Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Диссоциация кислот, оснований и солейСтр 1 из 2Следующая ⇒
С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода, а к основаниям вещества, которые при диссоциации дают гидроксид-ионы. Наличие в молекулах кислот ионов водорода определяет важнейшие общие свойства этого класса соединений: 1.Способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей. 2.Способность выделять водород при взаимодействии с активными металлами (Zn, Fe, Mg, Al и др.). 3.Изменение окраски индикаторов. 4. Кислый вкус. Сильные кислоты полностью диссоциированы на ионы:
НNO3 → Н+ + NО3-. Слабые кислоты диссоциируют частично:
СН3СООH ↔ H+ + CH3COO-,
. Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3- НСО3- ↔ Н+ + СО32- Наличие в молекулах оснований гидроксид-ионов обусловливают следующие общие свойства этих соединений: 1.способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей; 2. водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов; 3. растворы оснований имеют горький вкус и скользкие на ощупь. Щелочи диссоциируют в водных растворах полностью:
NaOH → Na+ + ОН-. Слабые основания диссоциируют частично:
NH4OH ↔ NH4+ + ОН-,
. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Mg(ОН)2 ↔ MgОН+ + ОН- MgОН+ ↔ Mg2++ OH- В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации. Так, диссоциация ортоборной кислоты протекает в три ступени: 1. H3BO3 ↔ H+ + H2BO-3; (1) 2. H2BO3- ↔ H+ + HBO2-3; (2) 3. HBO32- ↔ H+ +BO3-3; (3) Поскольку Кдисс1 >Кдисс2 > Кдисс3, то в наибольшей степени диссоциация протекает по первой ступени a1 > a2 > a3. Суммарный процесс диссоциации H3BO3
H3BO3 ↔ 3H+ + BO3-3 характеризуется полной константой диссоциации:
. Перемножив правые и левые части равенств (1) – (3), получим:
, откуда видно, что полная константа диссоциации численно равна произведению ступенчатых констант:
. Амфотерные гидроксиды проявляют кислотно-основную двойственность. При взаимодействии с кислотой амфотерный гидроксид является донором гидроксогрупп: Cr(OH)3 + 3HCl ↔ CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ ↔ Cr3+ + 3H2O, а при взаимодействии с основанием - их акцептором:
Cr(OH)3 + 3КОН ↔ К3[Сr(ОН)6], Cr(OH)3 + 3ОН- ↔ [Сr(ОН6)]3-. Соли диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка:
NaNO3 → Na+ + NO3-. При диссоциации кислых солей образуются катионы металла и гидроанионы, которые частично диссоциируют с образованием ионов водорода:
NaHCO3 → Na+ +HCO3-; HCO3- ↔ H+ + CO32-. Молекулы основных солей диссоциируют в растворе на гидроксокатионы и анионы кислотного остатка:
FeOHSO4 → FeOH2+ + SO42-. Гидроксокатионы частично диссоциируют с образованием катионов металла и гидроксид-ионов:
FeOH2+ ↔ Fe3+ + OH-.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-17; просмотров: 137; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.239.123 (0.008 с.) |