ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Расщепление спектральных линий, не обладающих тонкой структурой, в слабом магнитном поле называется эффектом



а. Зеемана

б. Комптона

в. Пашена – Бака

г. Штарка

 

152. Закон Мозли посвящен исследованию:

а. Спектров атома водорода

б. Характеристических рентгеновских спектров

в. Гамма излучения

г. a - излучения

 

153. В какой области спектра расположена серия Бальмера в атоме водорода:

а. В инфракрасной

б. В видимой

в. В ультрафиолетовой

г. В рентгеновской

154. В какой области спектра расположена серия Бальмера в водородоподобном атоме гелия:

а. В рентгеновской

б. В инфракрасной

в. В видимой

г. В ультрафиолетовой

 

155. Какой переход разрешен правилами отбора:

а. 2p3/2 ® 1s1/2

б. 4р5/2 ® 3p3/2

в. 3d5/2 ® 1p1/2

г. 4d5/2 ® 4p1/2

 

156. При туннельном эффекте энергия микрочастиц:

а. Понижается по экспоненциальному закону

б. Понижается линейно

в. Не изменяется

 

157. При туннельном эффекте вероятность прохождения микрочастиц сквозь барьер при увеличении толщины барьера:

а. понижается по экспоненциальному закону

б. понижается линейно

в. повышается линейно

г. не зависит от толщины барьера

158. Коэффициент прозрачности потенциального барьера определяет:

а. отношение квадратов амплитуд падающей волны к прошедшей

б. отношение квадратов амплитуд прошедшей волны к падающей

в. отношение квадратов амплитуд отраженной волны к падающей

г. отношение квадратов амплитуд падающей волны к отраженной

159. При туннельном эффекте максимальной вероятностью прохождения сквозь потенциальный барьер одной и той же высоты и толщины имеет следующая микрочастица (обладают одной энергией):

а. a - частица

б. Протон

в. Нейтрон

г. Электрон

160. В опыте Франка и Герца впервые доказано:

а. наличие волновых свойств у электронов

б. наличие спина у электронов

в. дискретность энергетических уровней в атомах

г. существование теплового излучения нагретых тел

161. В K оболочке атома может находиться:

а. 2 электрона

б. 8 электронов

в. 18 электронов

г. 32 электрона

162. В L оболочке атома может находиться:

а. 2 электрона

б. 8 электронов

в. 18 электронов

г. 32 электрона

163. В M оболочке атома может находиться:

а. 2 электрона

б. 8 электронов

в. 18 электронов

г. 32 электрона

164. Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s. Тогда порядковый номер Z этого атома равен:

а. 8

б. 10

в. 11

г. 13

165. Электронная конфигурация атома 1s22s2. Тогда порядковый номер Z этого атома равен:

а. 3

б. 4

в. 5

г. 6

166. Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s2. Тогда порядковый номер Z этого атома равен:

а. 8

б. 10

в. 11

г. 12

167. Порядковый номер магния Z = 12. Тогда его электронная конфигурация:

а. 1s22s22p6

б. 1s22s22p63s

в. 1s22s22p63s2

г. 1s22s22p63s22

168. Порядковый номер фосфора Z = 15. Тогда его электронная конфигурация:

а. 1s22s22p63s2

б. 1s22s22p63s2

в. 1s22s22p63s22

г. 1s22s22p63s23

169. Порядковый номер азота Z = 7. Тогда его электронная конфигурация:

а. 1s22s22p

б. 1s22s22p2

в. 1s22s22p3

г. 1s22s22p4

170. Порядковый номер алюминия Z = 13. Тогда его электронная конфигурация:

а. 1s22s22p33s23p4

б. 1s22p63s23p

в. 1s222s22p6

г. 1s22s22p63s2

 

171. Порядковый номер аргона Z = 18. Тогда его электронная конфигурация:

а. 1s21p22s22p66

б. 1s22s22p63s26

в. 1s22s21p62s26

г. 1s22s23p64s26

172. Если L – орбитальное, S – спиновое, а J - число, определяющее результирующий механический момент многоэлектронного атома, то в случае L = 2, S = 1 возможные значения J:

а. 3, 2, 1

б. -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

в. только 3

г. только 1

173. Если L – орбитальное, S – спиновое, а J - число, определяющее результирующий механический момент многоэлектронного атома, то в случае L = 2, S = 3/2 возможные значения J:

а. только 7/2

б. только 1/2

в. 7/2, 5/2, 3/2, 1/2

г. -7/2, -5/2, -3/2, -1/2, 1/2, 3/2, 5/2, 7/2

174. Множитель Ланде имеет отношение к:

а. спиновому моменту микрочастицы

б. магнитному моменту микрочастицы

в. механическому моменту микрочастицы

г. орбиральному моменту микрочастицы

 

175. Множитель Ланде g определяется как . Тогда в случае, если S = 0, то g равно:

а. 0

б. 1/2

в. 1

г. невозможно определить из-за недостаточности данных

 

176. Множитель Ланде g определяется как . Тогда в случае, если L = 0, то g равно:

а. 2

б. 1

в. 1/2

г. невозможно определить из-за недостаточности данных

177. Множитель Ланде g определяется как . Тогда в случае, если L = 3, S = 2, J = 1, то g равно:

а. 0

б. 1/2

в. 3/2

г. 2

178. Множитель Ланде g может принимать:

а. только значения, большие или равные 2

б. только значения, большие или равные 1

в. только значения, большие или равные 0

г. и отрицательные, и положительные значения

179. Проекция магнитного момента атома на ось z определяется по формуле (mБ – магнетон Бора, g – множитель Ланде, mJ – квантовое число, определяющее проекции магнитного момента на выделенное направление, - квантовое число, определяющее полный механический момент атома). Число mJ может принимать следующие значения:

а. 0, …, J-1, J

б. –J, -J+1,…, J-1, J

в. 1/2 и -1/2

г. только J

180. Если обозначить магнетон Бора через mБ, спиновое квантовое число через S, то спиновый магнитный момент электрона mS определяется по формуле:

а.

б.

в.

г.

181. Если обозначить магнетон Бора через mБ, спиновое квантовое число через S, то спиновый магнитный момент электрона mS определяется по формуле:

а.

б.

в.

г.

182. Если обозначить магнетон Бора через mБ, спиновое квантовое число через S, то спиновый магнитный момент электрона mS определяется по формуле:

а.

б.

в.

г. верного ответа нет

183. Если обозначить магнетон Бора через mБ, орбитальное квантовое число через L, то орбитальный магнитный момент электрона mL определяется по формуле:

а.

б.

в.

г.

184. Если обозначить магнетон Бора через mБ, орбитальное квантовое число через L, то орбитальный магнитный момент электрона mL определяется по формуле:

а.

б.

в.

г.

185. Проекция спина электрона Msz на выделенное направление может принимать следующие значения:

а. 1/2

б. ±1/2

в. ±(1/2)

г. верного ответа нет

186. Спиновое квантовое число электрона s принимает следующие значения:

а. 1/2

б. ±1/2

в. ±(1/2)

г. верного ответа нет

187. Если орбитальное квантовое число L = 3, то величина орбитального момента ML (в единицах ) равна:

а.

б. 3

в. 1, 2, 3

г.

188. Если орбитальное квантовое число L = 4, то проекция (проекции) орбитального момента MLz (в единицах ) на выделенное направление z равна (равны):

а.

б. 0, 1, 2, 3, 4

в. -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4

г.

189. Если орбитальное квантовое число L = 1, то величина орбитального момента ML (в единицах ) равна:

а. 1

б.

в. 2

г.

190. Если орбитальное квантовое число L = 3, то проекция (проекции) орбитального момента MLz (в единицах ) на выделенное направление z равна (равны):

а.

б. 0, 1, 2, 3

в.

г. -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

191. Электрон, находящийся в d-состоянии, обладает орбитальным моментом ML (в единицах ):

а.

б. 3

в.

г. 6

192. Результирующий спин S 2-х электронов, находящихся в s-состоянии атома гелия равен:

а. 1/2

б. 2

в. 1

г. 0

193. При облучении вещества жестким монохроматическим рентгеновским излучением обнаружено, что максимальная кинетическая энергия комптоновских электронов Т = 0,44 Мэв. Длина волны падающего излучения равна

а. 0,01 Å

б. 0,02 Å

в. 0,04 Å

г. 0,08 Å

 

194. Фотон с энергией 374 кэВ испытал рассеяние на покоившемся свободном электроне. Если комптоновское смещение длины волны равно 0,012 Å, то угол между направлениями разлета электрона отдачи и рассеянного фотона равен

а. 60°

б. 90°

в. 105°

г. 155°

 





Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.237.66.86 (0.018 с.)