Основные количественные законы химии.

1. Закон сохранения массы веществ:

«Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции».

 

2. Закон постоянства состава:

«Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав».

 

3. Закон кратных отношений:

«Если 2 элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа».

 

4. Понятие «моль» и его значение:

Моль количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012кг изотопа ¹²С. Структурные элементы могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами. Число атомов в моле ¹²С равно числу Авогадро (6,02 10²³).

 

1 моль атомов¹²С = 6,023∙10²³ атомов ¹²С

1 моль молекул СО₂ = 6,023 ∙10²³ молекул СО₂

1 моль ионов SO₄^2- = 6,023 ∙10²³ ионов SO₄^2--

 

Масса одного моля формульных единиц любого вещества равна формульной массе этого вещества, выраженной в граммах. (Далее: а.е.м. – атомные единицы массы)

1 атом Na имеет массу 22,99 а.е.м.; 1 моль Na имеет массу 22,99г.

1 молекула H₂SO₄ имеет массу 98 а.е.м.; 1 моль H₂SO₄ имеет массу 98г.

1 формульная единица NaCl имеет массу 58,5 а.е.м.; 1 моль NaCl имеет массу 58,5г.

1 ион SO₄^2- имеет массу 96 а.е.м.; 1 моль SO₄^2- имеет массу 96 г.

 

Закон Авогадро:

«В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (Т и Р) содержится одинаковое число молекул»,

 

Следствия из закона Авогадро:

1) «1 моль любого газа при одинаковых условиях Т=273⁰К, Р=101325Па занимает объем 22,4ль.»

2) «Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду».

 

Относительная плотность первого газа ко второму (D):

D =m₁/m₂ = M₁/M₂, где m₁ и m₂ – массы равных объемов двух различных газов; M₁ и M₂ – их молярные массы;

М_газа = 2 D_н (D_н – плотность газа по водороду).

М_газа = 29 Д_возд. (Д_возд - плотность газа по воздуху).

 

5. Закон простых объемных отношений.

«Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа».

 

6. Газовые законы.

Уравнение состояния идеального газа или уравнение Менделеева – Клапейрона

PV = nRT

Связывает между собой основные параметры, характеризующие газообразные вещества: P – давление, кг. /м²,

Т – температура К,

V – объем, м³

N – молярное количество газа,

R – молярная универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(Кмоль).

На основании этого закона, могут быть выведены законы:

 

а) Бойля-Мариотта (n и T = const)

PV = const, V = const/ P,

P₁V₁ = P₀V₀

б)) Гей – Люссака (n и Р = const)

Т = сonstТ V₁/V₂ = V₀/T₀

 

в) Шарля (n и Р = const)

Т = const P₁/T₁ = P₀/T₀

 

г) парциональных давлений Дальтона (T и V = const)

Общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений(создаваемых каждым газом в отсутствие остальных газов).

P_общ..= P₁ + P₂ + P₃…

RT

P_общ.= (n₁ + n₂ + …)

V

7. Закон эквивалентов:

«Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам».

Эквивалентная масса элементов (Э_эл) и сложных неорганических веществ (Э_{кислот, оснований, солей}).

А_эл

Э_эл =

В

где А_эл – молярная масса атомов элементов, В – валентность элемента.

М_{кислоты}

Э_кислот =

основность

 

где М_{кислоты} – молярная масса кислоты.

М_{основания} М_соли

Эоснования =; Эсоли =

Кислотность n B

 

где В – валентность металла соли,

n – количество атомов металла в молекуле соли,

М_{основания} – молярная масса основания,

М_соли – молярная масса соли.

 

Эквивалентная масса вещества в конкретной химической реакции равны его молярной массе, деленной на сумму зарядов замещенных в данной реакции ионов.

 

 

Математическое выражение закона эквивалентов:

m₁ Э₁

=

m₂ Э₂,

где m₁ и m₂ – массы первого и второго вещества,

Э₁ и Э₂ – их эквивалентные массы.

 

Если оба взаимодействующих вещества находятся в газообразном состоянии, то для расчетов удобнее использовать выражение закона эквивалентов, записанное следующим образом:

V₁ Vэ¹

=

V₂ Vэ^2,

где V₁ и V₂ – объемы первого и второго газов

Vэ¹ и Vэ² – объемы эквивалентных масс газов. 1 и 2

 

Если одно вещество находится в твердом состоянии, а второе – в газообразном, можно использовать выражение закона эквивалентов, записанное следующим образом:

 

m V

=

Э Vэ

Упражнения

Решение задач (по ходу объяснения материала) из Н.Л. Глинка «Задач и упражнений по общей химии», 1985, 1986гг.

№ 4, 11, 15, 57, 68, 86, 99, 116, 123.

 

Способы выражения концентрации растворов

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя.

 

Процентная концентрация выражается числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 100г раствора.

 

Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

 

Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1кг растворителя.

 

Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентных масс вещества, содержащихся в 1л раствора.

 

Титр раствора определяется числом граммов вещества, содержащегося в 1мл раствора.

 

Мольная доля (N_i) это отношение числа молей растворенного вещества n_i к сумме числа молей всех компонентов раствора

∑n_i:

n

Ni = ∑n_i

 

 

Если раствор состоит из двух компонентов, то:

n_a

N_a =

n_{a +} n_b

 

Где N_a – молярная доля растворенного вещества a,

n_a и n_b – число молей растворенного вещества a и растворителя b.

 

Осмос – это односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку мембрану).

 

Осмотическим давлением – (Р_осн) называется давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить осмос.

 

Закон Вант–Гоффа: «Осмотическое давление раствора численно равно тому давлению, которое имело бы растворенное вещество в газообразном состоянии при тех же температуре и объеме, что и в растворе».

Математическое выражение закона Вант–Гоффа совпадает с математическим выражением объединенного газового закона:

P_осм.V = nRT,

где V – объем раствора,

n – число молей растворенного вещества,

R – универсальная газовая постоянная,

Т – абсолютная температура.

Или:

m

P_{осм. =}

M V

где М – молярная масса растворенного вещества,

 

 

Законы Рауля:

1. «относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества».

p⁰ - p

N_в-ва =

p⁰

где p⁰ и p – давления насыщенного пара соответственно над растворителем и над раствором,

N_в-ва – мольная доля растворенного вещества.

 

2. «Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорциональны молярной концентрации вещества».

∆Т_зам. = КС

∆Т_кип. = ЕС

Где С – молярная концентрация раствора,

К – криоскопическая константа растворителя.,

Е – эбуллиоскопическая константа растворителя.

Например, для воды – K_воды = 1.86; E_воды = 0.52

 

Для вычислений используют выражения:

 

М_{вещества} 1000

∆Т_зам. = К

М_{вещества} m_{растворителя}

 

m_{вещества} 1000

∆Т_кип. = Е

М_{вещества} m_{растворителя}

 

 

Упражнения

Решение задач (по ходу объяснения материала) из Н.Л. Глинка «Задач и упражнений по общей химии», 1986г. Часть задач может быть использована в качестве домашнего задания - № 402, 417, 438, 480, 484, 485, 503, 518, 521, 538, 539, 541, 560, 563, 568.

 

Вопросы для самопроверки:

1. Сформулировать: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро, закон простых объемных отношений, закон эквивалентов.

2. Рассчитать эквивалент серы в соединениях: H₂SO₄, H₂S, SO₂.

3. Рассчитать эквивалент марганца в соединениях: MnO₂, Mn₂O₃, KMnO₄.

4. Рассчитать объемы эквивалентных масс: водорода, кислорода, хлора, сероводорода, аммиака.

5. Рассчитать эквивалентные массы следующих солей: сульфата алюминия, фосфата магния, хлорида меди (II), нитрата калия.

6. Вычислить эквивалентные массы подчеркнутых соединений:

CuOHNO₃ + H₂S = CuS + HNO₃ + H₂O

Na₂HPO₄ + AlCl₃ = AlPO₄ + 2NaCl + HCl

7. Из 1,3г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85г его сульфата. Вычислить эквивалентную массу металла. Ответ: 9г/моль.

8. Сколько молей атомов хрома содержится в 20,8г этого вещества?

9. Вычислить массу 3,01*10²³ молекул оксида углерода (IV). Какой объем они занимают при н.у.?

10. Рассчитать процентный состав перманганата калия.

11. Перечислить все виды выражения концентрации растворов. Дать их определение.

12. Сформулировать: закон Ван-Гоффа, законы Рауля.

13. Какой физический смысл имеют криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя?

 

Задачи на дом № 538, 539, 540, 541, 560, 562, 563, 571.

 

Роева Наталья Николаевна, Голик Евгения Михайловна,

Кочергина Зинаида Иосифовна

Неорганическая химия

Журнал лабораторных работ для студентов ДФО 1 курса технологических специальностей часть 1

Редактор: Свешникова Н.И.

 

Подписано к печати:

Тираж

Заказ