Свойства растворов электролитов

 

1. Электролиты – это вещества, которые ….

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

 

2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является ….

1) нейтральный атом 2) молекула

3) ион 4) электрон

 

3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется ….

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

 

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие ….

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

 

5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение ….

1) количества электролита в растворе к объёму раствора

2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора

 

6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от ….

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

 

7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении ….

1) NаСl 2) Н₂О

3) СН₃СООNа 4) КОН

 

8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита ….

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно

 

9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой ….

1) · с_АВ 2) К =

3) К = (1 + α) · с²_АВ 4) К = (1 – α) · с_АВ

 

10. Слабые электролиты ….

1) практически полностью диссоциируют

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) не диссоциируют

 

11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является ….

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации

 

 

12. Константа диссоциации для процесса

 

АВ А⁺ + В^–

 

определяется выражением ….

1) К = [АВ] · [А⁺] · [В^–] 2)

3) 4) К = [АВ]

 

13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ соблюдается неравенство ….

1) К₁ > К₂ < К₃ 2) К₁ < К₂ > К₃

3) К₁ > К₂ > К₃ 4) К₁ < К₂ < К₃

 

14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от ….

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

 

15. Сильными электролитами являются ….

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

 

16. Для веществ СН₃СООН и СН₃СООК верно, что ….

1) оба вещества – сильные электролиты

2) оба вещества – слабые электролиты

3) только второе вещество – сильный электролит

4) только первое вещество – сильный электролит

 

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в ….

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

 

 

18. Слабыми электролитами являются ….

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

 

19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе ….

1) СН₃СООNа 2) СН₃СООК

3) СН₃СООН 4) СН₃СООАg

 

20. Концентрация ионов NН₄⁺ наименьшая в 0,1 М растворе ….

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

 

21. Ионы водорода образуются при ионизации ….

1) КОН 2) Н₂SО₄ 3) Са(ОН)₂ 4) FеОНВr

 

22. Ионы Мn²⁺ образуются при электролитической диссоциации ….

1) КМnО₄ 2) МnО₂

3) К₂МnО₄ 4) МnSО₄

 

23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ….

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

 

24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением ….

1) Н₂О Н⁺ + ОН^– 2) Н₂О Н₂⁺ + О^2–

3) Н₂О Н^– + ОН⁺ 4) Н₂О 2Н⁺ + О^2–

 

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

 

 

1. Уравнение = [Н⁺] · [ОН^–] выражает ….

1) скорость диссоциации воды

2) константу (произведение) растворимости

3) константу диссоциации воды

4) ионное произведение воды

 

2. Ионное произведение воды при 20 ⁰С равно … моль²/л².

1) 10^–7 2) 7

3) 14 4) 10^–14

 

3. Ионному произведению воды соответствует выражение ….

1) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–7 2)

3) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–14 4) [Н⁺] = [ОН^–] = 10^–14

 

4. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов Н⁺, равен ….

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

 

5. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов ОН^–, равен ….

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

 

6. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов водорода, равной … моль/л.

1) 10^–2 2) 10^–4 3) 10^–6 4) 10^–8

 

7. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л.

1) 10^–7 2) 10^–4 3) 10^–8 4) 10^–10

 

8. Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л.

1) 10^–10 2) 10^–6 3) 10^–4 4) 10^–3

 

9. Значение рОН в растворе, водородный показатель которого 10, равно ….

1) 4 2) 7 3) 1 4) 14

 

10. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов водорода в растворе следует ….

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

 

11. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен ….

1) 14 2) 10 3) 7 4) 4

 

12. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен ….

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

 

13. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

14. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень ионизации принять равной 1) равен ….

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

 

15. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10^–4 моль/л (если α = 1) рН равен ….

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

 

16. Водородный показатель 0,05 М раствора Н₂SО₄ (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен ….

1) 1 2) 7 3) 14 4) 2

 

17. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен ….

1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12

 

18. Раствор, в 1 л которого содержится 0,63 г азотной кислоты, имеет рН ….

1) 12 2) 2 3) 3 4) 11

 

19. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН^­– составляет … моль/л.

1) 10^–3 2) 2 · 10^–3 3) 5 · 10^–4 4) 10^–11

 

20. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (К_д = 1,8 · 10^–5 ) рН равен ….

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

 

21. Водородный показатель воды при 25 ⁰С равен ….

1) 10^–14 2) 14 3) 10^–7 4) 7

 

22. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо … моль НСl.

1) 2 2) 0,01 3) 0,02 4) 1

 

23. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется ….

1) индикатором 2) электролитом

3) реагентом 4) катализатором

 

 

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

 

 

1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид ….

1) СuSО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Сu(ОН)₂

2) Fе₂(SО₄)₃ + 6НNО₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3Н₂SО₄

3) Ва(NО₃)₂ + 2NаОН = 2NаNО₃ + Ва(ОН)₂

4) NаNО₃ + НСl = NаСl + НNО₃

 

2. В растворе одновременно могут существовать ионы ….

1) Ва²⁺, NО₃^–, SО₄^2–, NН₄⁺, Вr^– 2) Zn²⁺, Сl^–, Fе²⁺, Са²⁺, ОН^–

3) Сu²⁺, Вr^–, S^2–, Аg⁺, NО₃^– 4) Fе²⁺, SО₄^2–, Nа⁺, NН₄⁺, NО₃^–

 

3. В результате взаимодействия КNО₂ с Н₂SО₄ образуется ….

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

 

4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию.

1) нуклеофильному

2) кислотно-основному

3) окислительно-восстановительному

4) каталитическому

 

5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна ….

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

 

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна ….

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

 

7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна ….

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

 

8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны ….

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

 

9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение ….

1) Ва²⁺ + 2Сl^– = ВаСl₂

2) Ва²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = Ва²⁺ + СО₃^2– + 2НСl

3) ВаСО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂ + Н₂О

4) 2Н⁺ + СО₃^2– = Н₂СО₃

 

10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + Н₂О

соответствует реакция ….

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия

4) сернистой кислоты с карбонатом лития

 

11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₂ с Н₂S имеет вид ….

1) Fе²⁺ + S^2– = FеS 2) Fе²⁺ + Н₂S = FеS + 2Н⁺

3) Н₂S = S^2– + 2Н⁺ 4) Fе²⁺ + Н₂S = Fе²⁺ + S^2– + 2Н⁺

 

12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует реакции ….

1) NаОН + НNО₂ = NаNО₂ + Н₂О

2) Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

4) 2КОН + Н₂S = К₂S + 2Н₂О

 

13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Аg⁺ + СО₃^2– = Аg₂СО₃

необходимо использовать ионы ….

1) Сl^– и Ва²⁺ 2) NО₃^– и Са²⁺

3) I^– и Н⁺ 4) NО₃^– и Nа⁺

 

14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО₃ с НСl имеется ….

1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме

2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме

3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме

4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме

 

15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… = Мg²⁺ + Н₂О + СО₂

имеет вид ….

1) Мg²⁺ + НСО₃^– + Н⁺ 2) МgСО₃ + Н₂СО₃

3) МgСО₃ + 2Н⁺ 4) Мg²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺

 

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

 

1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является ….

1) электролитическая диссоциация воды

2) их электролитическая диссоциация

3) гидратирование ионов

4) их гидролиз

 

2. Гидролизу подвергается ….

1) СН₃СООК 2) КСl

3) Са(NО₃)₂ 4) Nа₂SО₄

 

3. Реакция водного раствора хлорида аммония ….

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислотная 4) нейтральная

 

4. Щелочную реакцию имеет водный раствор ….

1) NаI 2) К₂SiО₃ 3) Аl₂(SО₄)₃ 4) Nа₂SО₄

 

5. Нейтральную среду имеет раствор солей ….

1) RbNО₃ 2) СsF 3) ВаСl₂ 4) НСООК

 

6. Для водных растворов Nа₂SО₃ и Nа₂SiО₃ верно, что ….

1) только во втором растворе среда кислая

2) только во втором растворе среда щелочная

3) в обоих растворах среда щелочная

4) в обоих растворах среда кислотная

 

7. По катиону гидролизуется ….

1) СН₃СООК 2) ZnСl₂

3) Са(NО₃)₂ 4) К₂SО₃

 

8. Гидролизу по аниону подвергается ….

1) К₂СО₃ 2) СuSО₄ 3) Nа₂SО₃ 4) ВаСl₂

 

 

9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется ….

1) NН₄Сl 2) СН₃СООNа

3) КNО₂ 4) СН₃СООNН₄

 

10. Кислая соль образуется при гидролизе ….

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

 

11. Осно́вная соль образуется при гидролизе ….

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)

 

12. Ступенчатому гидролизу подвергается ….

1) К₂SiО₃ 2) КNО₂ 3) FеСl₂ 4) NН₄Сl

 

13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением ….

1) Nа₂SО₃ 2Nа⁺ + SО₃^2–

2) Nа₂SО₃ + 2Н₂О 2NаОН + Н₂SО₃

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂SО₃ + Н₂О NаОН + NаНSО₃

 

14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением….

1) Nа₂S + Н₂О NаНS + NаОН

2) Nа₂SО₃ + Н₂О NаНSО₃ + NаОН

3) Nа₂SО₃ + 2Н₂О Н₂SО₃ + 2NаОН

4) Nа₂S + 2Н₂О Н₂S + 2NаОН

 

15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением ….

1) Nа₂СО₃ 2Nа⁺ + СО₃^2–

2) Nа₂СО₃ + 2Н₂О Н₂СО₃ + 2NаОН

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂СО₃ + Н₂О NаНСО₃ + NаОН

 

 

16. Продуктами гидролиза FеСl₃ по I ступени являются ….

1) Fе и Сl₂ 2) Fе(ОН)₃ и НСl

3) FеОНСl₂ и НСl 4) Fе(ОН)₂Сl и НСl

 

17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением ….

1) Zn(NО₃)₂ + 2Н₂О Zn(ОН)₂ + 2НNО₃

2) Zn(NО₃)₂ + Н₂О ZnОНNО₃ + НNО₃

3) Zn(NО₃)₂ Zn²⁺ + 2NО₃^–

4) Zn(NО₃)₂ + Н₂О Zn²⁺ + 2NО₃^– + Н⁺ + ОН^–

 

18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением ….

1) Сu(NО₃)₂ + Н₂О = СuОНNО₃ + НNО₃

2) Сu(NО₃)₂ = Сu²⁺ + 2NО₃^–

3) Сu²⁺ + Н₂О = СuОН⁺ + Н⁺

4) Сu²⁺ + NО₃^– + Н⁺ + ОН^– = СuОН⁺ + НNО₃

 

19. Уравнение реакции

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид ….

1) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СООН + NаОН

2) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + NаОН

3) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

4) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + ОН^–

 

20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид ….

1) СН₃СОО^– + Н⁺ + К⁺ + ОН^– 2) СН₃СООН + ОН^–

3) СН₃СОО^– + Н⁺ + КОН 4) СН₃СООН + КОН

 

21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид ….

1) Аl(ОН)₃ + Н⁺ 2) АlОН²⁺ + Н⁺

3) Аl(ОН)₂⁺ + Сl^– 4) Аl(ОН)₃ + Сl^–

 

22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением

СО₃^2– + НОН НСО₃^– + ОН^–,

смещается вправо при ….

1) добавлении NаНСО₃ 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

 

23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при ….

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

 

24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении ….

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды

 

25. Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl ….

1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7