Опорный конспект к теме «качественный анализ катионов и анионов»

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ»

 

Катионы и анионы делят на аналитические группы – шесть групп катионов и три группы анионов по общим признакам –образование осадков с групповым реактивом, растворимость образованных осадков в воде, растворах кислот и оснований.

 

Аналитические реакции – это реакции, сопровождающиеся различными внешними изменениями – выпадение осадка, изменение окраски раствора и выделение газа. По способу выполнения аналитические реакции могут быть – пробирочные (выполняют в пробирке – большинство реакций), микрокристаллоскопические (образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом), капельные (реакцию проводят на фильтровальной бумаге, рассматривают окраску пятна на бумаге), пирохимические (или сухим путем – окрашивание пламени в различные цвета).

 

Специфичные реакции предназначены для обнаружения вещества в присутствии других. Чем меньшее количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем более специфична данная реакция.

 

Чувствительность реакции характеризуют открываемым минимумом или минимальной концентрацией. Это наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить данной реакцией. Чем меньшее количество вещества может быть определено реактива, тем более чувствительна реакция.

 

Реактивы, используемые для выполнения аналитических реакций, делят на:

 

- специфические реактивы, образующие характерный осадок или окрашивание только с определенным ионом (например, K₃[Fe(CN)₆] образует темно – синий осадок только с ионами Fe²⁺).

 

- избирательные (селективные) реактивы, реагирующие с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным аналитическим группам (например, реактив KI реагирует с Pb²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺ II АГ, а также с Hg²⁺, Cu²⁺ VI АГ).

 

 

- групповой реактив, вступающий в реакцию со всеми ионами данной группы (например, групповой реактив второй АГ -НС1, который взаимодействует с катионами II АГ с образованием белых, труднорастворимых осадков).

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КИСЛОТНО – ОСНОВНЫЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ»

Методы кислотно-основного титрования основаны на использовании реакции нейтрализации (реакции между кислотами и основаниями)

Н⁺ + ОН^- → Н₂О.

 

В зависимости от титранта различают следующие методы:

 

 

ацидиметрическо е титрование алкалиметрическое титрование

(кислота) (основание)

0,01 – 0,1 моль/л НС1, Н₂SO₄ 0,01 – 0,1 моль/л NaOH,KOH,Ba(OH)₂

 

исходное вещество (стандарт)

 

Na₂B₄O₇, Na₂CO₃ H₂C₂O₄, H₂C₄H₄O₄

 

индикаторы

 

Метиловый – оранжевый фенолфталеин

Метиловый – красный тимолфталеин

 

исследуемые вещества

 

сильные и слабые основания, основные соли, сильные и слабые кислоты, кислые соли,

соли сильных оснований и слабых кислот, соли сильных кислот и слабых оснований,

органические основания. органические кислоты.

NaHCO₃, S осажденная, р-р NH₃, Н₃ВО_3, HgO, HC1, NH₂HgC1 и др.

Hg(CN)₂, бензоат натрия и др.

 

 

ЛИТЕРАТУРА

 

1. Барковский Е.В, Ткачев С.В. «Аналитическая химия», Минск, «Вышейшая школа», 2004г.

2. Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия», Москва, «Медицина», 1994г.

3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», книга 1 «Титриметрические и гравиметрический методы анализа», Москва, «ДРОФА», 2004г.

4. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия. Аналитика», том 1-2, Москва, «Высшая школа» 2001.

5. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия», том 1-2, Москва, «Высшая школа», 1982г.

6. Сенов П.Л. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1971г.

7. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1993г.

.

 

Рецензент:

зав.лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт», доктор технических наук Т.М. Сабирова.

 

Автор:

преподаватель химии первой категории Т.В. Главатских

 

Опорные конспекты по аналитической химии. Содержит качественный и количественный анализ. Приведены фармакопейные реакции открытия катионов и анионов, общая характеристика аналитических групп катионов и анионов. Расчетные формулы количественного анализа, применение метода в фарманализе, особенности метода и условия проведения анализа. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009 – 20с.

 

 

Опорные конспекты по аналитической химии утверждены на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

 

Протокол №8 от 4 мая 2009 года

 

ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009г.

 

СОДЕРЖАНИЕ

1.Качественный анализ катионов и анионов 3

2.Катионы первой аналитической группы 4

3. Катионы второй аналитической группы 5

4.Катионы третей аналитической группы 6

5.Катионы четвертой аналитической группы 7

6. Катионы пятой аналитической группы 8

7. Катионы шестой аналитической группы 9

8 Анионы первой аналитической группы 10

9. Анионы второй аналитической группы 11

10.Анионы третей аналитической группы 12

11. Титриметрические методы анализа 13

12. Кислотно – основный метод титрования 14

13. Метод перманганатометрического титрования 15

14. Метод иодометрического титрования 16

15. Метод аргентометрического титрования 17

16. Метод комплексонометрического титрования 18

17.Метод броматометрического и нитритометрического титрования 19

18. Физико – химические методы анализа. Рефрактометрия. 20

19. Литература 21

 

 

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ»

 

Катионы и анионы делят на аналитические группы – шесть групп катионов и три группы анионов по общим признакам –образование осадков с групповым реактивом, растворимость образованных осадков в воде, растворах кислот и оснований.

 

Аналитические реакции – это реакции, сопровождающиеся различными внешними изменениями – выпадение осадка, изменение окраски раствора и выделение газа. По способу выполнения аналитические реакции могут быть – пробирочные (выполняют в пробирке – большинство реакций), микрокристаллоскопические (образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом), капельные (реакцию проводят на фильтровальной бумаге, рассматривают окраску пятна на бумаге), пирохимические (или сухим путем – окрашивание пламени в различные цвета).

 

Специфичные реакции предназначены для обнаружения вещества в присутствии других. Чем меньшее количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем более специфична данная реакция.

 

Чувствительность реакции характеризуют открываемым минимумом или минимальной концентрацией. Это наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить данной реакцией. Чем меньшее количество вещества может быть определено реактива, тем более чувствительна реакция.

 

Реактивы, используемые для выполнения аналитических реакций, делят на:

 

- специфические реактивы, образующие характерный осадок или окрашивание только с определенным ионом (например, K₃[Fe(CN)₆] образует темно – синий осадок только с ионами Fe²⁺).

 

- избирательные (селективные) реактивы, реагирующие с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным аналитическим группам (например, реактив KI реагирует с Pb²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺ II АГ, а также с Hg²⁺, Cu²⁺ VI АГ).

 

 

- групповой реактив, вступающий в реакцию со всеми ионами данной группы (например, групповой реактив второй АГ -НС1, который взаимодействует с катионами II АГ с образованием белых, труднорастворимых осадков).