Качественные реакции обнаружения ионов

57. Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал:

 

Вариант	Ионы
	NH4^+, Ba^2+, CO3^2-
	K^+, PO4^3-, NO3^-
	K^+, Ca^2+, CO3^2--
	K^+, Ba^2+, SO4^2-
	Mg^2+, Ca^2+, Cl^-
	NH4^+, Ba^2+, PO4^3-

 

58. Составить схемы разделения ионов:

 

Вариант	Катионы	Анионы
	Ca^2+, K^+	CO3^2–, J^–
	NH4^+, Ba^2+	PO4^3–, CO3^2–
	Ca^2+, Ba^2+	Cl^–, NO3^–
	NH4^+, Ba^2+	SO4^2-, NO3^-
	NH4^+, Ba^2+ +	I^–, Cl^–
	K^+, NH4^+, Ca^2+	Cl^–, SO4^2-
	Ba^2+, K^+	I^–, Cl^–

 

59. Как открыть ион бария из смеси катионов S-элементов? На чем основано его открытие?

60. Какую ошибку совершил студент, переоткрыв ион кальция?

61. Какова роль азотной кислоты при открытии иона серебра?

62. На чем основано удаление иона аммония и проверка полноты его удаления?

63. Какова растворимость хлоридов второй аналитической группы в воде, и как это используется в анализе?

64. Как получить аммиачный комплекс соли серебра? Каким образом это используется в анализе?

65. Почему при действии иона хлора на аммиачный комплекс соли серебра осадок не образуется, а при действии иона йода выпадает?

66. Какие реакции и в какой последовательности будут протекать, если смесь солей AgCl, AgI обработать водным раствором аммиака?

67. Каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата кальция?

68. Каковы условия открытия ионов калия?

 

Равновесия в гомогенных системах

 

69. Вычислить рН растворов:

 

Вариант	Раствор	Ответ
	NaOH, массовая доля 0,2 %	12,7
	КОН, массовая доля 0,19 %	12,47
	HCl, массовая доля 0,36 %	1,0
	HNO3, массовая доля 0,32 %	1,3
	H2SO4. массовая доля 0,4 %	1,1
	NaOH, плотность 1,002 г/см^3	12,95
	КОН, плотность 1,004 г/см^3	13,0
	HCl, плотность 1,000 г/см^3	1,0
	HNO3, плотность 1,003 г/см^3	1,7
	H2SO4, плотность 1,005 г/см^3	0,7
	0,1 M HNO2; K = 6,9×10^-4	2,1
	0,2 M HCN; K=5×10^-10	5,0
	0,01 M HCOOH; K=1,8×10^-4	2,9
	0,02 M CH3COOH; K=1,74×10^-5	3,24
	0,5 M NH4OH; K=1,76×10^-5	11,03

 

70. Вычислить рН растворов следующих протолитов:

 

Вариант	Раствор	Концентрация	Ответ
	CH3COONa; K(CH3COOH)=1,74×10^-5	0,1 M	8,88
	NH4Cl; K(NH4OH)=1,76×10^-5	0,1 M	5,12
	KCN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,1 M	11,15
	NH4CN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,1 M	9,27
	Na2SO3; K(HSO3^–)=6,2×10^-10	0,1 M	10,1
	NaHSO3; K(H2SO3)=1,4×10^-2	0,1 M	7,42
	Na2CO3; K(HCO3^–)=4,8×10^-11	0,1 M	11,66
	NaHCO3; K(H2CO3)=4,5×10^-7	0,1 M	9,67
	NaClO; K(НClO)=5,0×10^-8	0,1 M	10,26
	NaHS; K(H2S)=1,0×10^-7	0,1 M	9,99
	HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10^-4	0,1 M	8,37
	CH3COOK; K(CH3COOH)=1,74×10^-5	0,01 н	8,4
	CH3COONa; K(CH3COOH)=1,74×10^-5	0,25 н	9,1
	HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10^-4	0,03 н	8,1
	KCN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,04 н	10,9

 

Равновесия в гетерогенных системах

71. Рассчитать растворимость СаСО₃ в воде и в 0,05 М растворе KNO₃. Ответ: 6,16×10^-5; 1,4×10^-4.

72. Рассчитать растворимость AgCl в воде и в 0,05 М растворе KNO₃. Ответ: 1,34×10^-5; 1,65×10^-5.

73. Рассчитать растворимость CdC₂O₄ в воде и в 0,03 М растворе K₂C₂O₄. Ответ: 1,2×10^-4; 2,8×10^-6.

74. Рассчитать растворимость Cd(CN)₂ в воде и в 0,05 М растворе KCN. Ответ: 1,35×10^-3; 9,90×10^-6.

75. Рассчитать растворимость Ag₂CrO₄ в воде и в 0,1 М растворе KCl. Ответ: 6,5×10^-5; 1,09×10^-4.

76. Рассчитать растворимость Zn₃(PO₄)₂ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,01 М раствора KCl; в) в присутствии 0,01 М раствора NH₄Cl. Ответ: а) 1,9×10^-7; б) 3,5×10^-4; 1,7×10^-5.

77. Рассчитать растворимость Mg(OH)₂ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,05 М раствора KCl; в) в присутствии 0,0 М раствора NH₄Cl. Ответ: а) 1,4×10^-4; б) 2×10^-4; 2,2×10^-4.

78. Рассчитать растворимость BaCrO₄ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) при рН = 4 (образованием Сr₂O₇^2– пренебречь). Ответ: а) 3,3×10^–4; б) 3,6×10^–4.

79. Выпадет ли осадок SrSO₄, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO₃)₂ прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO₄. Ответ: да.

80. Рассчитать рН полного осаждения оксалата кальция 0,1 М раствором оксалата аммония. Ответ: 2,6.

81. Рассчитать рН полного осаждения Mg(OH)₂. Ответ: 11,53.

82. Рассчитать растворимость MgNH₄PO₄ в 0,1 М растворе NH₄Cl. Ответ: 7,2×10^–2.

83. Можно ли разделить Mg²⁺ и Fe³⁺ осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,1 М хлоридов железа и магния. Ответ: да.

84. Рассчитать рН начала и конца осаждения Cu(OH)₂ из 0,1 М раствора хлорида меди. Ответ: 4,66; 7,16.

85. Рассчитать рН начала и конца осаждения Pb(OH)₂ из 0,2 М раствора PbCl₂. Ответ: 6,70; 12,35.