По периодической системе Д. И. Менделеева

 

I. Положение элемента в периодической системе:

1. Порядковый номер, название.

2. Период (большой, малый).

3. Ряд.

4. Группа, подгруппа.

5. Относительная атомная масса.

 

II. Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома.

2. Формула состава атома (количество р⁺; n⁰; е^-).

3. Схема строения атома.

4. Формула электронной конфигурации.

5. Квантовые ячейки.

6. Число е^- на последнем уровне.

7. Металл или неметалл.

 

III. Формулы соединений:

1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).

2. Оксида.

3. Гидроксида (основания или кислоты).

 

IV. Химический характер соединений, его доказательство:

1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.

2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.

3. Амфотерный: (1 и 2).

 

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. По периоду.

2. По группе.

(Металлы с неметаллами не сравнивать)

 

Приложение 4

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

 

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

 

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

 

Часть 3

План характеристики	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
I. Положение элемента в периодической системе:
1. порядковый номер, название	Z = 11	Z = 16	Z = 14	Z = 20
2. период (большой, малый)	3, малый	3, малый	3, малый	4, большой
3. ряд
4. группа, подгруппа	1, главная	6, главная	4, главная	2, главная
5. относительная атомная масса	Ar = 23	Ar = 32	Ar = 28	Ar = 40
II. Строение атома элемента
1. заряд ядра атома	+q = + 11	+q = + 16	+q = + 14	+q = + 20
2. формула состава атома (количество р; n; е^-)	Na (11p;12n;) 11 е^-	S (16p; 16n;) 16 е^-	Si (14p;14n;) 14е^-	Ca (20p;20n;) 20 е^-
3. схема строения атома	+11 Na))) 2 8 1	+16 S))) 2 8 6	+14 Si))) 2 8 4	+20 Ca)))) 2 8 8 2
4. формула электронной конфигурации	1s^22s^22p^63s^1	1s^22s^22p^63s^23p^4	1s^22s^22p^63s^23p^2	1s^22s^22p^63s^23p^64s^2
5. число е^- на последнем уровне, металл или неметалл	1, металл	6, неметалл	4, неметалл	2, металл
III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:
1. по периоду	Na >Mg	S >P S < Cl	Si < C	Ca >Sc Ca < K
2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать)	Na >Li Na < K	S > Se S < O	Si < P	Ca >Mg Ca < Sr
Схема строения иона	+11 Na^+)) 2 8	+16 S^2-))) 2 8 8	+14 Si^4+)) 2 8	+20 Ca^2+))) 2 8 8

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1		6,0	44,8
Вариант 2		36,0	67,2
Вариант 3		66,0	89,6
Вариант 4		0,5	44,8

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
Ответ правильный и полный
В ответе допущена ошибка в одном элементе
В ответе допущена ошибка в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
	Решение Дано: V = Vm • n n = 160 г /32 г/моль n = 5 моль m (О2) = 160 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 5 моль V = 112 л V (О2) = X л Ответ: объем кислорода 112 л
	Решение Дано: V = Vm • n n = 140 кг /28 кг/кмоль n = 5 кмоль m (N2) = 140 кг n = m / M V = 22,4 м^3/кмоль • 5 кмоль V = 112 м^3 V (N2) = X м^3   Ответ: объем азота 112 м^3
	Решение Дано: V = Vm • n n = 20 г /2 г/моль n = 10 моль m (Н2) = 20 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 10 моль V = 224 л V (Н2) = X л Ответ: объем водорода 224 л
	Решение Дано: V = Vm • n n = 6,8 г /34 г/моль n = 0,2 моль m (H2S) = 6,8 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 0,2 моль V = 4,48 л V (H2S) = X л Ответ: объем сероводорода 4,48 л

Контрольная работа № 3