Тесты по разделу «Электрохимия»

Тесты по разделу «Электрохимия»

 

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

3) 2NaCl → 2Na + Cl₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется:

Хлор

 

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам

3) Фарадея

 

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

 

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

3)Ni - 2 ē → Ni^{2 +}

 

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1 )2Cl^- -2 ē→ Cl₂

 

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

 

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺

K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

 

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1) A: Pb - 2 ē → Pb²⁺

K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺

K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

 

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺

K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

 

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

4) Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

 

 

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие:

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

3) 1,44 В

 

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

В

 

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

В

 

 

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg²⁺

K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

17. Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

Цинк

 

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

Магний

 

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

 

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

3 )А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

 

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

 

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

Деполяризацией

 

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

Магний

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

2)А: Fe – 2 ē → Fe²⁺

K: 2H⁺ + 2ē → H₂

 

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺

K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

Тесты по разделу «Полимеры»

1. Карбоцепным является полимер:

1) (-СF2-)n -тефлон

 

2. Гетероцепным полимером является:

СН2-СН2О-)n-полиэтиленоксид

 

3. Полимерами не являются:

4) Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами

 

4 Наиболее устойчивым полимером является:

1)Тефлон (Фторпласт-4)

 

5. При нагревании термопласты:

2)Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения

 

6. Природным полимером является:

1)Желатин

 

7. Органические ВМС содержат в своем составе:

4)Углерод, водород, азот, кислород и серу

 

8. При реакции поликонденсации не образуются:

4) Водород

 

9. К сетчатым полимерам не относятся:

3) Резина

 

10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия:

4) Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты

 

11. Степень полимеризации это:

1) Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера

 

12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:

1)Полиметилметакрилат

 

13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:

2) Сульфированный полистирол

 

14. При гидролизе капрона образуются:

1) Капроновая кислота

 

15. Пенополиуретаны это:

2) Вспененные полиуретаны

 

16. Силиконы это:

3) Полисилоксаны

 

17. Натуральный каучук это:

2) Цис-полиизопрен

 

18. При нитровании клетчатки не образуется:

4) Целлофан

 

19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:

1) Диметилтерефталата с этиленгликолем

 

20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:

5) Продукты полимераналогичных превращений

 

21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:

3) Резина

 

22. При гидролизе поливинилацетата обрауется:

2) Поливиниловый спирт

 

23. При полном сгорании полиэтилена образуются:

1) СО2 и Н2О

 

24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:

1) Инициаторов радикальной полимеризации

 

25. Полиамиды получаются при взаимодействии:

4) Диаминов с двухосновными кислотами

О и Е

 

2. На рис. приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точки, отвечающие равновесию жидкого сплава и кристаллов химического соединения MN.

B и d

 

3. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите на диаграмме область однородного расплава.

2) I

 

4. На рисунке приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку, отвечающую температуре плавления химического соединения MN.

C

 

5. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M

4) E₁

 

6. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и эвтектики

1) IV

 

7. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов В и эвтектики.

4) V

 

8. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область равновесия кристаллов В и расплава

5) III

 

9. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и расплава.

3) II

 

10. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N

1) E₂

11. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую кипения воды.

О и Е

12. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме тройную точку воды.

О

13. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда.

О-С

 

14. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую сублимации льда (переход льда в пар, минуя жидкое состояние).

О-В

 

15. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –М.

A

 

16. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –N

B

17. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Такого типа диаграммы отвечают:

Легкоплавким сплавам

 

18. Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно:

Образование интерметаллического соединения

19. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы химиического соединения»

Е1-С-Е2

20. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента А»

A-Е1

 

21. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента В»

B –Е2

 

22. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точку жидкой фазы.

A

 

23. При нейтрализации соляной кислоты (НСL)раствором едкого натра РН –среды:

Становится равной 7

 

24. При взаимодействии: N₂ + 3 H₂ = 2NH₃ аналитическим сигналом будет:

Окраска индикатор

Тесты к разделу “ Металлы “

 

1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:

Калий

 

2.С соляной кислотой (НСl) реагирует с выделением водорода:

Железо

 

3. Старательским способом добывают:

Золото

 

4. Металл не реагирует с азотной кислотoй (HNO3)

Золото

 

5. Металл из руды получают карботермией (восстановление углеродом)

Железо

 

6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:

Кислотные свойства

 

8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4) c цинком образуется:

Медь и сульфат цинка

9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:

1) Бурая ржавчина (Fe2O3 n H2O)

 

10. Наиболее активный металл: K, Au, Pt, Fe, Pb

K

 

11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

Медью

 

12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того, что:

Амфотерные свойства

18. При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью водорода в присутствии серной кслоты образуются:

Бром, вода, бромид марганца

 

20. CrO3 проявляет:

Na, Fe, Pb, Au, Pt

 

23. Металл может быть получен электролизом водных растворов солей этого металла:

Медь

 

24. Латунь это сплав:

Меди и цинка

 

25. Реакция: Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для:

Li

И 12

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся

Au, Ag, Cu

4. В химических реакциях металлы выступают в роли

1) восстановителей

5. Электродные потенциалы не зависят от

1) атомной массы металла

6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

Иодидным способым

7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

1) электролитическим путем

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией

3) Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

9. Электролизом растворов нельзя получить

Na и Mg

 

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

Au и Ag

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

Mn, Zn u Fe

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

1) 1 моль/л

13. Флотационный метод обогащения руды основан на

1) различной смачиваемости минералов

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

Cu u Ag

15. Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

 

16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

 

18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

 

19. Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Ag u Pt

 

20. Амфотерными свойствами обладают металлы

Be u Al

 

21. Не взаимодействуют с водой

Zn u Sn

22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы

Mg u Al

 

 

23. Из четырех металлов Li, Na, K, Rb наименьший потенциал ионизации имеет

Rb

24. Из четырех металлов Mg, Ca, Sr, Ba наименьшую электроотрицательность имеет

Ba

25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Сu u Hg

Резерфорд

 

2. Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением

3) q V h/m

 

3. Уравнение Де-Бройля имеет вид

1) =h/mv

 

4. Уравнение Шредингера имеет вид

4) H =E

 

5. Изотопами являются

1) ⁴⁰Ca и ⁴²Ca

^{20 20}

6. Ядро атома состоит из

Протонов и нейтронов

 

7. Энергию и размер орбитали характеризует

Главное квантовое число n

 

8. Форму атомной орбитали определяет

3) –2,-1,0,1,2,3

 

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

2) –1,0,1

 

12. Какие орбитали имеют форму гантели

P-орбитали

 

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

Двух

 

14. Какое электронное состояние возможно

5) 5d ⁶

 

2 p

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

2 s

Азот

 

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

Мышьяка

 

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

Электроотрицательность

 

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

Сродство атома к электрону

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A⁺ + 1 e

Потенциал ионизации

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr

5) 24,28,24 ²⁴

21. В атоме ¹²⁷J …. нейтронов

4)74 ⁵³

 

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

2) увеличивается, уменьшается

 

23. В атоме ⁵¹V …. протонов

1)23 ²³

 

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

2) 2, 4, 6

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

3) 1,3,5,7

Изотермическим

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

Энтальпией

4. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

Энтропии

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

Энтропии

 

6 Экзотермическими являются реакции:

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂

ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH

ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

 

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

3 )закон Гесса

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

3) энтальпией образования

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1 ) Δ H < 0, Δ S > 0

 

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

Изобарным

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

2) Δ G> 0

12. Первый закон термодинамики:

2) Q = Δ U + A

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

Кислород

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

2) ΔH⁰_{реакции}= -58,4 кДж

 

15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Δ H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

5) ΔН⁰ _{реакции} = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

КДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

КДж

 

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

Дж/К

 

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)

ΔН⁰_обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

2 )+44,0 кДж/моль

 

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O₂

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

 

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

ΔН⁰_обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Н⁰_обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

КДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂

ΔН⁰_обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

КДж

 

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

Испарение

 

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

Уменьшается

Тесты по разделу «Растворы»

 

1. Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

Вант-Гоффа

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

Закон Рауля

3. Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

Идеальным

4. Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

Степенью диссоциации

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

4)0,1

 

7. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

Г

 

 

8. Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

Г

 

9. Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?

М

 

10. В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится

Г кислоты

 

11. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:

3) 2

 

12. Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:

3) 12

 

13. Для уравнения реакции: CuSO₄ + NaOH = ……сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

14. Для уравнения реакции FeCl₂ + H₂S = ……сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

3)Fe²⁺ + H₂S = FeS + 2H⁺

15. Сокращённому ионному уравнению: Н⁺ + ОН^- = Н₂Осоответствует следующая реакция в молекулярном виде:

2)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

 

16. Ионы Cl^- образуются при диссоциации соли:

Хлорид калия

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:

3) ZnCl₂

 

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:

Сульфид натрия

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

Ацетат аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

Хлорид калия

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

Сульфат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

Нитрат железа (III)

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

Карбонат калия

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

Ацетат аммония

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

2) K₂SO₄, HNO₃, NaOH

Дополнение

Моль.

33. Неверное утверждение:

1. водород хорошо растворим в воде;

34. Несолеобразующим является оксид:

1. N₂O;

35. В ряду находятся только кислотные оксиды:

1. SO₃, CO₂, P₂O₅;

36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

1. NH₃.

37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

1. от основного к кислотному;

38. Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям

1. соединения;

39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

Нейтрализации.

40. Реакцией замещения является

1. Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

41. Не является электролитом

Жидкий кислород.

42. Кристаллогидратами называются

1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

43. Реакция, в которой окисляется водород:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: ____F2____ (впишите формулу простого вещества).

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

Кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

1. оксид углерода (IV);

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ;: сумма коэффициентов равна

1. 3;

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 }: сумма коэффициентов равна

1. 5;

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. NaOH;

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS^- и Ag⁺;

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH^- и Ba²⁺;

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na₂O, Li, CaO, K;

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H₂O, O₂, CaO;

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. Fe₂O_3, Cl₂;

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. K, Ca, Ni;

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO_3, CO₂;

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. P₂O₅, BaO;

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb(NO₃)₂;

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, O₂.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. CuO, NO₂, O₂;

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. AgNO₃;

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. Zn;

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

1. увеличится;

80. Из перечисленных процессов:

o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

o б) испарение спирта;

o д) разложение воды

o в) гашение извести;

o г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;

81. В реакционной системе в равновесии находятся.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить давление в системе;

82. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. понижении температуры;

83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1. ;

84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

85. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. CaO + H₂O ;

87. В реакции, протекающей по схеме
Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

1. S, Cr;

88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. P + 3K = K₃P;

89. Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH ;

90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. AlCl₃ + NaOH (недостаток) ;

91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. KNO₃.

93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. NH₄Cl;

94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaOH, K₂CO₃;

95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

1. соляной кислоты;

96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al(OH)₃;

97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;