Что является признаком равновесия системы?

A) ∆G = 0

B) ∆ G <

C) ∆ G > 0

D) ∆ H⁰ = 0

E) Q = ∆Н

Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж

B) SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж

D) 2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж

E) 2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H =236 кДж

Направление самопроизвольных процессов?

A) Уменьшение энергии

B) Увеличение порядка

C) Уменьшение беcпорядка

D) Увеличение внутренней энергии

E) Увеличение энергии Гиббса

При таянии льда?

A) Увеличивается внутренняя энергия

B) Уменьшается беспорядок

C) Увеличивается порядок

D) Увеличивается беспорядок

E) Увеличение энергии Гиббса

Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты?

A) CO₂ = C + O₂; ∆H =394 кДж

B) SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж

C) 2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж

D) 2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кД/

E) SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

Скорость химических реакций – это?

A) Процентный путь в единицу времени

B) Время, за которое вещества прореагируют до конца

C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

D) Путь, пройденный за единицу времени

E) Изменение температуры

Скорость химических реакций зависит?

A) Только от концентрации реагирующих веществ

B) Только от природы реагирующих веществ

C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

D) От давления

E) От объема

Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает?

A) Закон Авогадро

B) Закон эквивалентов

C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге

D) Закон Генри

E) Закон Оствальда

Энергия активации – это?

A) Средняя энергия молекул

B) Энергия молекул

C) Температура, при которой начинается реакция

D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную

E) Температура реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует?

A) Правило Вант-Гоффа

B) Закон действующих масс

C) Закон эквивалентов

D) Закон Авагадро

E) Закон Генри

Ферменты – это?

A) Неорганические катализаторы

B) Биологические катализаторы белковой природы

C) Стероидные гормоны

D) Ингибиторы

E) Промоторы

31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря?

A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов

B) Наличию соляной кислоты желудочного сока

C) Постоянства рН крови

D) Действию витаминов

E) Неорганические катализаторы

Основные особенности ферментов как катализаторов следующие?

A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью

B) Ферменты не обладают высокой каталитической активностью

C) Ферменты не обладают химической специфичностью

D) Не отличаются от катализаторов

E) Высокая активность

Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале?

A) 36-37⁰ С

B) 40 - 42⁰ С

C) 33-50⁰ С

D) 36-40⁰ С

E) 36-39⁰ С

Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции, идущей с выделением тепла