Равновесия в растворах комплексных соединений

 

86. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH₃)₂]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89×10^–8. Раствор соли содержит 5 г/л NH₃. Ответ: 7,01×10^–8.

87. Константа неустойчивости иона [Ag(CN)₂]^– составляет 1,0×10^–21. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации комплексной соли принять равной 1. Ответ: 0,4×10^–20.

88. Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K₂[Zn(CN)₄], содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %. Кн[Zn(CN)₄]2– = 1,0×10^–16. Ответ: 9,21×10^–11.

89. Произойдет ли образование осадка CdCO₃, если к 2 л 0,05 М раствора K₂[Cd(CN)₂], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить 1 л 0,03 М раствора K₂CO₃. Kн[Cd(CN)₄] = 7,66×10^–18; Ks(CdCO₃) = 2,5×10^–14. Ответ: нет.

90. Произойдет ли образование осадка ZnCO₃, если к 0,005 М раствору [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂, содержащему 0,05 моль NH₃, прибавить равный объем 0,001 М раствора K₂CO₃? Константа неустойчивости [Zn(NH₃)₄]²⁺ равна 2×10^-9. Произведение растворимости ZnCO₃ составляет 6,0×10^–11. Ответ: да.

91. Константа неустойчивости иона [CdI₄]^2– составляет 7,94×10^–7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K₂[CdI₄], содержащем 0,1 моль KI в 1 л раствора. Ответ: 7,94×10^-4.

92. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH₃)₂]+ в 0,01 М растворе AgNO₃ в присутствии 2 М NH₃. Ответ: 2,3×10^–9.

93. При какой концентрации ионов S^2– произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М раствора K₄[Fe(CN)₆], содержащего 0,01 моль KCN в 2 литрах раствора. Произведение растворимости FeS равно 3,7×10^-19; константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)₆]^4– равна 1,0×10^-24. Ответ: 1,85×10^‑6.

94. Вычислить концентрацию ионов цинка в растворе, содержащем 0,02 моль/л сульфата цинка и 0,1 моль/л аммиака. Ответ: 1,0×10^-5.

95. Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)₂] с равным объемом 0,2 М раствора KI. Ответ: да.

96. Имеются два 0,1 М раствора [Ag(NH₃)₂]Cl и K[Ag(S₂O₃)]. В каком растворе концентрация ионов серебра больше? Ответ: в растворе аммиаката.

97. Рассчитайте условную константу устойчивости FeF₅^2– при рН=1. Ответ: 1,24×10¹⁶.

98. Рассчитать условную константу устойчивости Fe[H₂PO₄]^4– при рН=5,0. Ответ: 3,15×10³.

99. Будет ли выпадать осадок при пропускании H₂S через 0,1 М раствор K₂[Cd(CN)₄], если [S^2–] = 10^-2 M. Ответ: да.

100. Рассчитать равновесную концентрацию FeF₂⁺ в 0,100 М растворе хлорида железа (III) в присутствии 1 М фторида аммония. Ответ: 2,0×10^‑5.

 

Гравиметрический метод анализа

 

101. В каком случае образуется более чистый крупнокристаллический осадок сульфата бария по сравнению с осадком, полученным при осаждении серной кислотой?

102. Какой реагент – K₂C₂O₄, Na₂C₂O₄, H₂C₂O₄ или (NH₄)₂C₂O₄ – целесообразно использовать при осаждении оксалата кальция?

103. Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?

104. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?

105. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

106. Какую массу Fe₃O₄ следует взять для получения 0,200 г Fe₂O₃. Ответ: 0,19 г.

107. Вычислить фактор пересчета для вычисления массы HF, определяемого по схеме: HF ® CaF₂ ® CaSO₄. Ответ: 0,2939.

108. Из навески 1,2250 г суперфосфата получили прокаленный осадок CaSO₄ массой 0,3756 г. Вычислить массовую долю (%) Ca₃(PO₄)₂ в суперфосфате. Ответ: 23,29%.

109. Из раствора хлорида магния получили осадок оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂ массой 0,2872 г. Сколько граммов магния содержится в исследуемом растворе? Ответ: 0,0223 г.

110. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl₂·2H₂O. Какую навеску его следует взять для получения 0,300 г осадка BaSO₄. Ответ: 0,320 г.

111. Какой объем 0,5 М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из сплава, содержащего 90% магния. Ответ: 37,0 мл.

112. Вычислить фактор пересчета для определения Р₂О₅, если анализ выполняли по схеме: Р₂О₅ ® РО₄^3- ® (NH₄)₃PO₄ ® PbMoO₄. Ответ: 0,0161.

 

Титриметрический анализ

 

113. Построить кривые титрования и подобрать индикатор:

 

Вариант	Определяемое вещество	Титрант
	0,1 М НСООН	0,2 М КОН
	0,3 М С6Н5СООН	0,3 М NaOH
	0,1 M HF	0,1 M NaOH
	0,1 M CH3NH2	0,1 M HCl
	0,3 M C2H5NH2	0,3 M HCl
	0,1 M H2NCH2CH2OH	0,1 M HCl
	0,2 M (C2H5)2NH	0,2 M HCl
	0,2 M KCN	0,2 M HCl
	0,1 M NH4Cl	0,1 M NaOH
	0,2 M CH3COONa	0,2 M HCl
	0,1 M NH2CH2COONa	0,1 M HCl
	0,2 M Na2CO3	0,2 M HCl
	0,1 M K2HPO4	0,1 M HCl
	0,1 M H2TeO3	0,1 M NaOH
	0,1 M Na2H2ЭДТА	0,1 M NaOH

114. Пересчитать концентрации:

 

Вариант	Дано	Вычислить молярную концентрацию раствора
	Т(NaOH) = 0,004020	C(NaOH)
	T(HCl/KOH)= 0,01353	C(HCl)
	T(NaOH/CaO)=0,002914	C(NaOH)
	T(NaOH/SO3)=0,2174	C(NaOH)
	T(NaOH) = 0,003992	C(NaOH)
	T(NaOH/SO3)=0,004087	C(NaOH)
	T(HCl/K2O) = 0,004615	C(HCl)
	C(1/2H2SO4) = 0,09812	T(H2SO4/CaO)
	T(HCl) = 0,03798	T(HCl/K2O)
	T(H2SO4/KОН)= 0,005643	T(H2SO4)
	T(NaOH/HCl)=0,003645	T(NaOH)
	T(1/2H2SO4) = 0,01; K=0,9123	T(H2SO4)
	T(H2SO4) = 0,004852	T(H2SO4/CaO)
	C(1/2H2SO4)=0,1; K=0,9808	T(H2SO4/NaOH)
	T(KOH) = 0,005572	T(KOH/HCl)

 

115. К 20 мл 0,1 н HCl прилито 30 мл 0,1 н NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

116. К 55 мл 0,2 н КОН прибавлено 45 мл 0,2 н HCl. Чему равен рН полученного раствора?

117. Смешали 20 мл 0,1 н NaOH и 10 мл 0,15 н раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора.

118. К 500 мл 0,05 н КОН прибавлено 500 мл 0,04 н HNO₃. Чему равен рН полученного раствора?

119. К 0,2 н HCl прибавлен равный объем 0,15 н NaOH. Определить рН и рОН полученного раствора.

120. К 1 л 0,001 н HNO₃ прибавлен 1 мл 1 н КОН. Чему равны рН и рОН полученного раствора?

121. К 20 мл 0,04 н HCl прибавлено 45 мл 0,02 н КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.

122. К 15 мл 0,025 н HCl прибавлено 10 мл 0,050 н NaOH. Найти рН и рОН полученного раствора.

123. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=2,6.

124. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=5,2.

125. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=8,3.

126. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=9,4.

127. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=12,2.

128. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=11,8.

129. Определить [H⁺] и [OH^–] раствора, если рН=10,3.

130. К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SO4 (К=0,9500 к 0,1 н). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К=0,8570 к 0,1 н). Какова нормальность раствора КОН? Ответ: 0,09092 н.

131. К 20,00 мл раствора HCl неизвестной концентрации прилито 25,00 мл раствора КОН (К=0,8000 к 0,1 н). Для обратного титрования избытка щелочи пришлось израсходовать 1,55 мл раствора H₂SO₄ (К=1,200 к 0,1 н). Определить К(HCl) к 0,1 н. Ответ: 0,9070 к 0,1 н.

132. Навеска кальцита 1,5780 г растворена в 50,00 мл соляной кислоты (Т=0,04000). По окончании реакции раствор переведен в мерную колбу на 500,0 мл и доведен до метки. На титрование 50,00 мл полученного раствора расходуется 23,45 мл раствора NaOH (Т=0,00400). Вычислить массовое содержание СаСО₃ в образце (в %). Ответ: 99,59 %

133. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М NaOH (К=0,9519). Определить массовую долю (в %) фосфорной кислоты в пересчете на Р₂О₅. Ответ: 87,52% Н₃РО₄; 63,39% Р₂О₅.

134. Вычислить массовую долю (%) свободного SO₃ в олеуме, если на титрование 1,200 г олеума в присутствии метилового оранжевого израсходовано 49,25 мл 0,5202 М NaOH. Ответ: 20,85%.

135. Какую массу КН₂РО₄ нужно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фенолфталеином потребовалось 20,00 мл 0,1 М КОН. Ответ: 0,2700 г.

136. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора HCl [T(HCl/NaOH)=0,07862]. Вычислить массовую долю (в %) КОН в образце. Ответ: 95,86%.

137. Навеску Н₂С₂О₄×2Н₂О массой 0,600 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н₂С₂О₄. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл.

138. К 50,00 мл раствора HCl (К=0,9500 к 0,2 н) прибавлено 25,00 мл раствора NaOH неизвестной концентрации. При этом среда раствора осталась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл раствора КОН (К=1,2780 к 0,1 н). Определить К(NaOH). Ответ: 0,7344 к 0,5 н.

139. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,000 мл H₂SO₄ плотностью 1,716 г/см³, расходуется 49,00 мл раствора NaOH (К=1,1280 к 0,5 н). Вычислить массовое содержание SO₃ в образце (в %). Ответ: 64,48%.

140. Навеска калийной щелочи массой 7,6240 г растворена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 32,20 мл HCl. T(HCl/Na₂O) = 0,006442. Вычислить массовое содержание КОН в образце (в %). Ответ: 98,52%.

141. Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восстановительных методах. Их характеристика и примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

142. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора KMnO₄? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO₄.

143. Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO₄ и условия его хранения?

144. Каковы особенности приготовления стандартного раствора йода и условия его хранения?

145. Каковы особенности приготовления стандартного раствора тиосульфата натрия и условия его хранения?

146. Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах окисления-восстановления? Приведите примеры.

147. Как подбираются редокс-индикаторы? Приведите примеры.

148. Как зависит величина скачка титрования от произведения растворимости, температуры и концентрации раствора в осадительном титровании?

149. Как зависит величина скачка титрования от константы устойчивости комплексного соединения, температуры, концентрации и рН среды?

150. Какие индикаторы применяются в комплексонометрии? Каков механизм их действия?

151. Как рассчитывается потенциал в точке эквивалентности в редоксметрии?

152. Почему фактор эквивалентности KMnO₄ различен? Рассчитайте его значение в разных средах.

153. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при перманганатометрическом тировании нитрит-ионов.

154. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при бихроматометрическом титровании железа (II).