Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов

 

а) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

Выполнение опыта.

Внести в две пробирки по 1мл 0,1н. раствора уксусной кислоты. Добавить в каждую пробирку по одной капле метилового оранжевого. Отметить окраску индикатора. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую внести 2-3 микрошпателя кристаллического ацетата аммония. Пробирку встряхнуть. Сравнить цвет раствора с цветом раствора в контрольной пробирке.

 

Оформление результатов опыта.

Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы её диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссо­циации кислоты при добавлении к ее раствору ацетата аммония. Как изменяются при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н⁺? Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты при добавле­нии к её раствору сильной кислоты?

 

б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания

Выполнение опыта.

Внести в две пробирки по 1 мл 0,1 н. раствора гидроксида аммо­ния. Добавить в каждую пробирку по одной капле фенолфталеина. Отме­тить окраску индикатора. Одну пробирку оставить в качестве конт­рольной, а в другую внести 2-3 микрошпателя кристаллического ацетата аммония. Пробирку встряхнуть. Сравнить окраску раствора с ок­раской раствора в контрольной пробирке.

 

Оформление результатов опыта.

Написать уравнение диссоциации и выражение константы диссоциации гидроксида аммония. Объяснить, как смешается равновесие диссоциации гидроксида при добавлении к нему ацетата аммония. Как изменяются при этом степень диссоциации гидроксида аммония и концентрация ионов ОН^-? Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония при добавлении к его раствору щелочи?

 

Опыт 3. Направление реакций обмена в растворах электролитов

 

а) Выполнение опыта.

Из имеющихся на лабораторном столе реактивов выбрать такие, при взаимодействии которых произойдут указанные ниже превращения. Осуществить реакции.

Варианты заданий:

 

I вариант: II вариант:

1) Pb²⁺ + SO^2-₄ → PbSO₄¯; 1) Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ¯;

2) 2Н⁺ + CO^2-₃ → H₂O+ CO₂­; 2) NH⁺₄ + OH^- → NH₃­+H₂O;

3) Н⁺ + CH₃COO^- → CH₃COOH. 3) Н⁺ + ОН^- → Н₂О.

 

III вариант: IV вариант:

1) Ni²⁺ + 20Н^- → Ni(OH)₂¯; 1) Pb²⁺ + 2J^- → PbJ₂¯;

2) Cu²⁺ + S^2- → CuS¯; 2) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃;

3) СН₃СООН + OH^- → CH₃COO^- + H₂О. 3)NH₄OH + H⁺ → NH₄⁺ + H₂O.

 

V вариант: VI вариант:

1) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃¯; 1) Ba²⁺+SO₄²⁺=BaSO4↓

2) Mn²⁺ + 2OH^- → Mn(OH)₂¯; 2) Fe²⁺+S^2- =FeS↓

3) H⁺ + OH^- → H₂O. 3)2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑(нагрев.)

 

Оформление результатов опыта.

Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют приведенные выше ионно-молекулярные уравнения. Указать, какое из условий протекания реакций ионного обмена выполняется в каждом конкретном случае.

 

б) Выполнение опыта.

Используя реактивы, имеющиеся на лабораторном столе, провести реакции ионного обмена для осуществления следующих превращений:

 

I вариант: II вариант:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ Na₂CO₃ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

 

III вариант: IV вариант:

NaOH → Na₂SO₄ → BaSO₄ H₂SO₄ → K₂SO₄ → PbSO₄

 

V вариант: VI вариант:

HCl → NaCl → PbCl₂ FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃

 

Оформление результатов опыта.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Указать, какое из условий протекания реакций ионного обмена выполняется в каждом конкретном случае.

СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА О РАБОТЕ

 

Отчет о работе должен быть оформлен грамотно, аккуратно, в срок. При оформлении результатов каждого опыта необходимо:

1) указать его название;

2) написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде;

3) отметить условия проведения опыта и свои наблюдения;

4) к каждому опыту необходимо привести ответы на поставленные вопросы.

 

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

 

1) Какой процесс называется электролитической диссоциацией?

2) Чем отличаются сильные и слабые электролиты?

3) Подвергаются ли электролитической диссоциации следующие вещества: CaCl_2, I₂, HBr, NH₄OH, HNO₂, Br₂? Составить возможные уравнения электролитической диссоциации.

4) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей: NH₄HSO₄, Ba(NO₃)₂, Na₂SiO₃, KMnO₄, ZnOHNO₃, K₂SO₃, Na₂S, NaHCO₃, Al(H₂PO₄)₃, Fe(OH)₂Cl.

5) Какие количественные характеристики процесса диссоциации Вы знаете?

6) Как можно усилить степень диссоциации слабого электролита?

7) Какая кислота является более слабой HCN или CH₃COOH?

8) Чему равна концентрация ионов водорода в 0,1М растворе сернистой кислоты? Учитывать диссоциацию кислоты по первой ступени.

9) Какие частицы находятся в водном растворе H₄P₂O₇?

10) Написать уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:

FeCl₃ + NaOH→

Fe(OH)₃ + HCl→

MgOHCl + HCl→

NaHS + NaOH→

Na₂CO₃ + H₂SO₄→

Приложение

 

Степени диссоциации электролитов в водных растворах (18°C)

 

Электролит	Продукт диссоциации	Степень диссоциации, %
Кислоты Азотная HNO3 Борная (орто) H 3BO3 Бромоводородная HBr Йодоводородная HI Серная H 2SO4 Сернистая H 2SO3 Сероводородная H 2S Соляная HCl Угольная H 2CO3 Уксусная CH 3COOH Фосфорная (орто) H 3PO4 Циановодородная HCN   Основания Гидроксид аммония NH 4OH Гидроксид калия KОH Гистроксид натрия NaOH Соли Типа Me^+A^-(например,KCl) Типа Me^+2A^2- или Me^2+A2^- (например, K2SO4 или BaCl2) Типа Me^+3A^3- или Me^3+A3^- (например, K3PO4 или AlCl3) Типа Me^2+A^2-(например, CuSO4)	H^+, NO3^- H^+, H2BO3^- H^+, Br^- H^+, I^- H^+, HSO4^- H^+, HSO3^- H^+, HS^- H^+, Cl^- H^+, HCO3^- H^+, CH3COO^- H^+, H2PO4^- H^+, CN^- NH^+4, OH^- K^+, OH^- Na^+, OH^-     Me^+, A^-   2Me^+, A^2- или Me^2+, 2A^-   3Me^+, A^3- или Me^3+, 3A^-   Me^2+, A^2-	0,01 0,07 0,17 1,3 0,007     1,3

Примечание: Для сильных электролитов приведены их кажущиеся степени диссоциации. Данные для многоосновных кислот относятся к первой ступени диссоциации