Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 3. Нитрование и сульфирование толуола. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
В пробирке смешивают 1 мл концентрированной азотной кислоты с 2 мл концентрированной серной кислоты, полученную смесь охлаждают и осторожно прибавляют 1 мл толуола. Пробирку закрывают пробкой с вертикально вставленной трубкой и нагревают на водяной бане 5-10 мин до 50˚С, систематически встряхивая содержимое пробирки. Затем реакционную смесь выливают в стакан с водой. На дне стакана собираются маслянистые капли. В другую пробирку с 1 мл толуола добавляют 4 мл концентрированной серной кислоты, также закрывают пробкой с вертикально вставленной трубкой и нагревают на кипящей водяной бане, часто встряхивая смесь. Что наблюдается? Смесь после растворения охлаждают и содержимое выливают в стакан с 20 мл холодной воды. Записать уравнения реакция нитрования и сульфирования толуола. Н2SO4 С6Н5СН3+НNO3 → O2NС6Н4CH3 +H2O нитротолуол С6Н5СН3+ Н2SO4 →HO3SС6Н4CH3+ H2O толуолсульфат Раздел II Кислородсодержащие производные углеводородов Основные понятая и термины Производные углеводородов - углеводороды, в которых один или более атомов водорода замещены на функциональную группу. Функциональная группа - атом или группа атомов в молекуле, oпределяющие комплекс свойств гомологического ряда данного класса. Спирты (алкоголи) - класс органических соединений, содержащие гидроксигруппу - ОН, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом. Гликоли - двухатомные спирты. Фенолы - ароматические соединения, имеющие гидроксильные группы непосредственно связанные с ароматическим ядром. Атомность спирта - число гидроксильных групп в спирте (одноатомный - одна гидроксильная группа, двухатомный - двет.д.). Алкоголят - продукт взаимодействия спирта с металлами. Гликоляты и глицераты меди - продукты взаимодействия этиленгликоля и глицерина с гидроксидом меди в щелочнойсреде. Альдегиды - класс органических соединений, содержащих функциональную карбонильную (альдегидную) группу, соединенную с углеводородным радикалом. Кетоны - органические соединений, содержание функциональную карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами. Карбоновые кислоты - класс органических соединений, содержащих карбоксильную группу. Параформ - твердый полимер формальдегида (СН2О)n, где n=8-100
Радикал - углеводород, содержащий свободную валентность.
Лабораторная работа № 1 Спирты и фенолы Оборудование: пробирки с газоотводными трубками с оттянутыми концами, предметные стекла, медная проволока закрепленная в корковой пробке, пипетки. Реактивы: этиловый спирт, фенол, глицерин, металлический натрий, 2н раствор серной кислоты, 1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина, 2%-ный раствор сульфата меди, 1%-ный раствор гидроксида натрия, насыщенная бромная вода, синяя и красная лакмусовая бумага, 5%-ный раствор фенола, 5%-ный раствор хлорида железа (III). Oпыт 1. Растворимость спиртов и фенолов, отношение их к индикаторам В три пробирки наливают 0,5 мл этилового спирта, 0,5 мл глицерина и помещают несколько кристалликов фенола соответственно. В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхивают, что наблюдается? Из каждой пробирки стеклянными палочками наносят по капле растворов на синюю и красную лакмусовую бумагу. Изменяется ли окраска индикатора? Сделать вывод о кислотных свойствах спиртов и фенолов. Опыт 2. Образование и гидролиз алкоголятов и фенолятов натрия а) В сухую пробирку наливают 2 мл этилового спирта и вносят в нее маленький, очищенный от оксидного слоя, кусочек металлического натрия. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой с оттянутым концом. Через 1-2 мин после начала реакции поджигают выделяющийся газ у отверстия газоотводной трубки. Реакцию доводят до конца при осторожном нагревании. Что образуется на дне пробирки? (Следить, чтобы не осталось непрореагировавшего натрия). Добавляют в пробирку 1-1,5 мл воды и растворяют в ней этилат натрия, а затем прикапывают одну каплю раствора фенолфталеина. Как меняется окраска раствора? б) К 0,1-0,3 г фенола прибавляют 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдают растворение фенола. Почему это происходит? Нагревают смесь до получения однородной жидкости. К охлажденному раствору приливают разбавленную серную кислоту. Почему раствор снова мутнеет? Записать уравнения реакции. а) 2СН3СН2ОН+2Na→2СН3СН2ОNa+Н2↑ б) С6Н5ОН+NaОН →С6Н5ОNa+H2O С6Н5ОNa + Н2SO4 → С6Н5ОН +NaНSO4
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 1030; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.31.209 (0.005 с.) |