Гравиметрический (весовой) анализ

В этой теме следует остановиться, на сущности и области применения гравиметрического анализа, последовательности опера­ций. Усвоить расчеты весового аи ал из а, изучить правила взвешивания на аналитических весах. Важно знать весовой метод определе­ния содержания кремния в чугуне, стандартные образцы для опреде­ления содержания кремния, отклонения, допускаемые по ГОСТу при данном методе. Следует изучить и руководствоваться правилами охраны труда, техники безопасности и противопожарной защиты при работе в хим. лаборатории, мероприятия по охране окружающей среды.

В гравиметрическом (весовом) анализе количественный достав анализируемого вещества определяют путей прямого измерения массы взвешиванием.

Наиболее распространен вариант весового анализа, по которому последовательно проводят следующие операции: взвешивание анали­зируемого вещества, его растворение,осаждение, промывка осадка, высушивание, прокаливание, взвешивание, расчет.-л

Разберем расчет результатов весового анализа,

Осадок, взвешенный после прокаливания на аналитических весах до 0,0002, называется весовой формой и обозначается а.

Часто химическая формула весовой формы не соответствует 24

формуле определяемого вещества. Для пересчета применяют анали­тический множитель (фактор пересчета) - F(f),

Фактор пересчета - это отношение эквивалентных масс опре­деляемого компонента и его весовой формы

где - атомная (мольная) маccа определяемого компонента;

- мольная масса весовой формы;

п, m - коэффициенты.

 

Пример 3.1.1. Определить фактор пересчета для определения железа Fе по Fе_гО₃.

Пример 3.1.2. Из навески магнезита получено 0,2164 г осадка Мg_гР_гО_г. Найти массу магния в навеске.

Решение

Определим фактор пересчета из формулы (3, 1.1)

Находим содержание магния по формуле

где а. - масса весовой формы

^т_Mg = 0,2164-0,2185 = 0,04729 г

Пример 3.1.3. При анализе 0,8105г сплава получен осадок .А{_гО-, масса которого равна 0,05008г.Определить массовую долю (в %) алюминия в сплаве.

Р е ш е н и е

Весовая форма * Аl_еО,. определяемый компонент - алюминий; масса навески, т.= 0,8105г.

Находим фактор пересчета из формулы (3.1.1)

Подставим в формулу (3.1.2) и найден массу алюминия

Составим пропорцию:

Ответ: 32,69.

Для решения подобных задач проще воспользоваться формулой для определения процентного содержания определяемого компонента

3.2. Титриметрический (объемный) анализ

Титриметрический анализ основан на точном измерении объема раствора реагента известной концентрации, израсходованного на реакцию. В титрометрическом анализе устанавливают момент окон­чания реакции (точку эквивалентности) путем постоянного прибав­ления реагента известной концентрации к анализируемому раствору. Такая операция называется титрованием, а реагент известной кон­центрации - титрантом, стандартней или рабочим раствором.

В титриметркческом анализе ваяло точно определить объем рабочего раствора и его концентрацию.

Способы выражения концентрации рабочего раствора

Процентная концентрация показывает, сколько граммов раство­ренного вещества находится в 100г его раствора. Например, 10% раствор раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов

Молярная концентрация, или молярность, показывает, сколько молей растворенного вещество находится в литре раствора. Обозна­чается С_я или М.

Например: С_н «0,2 моль/л означает, что в I литре этого раствора содержится 0,2 моля растворенного веществе.

Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентра­ция) также выражается моль/л. Например, для серной кислот» С(1/2 Н₂S0.₄) = I моль/л. Означается С(1/*А).

Растворы с молярной концентрацией эквивалентов называют нормальными. Например, означает однонормальный раствор

Титр раствора (Т) показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в I миллилитре раствора, размерность г/мл.

Например: Т - 0,0049 означает. что 0.0049 безводной серной кислоты находится в I мл раствора.

Иногда выражает титр в граммах определяемого вещества. Такой титр называют титром по определяемому веществу.

Например, означает, что I ил данного раствора соляной кисло™ равноценен (эквивалентен) 0, 0053г

В титрометрическом анализе широко пользуются эквивалентной массой. Поэтому полезно не вспомнить, как находят эквивалентные массы некоторых веществ.

Эквивалентом называют такую формульную единицу (честь атома, молекуле, иона), которая равноценна по химическому дейст­вию одному атому водорода в данной реакции.

Для некоторого вещества А формула эквивалента имеет вид % А, где '/а называют фактором эквивалентности, а г - числом эквивалентности, "например. эквивалент серной кислоты записывается так: М('/1 ^Щ) = '/г М(Н,ЗЦ)= — - «г- ноль.

Если происходит окислительно-восстановительная реакция, тогда эквиваленты окислителей и восстановителей находя? деле­нием мольной массы на число электронов, отданных или приобретен­ных в процессе реакции, т.е.,2 - число эквивалентности совпа­дает с числом электронов.

Пример 3.2.1.0пределить эквиваленты окислителя и восста­новителя в реакции

Напишем электронные уравнения

Напишем электронные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции

восстановитель

окислитель

Две молекулы тиосульфата отдают два электрона, сле­довательно, эквивалент совпадает с молярной массой

= 158.

Эквивалент иода равен

Пересчет концентрации раствора из одних единиц в другие

Пересчет концентрации раствора из одних единиц в другие

Пример 3.2.2. Нормальность Рассчитать

Решение Мольная масса = 98. Эквивалент равен

Подставляем в формулу (3.2.1),

Пример 3.2.1. Титр соляной кислоты по соде в 0,0265 г/мл. Найти молярную концентрацию эквивалента (нормальность).

Решение

Из формулы выведем С(НСl, Z=1

Мольная масса соды 106.

Тогда

Расчеты по результатам титрования

Во всякой химической реакции в точке эквивалентности число грамм-эквивалентов одного из реагирующих веществ (п) всегда равно числу грамм-эквивалентов другого

n_a =n_b

Отсюда, зная число грамм-эквивалентов одного вещества, легко определить и число граммов другого вещества, реагирующего о первым.

Расчет числа грамм-эквивалентов

Пример 3.2,4. Ни нейтрализацию 25 мл раствора КОН израсхо­довано 20,5 мл 0,2н //С/".Чему равна нормальность раствора КОН? Решение

Запишем уравнение реакции: KOH+HCl = KCl+H₂O

По закону эквивалентов n_KOH=n_HCl

Для расчета числа грамм-эквивалентов применим формулу (3.2.2)

 

Ответ: нормальность раствора КОН равна 0,1640 моль/л.

Пример 3.2.5, Определить массу гидрооксида натрия содержит­ся в 1 л его 0,1н раствора.

Решение

Используем формулу (3.2.2)

т.е. .

Отсюда найдем массу NаОН, учитывая, что V = 1000 мл

Пример 3.2.6. На нейтрализацию раствора КОН израсходовано 25 мл 0,1н HCl. Сколько по массе КОН содержалось в растворе?

Решение Можно решить двумя способами.

1-й способ. Но закону эквивалентов

n_KOH=n_HCl

Применим формулу (3.2.2)

; отсюда

2-й способ. Найдем титр по определяемому веществу КОН:

г/мл.

Значит, I мл рабочего раствора НСl оттитровывает 0,00056 г КОН, а по условию израсходовано 25 мл HCl

г.

К наученной теме относятся вопросы контрольной работы № 73-90.

Литература: [3], с. 247, 254-263; [4], 0.92-96,114-119; [7], с. 112-122;[10],раздел 5.2.

3.2.1. Метод нейтрализации

3,2,1 Метод нейтрализации Изучите следующие вопросы: сущность метода, особенности уста­новления точки эквивалентности, стандартные растворы метода нейт­рализации.

Вычисление концентраций ионов водорода и рН в водных раст­ворах сильных кислот и оснований. Теория индикаторов. Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью. Выбор индикатора.

Расчёты в методе нейтрализации аналогичны примерам, приведённым в темах 2.1 и 3.2.

Пример 3.2.1.1. Найти рОН 0,02н раствора Н₂SO₄

Решим уравнение диссоциации: Н₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

Предел находим рН. Для этого необходимо найти молярную кон­центрацию раствора Н₂SO₄ (см. тему 3.2)

моль/л.

Находим рН по формуле (2. 4), тема 2.1, [H⁺ ]=2C_M

В контрольной работе I r этой теме относятся вопросы № 91-100.

Литература: [З],с.269-282; [4], ч. 2,c.167-171, 179-184, 191-202; [7]. с.122-127;[8],c.190-201.

3.2.2. Метод онсидиметрии

Окислительно-восстановительный анализ основан на применении окислительно-восстановительных реакций (см. тема 2.2).

Количественной мерой окислительной способности, т.е. то, какой восстановитель (окислитель) сильнее или слабее, служат окислительно - восстановительные потенциалы, Е, измеряемые в вольтах

Стандартные потенциалы найдены экспериментально для боль­шинства окислительных и восстановительных процессов и сведены в таблицы, Система о большим стандартным потенциалом будет окис­лителем, с меньшим - восстановителем.

Пример 3,2.2.1. В каком направлении будет протекать реакция КВr.+ КМпО₄ + Н₂SO₄

Решение

Ориентируясь на пример 2.2.2, составим уравнение реакции и уравняем ионно-электронным методом:

Реакция может протекать в прямом к обратном направлении. Чтобы установить направление, находим стандартные потенциалы для двух систем: Мn⁷⁺. /Мл²⁺ в среде H₊ и 2Br^-/Br₂ по таблице 7 [6] или таблице 9 приложение [10].

Е Мл'/Мп' = + 1,52В и Е1&/Ь1= 1,065В,

Потенциал системы Е Мn7+. /Мл2=+1,52В и Е 2Br^-/Br₂ =1,065В

Потенциал системы Мn⁷⁺. /Мл²⁺ больше, значит в дайной реакции перманганат будет являться окислителем, а KBr -востоновителем. Реакция протекает в прямом направлении.

Пример 3,2.2.2. Какую массу KМпO₄ следует взять при приго­товлении 1,5 л 0,2 H раствора в кислой среде?

Решение

Массу KМпO₄ найдем по формуле (3.2.2)

Определим эквивалент KMnO₄ в кислой среде аналогично примеру 3.2.1, тема 3.2

г-моль

г.

 

В контрольной работе на знание этой темы рассчитаны вопросы № 101-114.

Литература: [3],с. 299-303, 306-310;[4],ч. 2,с. 119-124, 138 145-159; [5],с.178-183;[7],с. 132-140; [8],с. 217-222, 226-230, 340;[10]раздел 5.2.5.

Метод комплексонометрии

Изучите следующие вопросы: "комплексные и внутрикомплексные соединения - комплексоны. Трилон Б и трилонометрические определения. Комплексонометрические индикаторы. Промышленное значение метода.

Ппкмер.3.2.3.1. Рассчитать общую жесткость воды, если на 200 мл анализируемой воды расходуется 10 мл 0,05Н раствора трилона Б.

Решение

Общую жесткость вычисляют по формуле

,

где С(1/2Т)-нормальность раствора трилона Б, ;

V_T- расход раствора трилона Б, мл

Вопросы № 115-120 контрольной работы предполагают знание данной темы.

Литература: [3],с.321-325;[ 4],о.237-241, 243;[7],с. 144-146;

[8], с. 204-208.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА I

1. Что изучает предмет "Химические и физико-химические методы анализа"?

2. Охарактеризуйте химические, физико-химические и физи­ческие методы анализе как методы аналитического контроля сталей, чугунов, металлургических порошков и газов.

3. Какие мероприятия по технике безопасности в противопо­жарной защите проводятся в лабораториях аналитического контроля?

4. Какие меры предпринимаются по защите окружающей среды при проведении анализов влабораториях аналитического контроля?

5. Что такое измерение? Методы измерений. Что такое точность и единство измерений?

6. В ней причина ошибок, допущении в измерениях? Охарак­теризуйте типы ошибок.

7. Объясните, что такое сходимость, воспроизводимость и пра­вильность измерений. Какой величиной можно охарактеризовали воспроизводимость метода?

8. Охарактеризуйте статистические оценки ошибок; среднее и среднее квадратичное отклонения.

9. Объясните, что такое дисперсия и что она характеризует.

10. 0бьясните, что такое стандартное отклонение единичного измерения и среднего значения. Что характеризует эта величины?

11. Как и по неким критериям можно выявить грубые ошибки, допущенные в измерениях?

12. Объясните, что означает коэффициент Студента и почему его применяют в методах математической статистики?

13. Что такое точность измерений? Как можно рассчитать точность?

14. Объясните понятие "доверительный интервал"; что он означает, как можно рассчитать его.

15. Дня чего применяют метод математической статистики при обработке результатов измерений? Приведите схему метода.

16. Как можно выявить систематические ошибки, допущенные в измерениях? Приведите схему обработки результатов измерений методом математической статистики.

17. При испытании партии каолина на содержание SiO₂, полу­чены результаты (%): 42,2; 41,9; 42,4; 43,5; 42,4; 42,0.0пределите наличие грубых ошибок по критерию Q при α = 0,95 и вычислите среднее арифметическое содержания диоксида кремния в каолине.

18. При определении содержания хрома в стали получены ре­зультаты (г): 0,635; 0,632; 0,636; 0,639; 0,634, Определите наличие грубых ошибок по критерию Qпри α = 0,95 и вычислите дисперсию для ограниченного числа измерении.

19. Определение влаги в навеске 2,500г силикатов методом высушивания показало потерю в массе для шести проб (г): 0,1722; 0,1734; 0,1730; 0,1720; 0,1725 и 0.1724. Вычислите среднее квадратическое отклонение.

20. При анализе каменного угля получили массу золы (г): 0.5122; 0.5136; 0;5120; 0,5123; 0,5150; 0,5124. Определите наличие грубых ошибок в полученных результатах по критерию Q и вычислите среднее арифметическое.

21. При определении серы в виде ВаSО₄ в каменном угле гравиметрическим методом были получены результаты (%): 3,14; 3,20; 3,22; 3,16; 3,12. Вычислите дисперсию определения и точ­ность определения при α = 0,95%

22. Не титрование 20,00 мл NaOH было израсходовано раст­вора H₂SO₄(мл): 20,42; 20,46; 20,40; 20,55; 20,45; 20,40;20,45.

Определите наличие грубых ошибок по критерию Qпри α = 0,95% вычислите дисперсию, стандартное отклонение единичного определения и стандартное отклонение от среднего арифметического.

23. Определение олова в бронзе проводили гравиметрическим методом в виде SпО_г, Маccа SпО₂ составляла (г): 0,04856; 0,04651; 0,04853; 0,04852; 0.04850; 0,04851; 0,04856 и 0,04855. Вычислите стандартное отклонение и точность определения массы SnО₂, α = 0,95

24. Содержание серы в каменном угле, определяемое гравимет­рическим методом, составило (%) г 3,14; 3,20; 3,22; 3,16; 3,12; 3,18 и 3,20. Вычислите стандартное отклонение единичного опре­деления и доверительный интервал определения серы при α = 0,95.

25. Результаты определения молибдена в стали фотоколориметрическим методом составили (%): 0,49; 0,48; 0,48; 0,47; 0,50; 0,49; 0,47; 0,50; 0,49; 0,47; 0,48; 0,47; 0,46. Рассчитайте стандартное от­клонение единичного определения и доверительный интервал опре­деления при α = 0,95%

26.Температура плавления органического вещества (⁰С):73,25; 73,50; 73,35; 73,25; 73,40; 73,50, Вычислите среднее квадратическое отклонение и доверительный интервал определения при α = 0,95%

27.Объясните, что означает унификация и стандартизация ана­литического контроля.

28.Приведите и объясните производственную классификацию методов технического анализа.

29. Охарактеризуйте маркировочные виды анализов. Привадите примеры.

30. Охарактеризуйте и приведите примеры экспрессных видов анализов.

31. Охарактеризуйте контрольные и арбитражные виды анализов,

32. Стандартные образцы в их назначение. Виды стандартных образцов.

33. Объясните, как производится отбор пробы сыпучих мате­риалов (руда, концентрат) для анализа.

34..Объясните, как производится отбор пробы металлов или сплавов для анализа.

35. Охарактеризуйте: метод переведения в раствор сырья (руды, концентрата) для дальнейшего анализа.

36. Охарактеризуйте методы растворения металлов к сплавов для дальнейшего анализа

37. Стандарты (ГОСТы) на методы анализа и их назначение.

38. От чего зависит скорость реакции? Как влияет на ско­рость реакции концентрация?

39. Объясните закон действующих масс и запишите выражение скорости реакции.

40. Что такое константа равновесия химической реакции? Как она выражается?

41. Что такое электролитическая диссоциация, степень электро­литической диссоциации? Какие электролиты называют сильными, какие слабыми?

42. Что такое водородный и гидроксильный показатели? Что характеризует, и от чего они зависят?

43. Что назевается произведением растворимости? Как его выражают?

44. Как изменится скорость прямой реакции , если концентрацию SO₂ и О₂ увеличить в 3 раза?

45. Как изменится скорость прямой реакции , если концентрация Н₂ увеличилась в 2 раза?

46. Вычислите степень диссоциации 0,5М раствора уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода в нем 2,5×10⁴ г-ион/л.

47. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации равна 0,3%

48. Вычислите рН раствора, содержащего ноны гидроксила ОН^- в количестве 5,4 ∙ 10^-4 г-ион/л.

49. Вычислите рН раствора, содержащего ионы водорода в количестве 7,4∙10^-5г-ион/л

50. Вычислите концентрацию Н⁺- ионов водорода в водном растворе, если ОН^- равна

2∙10^-4 г -ион/л.

51. Уравняйте, составьте электронные схемы, укажите окислитель и восстановитель в реакциях:

52. Закончить уравнение реакции: уравняете, составьте электронные схемы:

53. Уравняйте помощью ионно-электронного метода, укажите восстановитель и окислитель в реакциях:

54. Уравняйте, составьте электронные схемы, укажите восстановитель и окислитель в реакциях:

55. Составьте в молекулярной иионной формах уравнения следующих реакций и укажите окислитель и восстановитель:

56. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1. Реакция окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде.

2. Реакция взаимодействия сульфата хрома (III) хлорной водой в щелочном растворе.

57. В чем состоит основная задача качественного анализа? Охарактеризуйте методы качественного анализа.

58. Охарактеризуйте методы качественного анализа по коли­честву исследуемой пробы.

63. Что такое специфичность и чувствительность реакции? Чем характеризуется чувствительность?

60. Объясните сероводородную классификацию катионов в качественном анализе.

61. Охарактеризуйте дробный и систематический качествен­ный анализ.

62. Объясните, в чем заключается сущность гравиметрического (весового) анализа; его точность, область применения.

63. Что такое фактор пересчета весового анализа? Что он означает, и как его рассчитывают?

64. Кратко охарактеризуйте последовательность операций гравиметрического анализа (взвешивание, растворение, осаждение, промывание, прокаливание).

65. При анализе серебра гравиметрическим методом получено 0,3652 г. AgCl. Определите содержание серебра в граммах.

66. Взята навеска 1,0150 г каменного угля. После анализа гравиметрическим методом прокаленный осадок BaSO₄ составил

О,289 г.Вычислите процентное содержание серы в образце.

67. Из навески алюминиевого сплава получен, в результате гравиметрического анализа осадок Al ₂O₃ 0,0984 г. Вычислите (в %) содержание Al. в сплаве, если навеска была 0_,4524г.

68. Гравиметрическому анализу подвергался красный железняк. После прокаливания масса осадка Fe₂O₃ равна 0,5390 г. Каково (в %) содержание железа и Fe₂O₃ в образце, если навеска, взятая для анализа, составила 0,6582 г.?

69. Вычислите фактор пересчёта в весовом анализе для определения Al, Al₂(SO₄)₃, AlCl₃, по Al₂O₃.

70. Вычислите фактор пересчета для определения Fе, FeО, FeCl₃ по Fe₂O₃

71. Для гравиметрического анализа магнитного железняка взята навеска 0, 6012 г. Железняк превращен в осадок Fe₂O₃ массой 0,4520г. Вычислите массовую долю (в %) Fе и Fе₃O₄ в образце-

72. Сущность титриметрического анализа. классификация ме­тодов.

73. Охарактеризуйте способы выражения концентрации рабо­чего раствора в титриметрическом анализе.

74. Охарактеризуйте требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе.

75. Охарактеризуйте способы приготовления рабочих раство­ров в титриметрическом анализе.

76. Определите эквиваленты кислот и оснований в реакциях:

77. Определите эквиваленты исходных солей в реакциях:

78. Определите эквиваленты кислот, оснований и солей в реакциях:

79. Титр серной кислоты равен 0,00245 г/мл. Каково нор­мальность и титр по гидроксиду калия?

80. Титр фосфорной кислоты по соде равен 0,00265 г /мл. Какова нормальность и титр раствора H₃PO₄?

81. Титр HNO₃ = 0,00315 г/мл. Какова нормальность и титр по гидроксиду кальция?

82. Нормальность раствора серной кислоты Н₂SO₄ равна 0,1н. Каков титр Н₂SO₄ и титр по гидрооксиду натрия?

83. 50 мл раствора Н₂SO₄ реагируют нацело с 46,65 мл 0,1н Nа ОН. Каковы нормальность и титр раствора Н₂SO₄

84. К 25,6 мл соляной кислоты прибавлено 25 мл 0,1200н NаОН от чего среда стала нейтральной. Каковы нормальность и титр раствора HCl?

85. Какая масса NаОН содержится в растворе, на нейтрализа­цию которого израсходовано 15,5 мл 0,5н НСl?

86. Какая масса Н₂SO₄ содержится в растворе, на нейтрализа­цию которого израсходовано 17,2 мл 0,3н КОН?

87. На нейтрализацию навески 1,0 г технической серной кис­лоты расходуется 10 мл 2н NаОН. Вычислите процентное содержа­ние Н₂SO₄ в образце.

88. На нейтрализацию раствора, содержащего 1,0 г каустичес­кой соды, израсходовано 20 мл 1н HС1. Вычислите процентное со­держание NаОН в образце.

89. Сколько грамм-эквивалентов содержится:

1) в навеске 1,1 г Н₃PO₄

2) в 15 мл 0,2н растворе Са(ОН)_2.

Дайте определение понятия "грамм-эквивалент".

90. В чем сущность метода нейтрализации? Как устанавливают в этом методе точку эквивалентности (момент окончания реакции)?

91. Какие рабочие растворы и индикаторы применяются в ме­тоде нейтрализации? Что такое показатель титрования индикатора?

92. Объясните основные положения ионной теории индикаторов, ее достоинства и недостатки.

93. Постройте и объясните кривую титрования сильной кислоты сильной щелочью. Как по кривой титрования можно подобрать индикатор?

94. Объясните, как готовят рабочие растворы кислот и ще­лочей при применении метода нейтрализации. Как можно определить нормальность этих растворов?

95. Что такое рН раствора? Определите рН 0,01н раствора КОН.

96. Вычислите рН следующих растворов:

1) 0,015н раствора Н₂SO₄

2) 0,02н раствора NаОН.

97. Чему равны нормальность и титр раствора НNО₃, если на титрование 25,0 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0.12Н раствора NаОН? Какой индикатор следует выбирать для определе­ния точки эквивалентности при титровании?

98. Какая масса Н₃PO₄ содержится в данном растворе, если при титровании его до полной нейтрализации израсходовано 25 мл 0,200н растворе NаОН? Какой индикатор следует выбирать в данной подаче для установления момента окончания титрования?

99. Какая масса NН₄ОН содержится в 20 мл его раствора, если на титрование затрачено 15,2 мл. 0,1н раствора НCl. Какой следует выбрать индикатор для определения точки эквивалентности при данном титровании?

100. В чем сущность метода пермангонатометрии? Укажите дос­тоинства и недостатки этого метода.

101. В чем сущность метода йодометрии? Перечислите и объяс­ните его достоинства, недостатки, применение.

102. Охарактеризуйте реакции окисления перманганатом в различиях средах. Рассчитайте эквивалент КМпО₄ в этих реакциях.

103. Как готовят титрованный раствор КМnО₄? По каким ве­ществам устанавливают нормальность КМпО₄. Приведите реакции.

104. Что такое окислительно-восстановительный потенциал? Его применение в окислительно-восстановительном методе.

105. Как проводятся перманганатометрические определения восстановителей? Объясните на примере.

106. Как проводятся йодометрические определения окислите­лей и восстановителей? Объясните на примерах.

107. В каком направлении должна протекать реакция. Уравнять электронным методом.

108. Уравнять электронным методом реакцию и указать, в каком направлении она будет протекать.

 

и указать, в каких направлениях будет протекать эта реакция.

109. Уравнять ионно-электронным методом реакцию

указать, в каких направлениях будет протекать эта реакция.

110. Какую массу химически чистого (х.ч.) йода следует взять для приготовления 500 мл 0,1н раствора? Но каким вещест­вам можно установить нормальность иода?

111. Какая масса KMnO₄ потребуется для приготовления I л раствора, титр которого равен 0,00161 г/мл? По каким веществам можно устанавливать нормальность перманганата?

112. Какую массу KMnO₄ следует взять для приготовления

500 мл раствора, у которого =0,0033 г/мл? Записать уравнение реакции

И уравнять ионно-электронным методом,

113. Записать и объяснить реакции, протекающие при опреде­лении содержания марганца персульфатно-серебряным методом.

114. В чем сущность метода комплексонометрии? Область при­менения.

115. Охарактеризовать определение общей жесткости воды ме­тодом комплексонометрии. Какое значение имеет в этом методе величина рН раствора?

116. Какими свойствами обладают индикаторы, применяемые в комплексонометрии? Приведите примеры индикаторов.

117. Что такое общая жёсткость воды? Рассчитайте общую жесткость, если на 100 мл анализируемой воды расходуется 25 мл 0,05 н раствора трилона Б.

118. В каких единицах измеряется общая жесткость воды? Рассчитайте общую жесткость воды, если не титрование 100 мл воды пошло 15,5 ни 0,1н раствора трилона Б.

119. Что представляет собой Трилон Б? Рассчитайте общую жесткость воды, если для анализа взяли 200 ил воды, а на титро­вание израсходовано 10 мл 0,1н раствора трилона Б.

120. Определите произведение растворимости ПР_AgBr если концентрации ионов Аg⁺ и Вr^- в насыщенном растворе равны 5.3*10^{-7 г -ион/л.}

121. ОпределитеПР_Ag2с2О4 если концентрации ионов Аg⁺ и С₂О₄^2- равны соответственно 2,15-10^-4 г-ион /л;1,076-10^-4 г-ион/л.

 

 

ТАБЛИЦА ВЫБОРА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 1.

 

Предпоследняя цифра шифра (десятки)	Последняя цифра шифра (единицы)
	1,36, 57,78, 101,	2,37,5879,102	3,38, 59,80, 103	4,39,6081,104	5,40,6182,105,	6,41,6283,106	7,42, 63,84, 107	8,43,64, 85,108	9,44,6586,109	10,45,66, 87,110
	11,46, 67, 88,	12,47, 68,89,	13,48, 69,90,	14,49, 70,91,	15,50, 71,92,	16,51, 72,93,	17,52, 73,94,	18,53,74, 95,118	19,54, 75, 96	20,55,76, 97,120
	21,56, 77,98,	1,22,5778,99	2,23,58 79,100	3,24,59 80,101	4,25,60 81,102	5,26,61 82,103	6,27,62 83,104	7,28, 63, 84,105	8,29,64 85,106	9,30,65, 86,107
	10,31, 66,87,	11,32, 67,88,	12,33 68,89,	13,34, 69,90,	14,35, 70,91,	15,36, 71,92,	16,37, 72,93,	17,38,73,94,115	18,39, 74,95,	19,40,75, 96,117
	20,41, 76,97,	21,42, 77,98,	22,43, 78,99,	23,44, 79,100 121,	1,24,45 80,101	2,25,46 81,102	3,26,47 82,103	4,27,48, 83,104	5,28,49 84,105	6,29,50,85,106
	7,30,51,86,107	8,31,5287,108	9,32,5388,109	10,33, 54,89,	11,34, 55,90,	12,35, 56,91,	13,36, 57,92,	14,37, 58,93,	15,38, 59,94,	16,39,60, 95,116
	17,40, 61,96,	18,41, 62,97,	19,42, 63,98,	20,43, 64,98,	21,44, 65,99,	1,22,45 66,100	2,23,46 67,101	3,24,47 68,102	4,25,48 69,103	5,26,49 70,104
	6,27,50, 71,105	7,28,51 72,106	8,29,52 73,107	9,30,53 74,108	10,31, 54,75,	11,32, 55,76,	12,33, 56,77,	13,34,57, 78,112	14,35, 58,79,	15,36,59, 80,114
	16,37, 60,81,	17,38, 61,82,	18,39, 62,83,	19,40, 63,84,	20,41, 64,85,	21,42, 65,86,	22,43, 66,87,	1,23,44, 67,88	2,24,45 68,89	3,25,46, 69,90
	4,26,47 70,91	5,27,48 71,92	6,28,49 72,93	7,29,50 73,94	8,30,51 74,95	9,31,52 75,96	10,32, 53,76,	11,33,54 77,98	12,34, 55,78,	13,35,56 79,100

 

 

ЗАДАНИЕ II

КРАТКИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

4.1. Общая характеристика физико-химических методов анализа

В начале распространенных физико-химических методах определяются оптические или электрические свойства, зависящие от концентрации искомого вещества в растворе,

К оптическим методам относятся фотометрические методы ана­лиза: фотоколориметрия, спектрофотомерия и др.

К электрохимическим относятся, в частности, потенциометрический, полярографический (вольт-амперометрический), кондуктометрический, кулонометрический методы анализа.

Следует изучить преимущества физико-химических методов по сравнению с химическими методами анализа, область применения в контроле металлургического производства, их роль в службе защиты окружающей среды. Обратите внимание на соблюдение правил техника безопасности и противопожарной защиты при проведении физико-химических методов анализа.

Литература:[2],с.4-б;1;[7],с.;194-196;[4],Ч,П.о.245;[9],о,7-10.

4.2. Фотометрические методы анализа

4.2.1. Фотоколориметрический метод

В колориметрическом анализе измеряют поглощение видимой области (т.е.белого спета) окрашенными растворами. О поглощении света судят визуальным (т.е. нашими глазами) сравнением интен­сивности окраски.

В спектрофотометрическом анализе измеряют поглощение не широ­кого участка видимой области, как в колориметрии, а поглощение монохроматического излучения, т.е. изучения определенной длины волны. Такое излучение получает в приборах-спектрофтометрах и в фотоэлектроколориметрах.

Основной закон фотометрии

Когда световой поток проходит через раствор, поглощение света зависит от двух факторов - концентрации раствора и толщины слоя, через который проходит световой поток. Эту зависимость выражает закон Вугера-Лаиберта-Бера,называемый так­же объединенным законом фотометрии: оптическая плотность раст­воров при прочих равных условиях прямо пропорциональна концент­рации веществ и толщине поглощающего слоя.

 

4,3. Электрохимические методы анализа

4.3.1. Потенциометрический метод анализа и рН- метрия Потенциометрический метод анализа основание измерении потенциала электроде, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала, возникающего на электродах. зависит от соста­ве раствора.