Опорный конспект к теме «катионы шестой аналитической группы»

 

К VI АГ относятся катионы: Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Групповым реактивом является NH₄OH.

 

Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.

 

окрашивание пламени в зеленый цвет

+ NH₄OH → (CuOH)₂²⁺↓, зеленовато-голубой осадок,

растворимый в избытке реактива с образованием [Cu(NH₃)₄]²⁺ - ярко-синий р-р

Т

Cu²⁺ + NaOH → Cu(OH)₂↓, голубой осадок → CuO↓,черный осадок

+ KI → Cu₂I₂↓, белый осадок

+ K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓, красно-бурый осадок

 

+ NH₄OH→ [Hg(NH₃)₄]²⁺↓, белый осадок

Hg²⁺ + NaOH → HgO↓, желтый осадок

+ KI → HgI₂↓, ярко-красный осадок,

растворимый в избытке реактива с образованием K₂[HgI₄],

бесцветный раствор

 

 

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария..

 

 

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К анионам I АГ относятся – SO₄^2-, SO₃^2- , S₂O₃^2- ,CO₃^2-, PO₄^3-,BO₂^-, B₄O₇^2-. Групповым реактивом является ВаС1₂.

Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета, растворимые в кислотах (кроме ВаSО₄). Ион Аg⁺ образует с анионами данной группы (кроме SO₄^2-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте. Все анионы данной группы бесцветны.

+ BaC1₂ → BaSO₄↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

SO₄^2- + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ ↓, белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей

+ фуксин → обесцвечивание

SO₃^2- + BaC1₂ → BaSO₃↓, белый осадок

+ I₂ → обесцвечивание

+ BaC1₂ → BaS₂O₃↓, белый осадок

S₂O₃^2- + НС1 → S↓ +SO₂↑, желтый осадок

+ AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ → Ag₂S ↓, черный осадок

+ I₂ → обесцвечивание

+ BaC1₂ → BaСO₃↓, белый осадок

CO₃^2- + НС1 → СО₂↑, пузырьки газа

+ BaC1₂ → BaНРO₄↓, белый осадок

PO₄^3- + MgC1₂+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓, белый осадок

+ AgNO₃ → Ag₃PO₄↓, желтый осадок + (NH₄)₂MoO₄+HNO₃→ (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓, желтый осадок

 

+ BaC1₂ → Ba(ВO₂)₂↓, белый осадок

BO₂^- + C₂H₅OH +H₂SO_{4 k} → B(C₂H₅O)₃↑, пламя с ярко-зеленой окраской

+ куркумовая бумага+НС1+NH₃→ зелено-черное окрашивание