Орбитальное квантовое число l

 

 

9. Магнитное квантовое число m_l характеризует

Ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

3) –2,-1,0,1,2,3

 

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

2) –1,0,1

 

12. Какие орбитали имеют форму гантели

P-орбитали

 

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

Двух

 

14. Какое электронное состояние возможно

5) 5d ⁶

 

2 p

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

2 s

Азот

 

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

Мышьяка

 

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

Электроотрицательность

 

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

Сродство атома к электрону

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A⁺ + 1 e

Потенциал ионизации

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr

5) 24,28,24 ²⁴

21. В атоме ¹²⁷J …. нейтронов

4)74 ⁵³

 

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

2) увеличивается, уменьшается

 

23. В атоме ⁵¹V …. протонов

1)23 ²³

 

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

2) 2, 4, 6

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

3) 1,3,5,7

Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

2)Δ G = Δ H – T Δ S

 

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

Изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

Энтальпией

4. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

Энтропии

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

Энтропии

 

6 Экзотермическими являются реакции:

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂

ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH

ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

 

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

3 )закон Гесса

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

3) энтальпией образования

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1 ) Δ H < 0, Δ S > 0

 

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

Изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

2) Δ G> 0

12. Первый закон термодинамики:

2) Q = Δ U + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

Кислород

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

2) ΔH⁰_{реакции}= -58,4 кДж

 

15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

5) ΔН⁰ _{реакции} = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

КДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

КДж

 

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

Дж/К

 

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)

ΔН⁰_обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

2 )+44,0 кДж/моль

 

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O₂

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

 

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

ΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂

ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

КДж

 

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

Испарение

 

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

Уменьшается

Тесты по разделу «Растворы»

 

1. Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

Вант-Гоффа

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

Закон Рауля

3. Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

Идеальным

4. Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

Степенью диссоциации

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает: