакции

2Ca₅F(PO₄)₃ + 7H₂SO₄ + 3H₂O 3Ca(H₂PO₄)₂*H₂O + 7CaSO₄ + 2HF -DH

В действительности процесс разложения значительно более сложен, протекает в две стадии и сопровождается рядом побочных реакций. Так, карбонаты кальция, всегда присутствующие в осадочных фосфоритных рудах, разлагаются серной кислотой с выделением диоксида углерода. Именно эта реакция принята в качестве задания на курсовую работу.

 

 

Схема материальных потоков

Руда Раствор

СаСО₃Н₂SO₄

Ca₃(PO₄)₂ H₂O

CaF₂

Al₂O₃ CO₂

SiO₂ H₂O_(Г)

Реактор

 

 

Шлам

СaSO₄

Ca₃(PO₄)₂

CaF₂

Al₂O₃

SiO₂

CaCO₃

H₂O_(Ж)

CaCO₃ + H₂SO₄ CaSO₄ + CO₂ + H₂O -DH