Теория электролитической диссоциации

Степень диссоциации электролитов: , где i -изотонический коэффициент, n -число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда:

или для очень слабых электролитов .

Ионное произведение воды: [H⁺][OH^–] = 10^–14 (при 25°C).
pH = –lg [H⁺]; pOH = –lg [OH^–]; ; pH + pOH = 14.

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:

7.1.1. NH4NO3 7.1.2. ZnBr2 7.1.3. NiCl2 7.1.4. CaCl2 7.1.5. Ca(HCO3)2 7.1.6. Ba(OH)2 7.1.7. Na3PO4

7.1.8. CH3COONa 7.1.9. NH4Cl 7.1.10. CaSO4 7.1.11. KOH 7.1.12. Fe2(SO4)3 7.1.13. Al(NO3)3 7.1.14. KMnO4

7.1.15. MgSO4 7.1.16. NaNO3 7.1.17. H2SO4 7.1.18. Co(NO3)2 7.1.19. K2SO4 7.1.20. FeCl3

7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

7.2.1. полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO₃ и 1 М раствора HCl

7.2.2. содержащего 8 г HClO₄ в 500 мл раствора

7.2.3. содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора

7.2.4. содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды

7.2.5. содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора

7.2.6. полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO₃ и 0,001 М раствора КОН

7.2.7. содержащего 0,1 г Ba(OH)₂ в 1 л раствора

7.2.8. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора KOH

7.2.9. содержащего 1 г Ca(OH)₂ в 1 л раствора

7.2.10. содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO₃ в 1 л раствора

7.2.11. содержащего 2 г HNO₃ в 1 л раствора

7.2.12. полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO₃ и
0,4 М раствора KOH

7.2.13. содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора

7.2.14. полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М раствора NaOH

7.2.15. полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора Ba(OH)₂ и 0,03М раствора HNO₃

7.2.16. содержащего 5 г HNO₃ в 0,3 л раствора

7.2.17. содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора

7.2.18. полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO₄

7.2.19. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и
0,01 М раствора LiOH

7.2.20. содержащего 30 г HNO₃ в 2,5 л раствора

7.2. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:

7.3.1. Fe2(SO4)3 7.3.2. AlCl3 7.3.3. K2CO3 7.3.4. Na2HPO4 7.3.5. CH3COONH4 7.3.6. Na2SiO3 7.3.7. NH4NO3

7.3.8. CH3COONa 7.3.9. ZnSO4 7.3.10. Na2SO3 7.3.11. Na2S 7.3.12. NH4Cl 7.3.13. KH2PO4 7.3.14. K2SO3

7.3.15. (NH4)2SO4 7.3.16. CH3CH2COONa 7.3.17. Ba(HCO3)2 7.3.18. (NH4)2SeO4 7.3.19. Ca(HSO3)2 7.3.20. Na3PO4

7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о К_а (для много-основных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):

7.4.1. 0,005 М раствора салициловой кислоты

7.4.2. 0,1 M раствора азотистой кислоты

7.4.3. 0,02 М раствора бензойной кислоты

7.4.4. 1 М раствора уксусной кислоты

7.4.5. 0,01 М раствора фосфорной кислоты

7.4.6. 0,03 М раствора сероводородной кислоты

7.4.7. 0,07 M раствора бензойной кислоты

7.4.8. 1 М раствора иодноватой кислоты

7.4.9. 0,5 М раствора фосфорной кислоты

7.4.10. 0,08 М раствора хлористой кислоты

7.4.11. 0,1 М раствора фосфорной кислоты

7.4.12. 0,3 М раствора муравьиной кислоты

7.4.13. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.14. 1 М раствора фтороводородной кислоты

7.4.15. 0,05 М раствора сернистой кислоты

7.4.16. 0,1 М раствора циановодородной кислоты

7.4.17. 0,07 М раствора хлорноватистой кислоты

7.4.18. 0,1 M раствора селенистой кислоты

7.4.19. 0,01 M раствора масляной кислоты

7.4.20. 0,1 М раствора сероводородной кислоты

7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей
и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

7.5.1. SrCO3, ПР = 7×10^–10 7.5.2. Ag2SO4, ПР = 1,2×10^–5 7.5.3. PbS, ПР = 7×10^–29 7.5.4. Ag2CrO4, ПР = 1,9×10^–12 7.5.5. CuS, ПР = 8×10^–37 7.5.6. SrF2, ПР = 7,9×10^–10 7.5.7. Pb3(PO4)2, ПР = 1×10^–54 7.5.8. AgI, ПР = 8,5×10^–17 7.5.9. PbCl2, ПР = 1,6×10^–5 7.5.10. MgCO3, ПР = 1×10^–15

7.5.11. BaSO4, ПР = 1,5×10^–9 7.5.12. CaSO4, ПР = 2,4×10^–5 7.5.13. HgS, ПР = 1,6×10^–54 7.5.14. BaCrO4, ПР = 8,5×10^–11 7.5.15. CoS, ПР = 5×10^–22 7.5.16. AgBr, ПР = 5×10^–13 7.5.17. CaCO3, ПР = 4,7×10^–9 7.5.18. AgCl, ПР = 1,7×10^–10 7.5.19. Bi2S3, ПР = 1,6×10^–72 7.5.20. Ag3PO4, ПР = 1,8×10^–18