Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра



Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; универсальная индика­торная бумага; стаканчик вместимостью 100 см3; рН-метр; цилиндр мер­ный вместимостью 10 (25) см3.

Порядок выполнения.Для ориентировочного определения рН мож­но пользоваться универсальными индикаторными бумажками. Для этого . волоску индикаторной бумаги поместите в пробирку, содержащей при­мерно 5 см3 исследуемой воды. Окраску индикаторной бумаги сравните со шкалой рН.

Более точное значение рН определите с помощью рН-метра. Для это­го -50 см3 исследуемой воды поместите в стаканчик, опустите электроды и измерьте значение рН в сооответствии с инструкцией пользования рН-метром.

Опыт 2 Цветность

Цветность природных вод обусловлена присутствием гуминовых ве­ществ и комплексных соединений Fe(III).

Приборы и реактивы:цилиндры или колбы вместимостью 100 см3; раствор № 1 - 0,0875 г K2Cr307 и 2,0 г CoSO42О растворяют отдельно в дистиллированной воде, затем смешивают, добавляют 1 см3 H2SO4 (конц.) и доводят дистиллированной водой до 1 дм3; раствор № 2 - 1 см3 H2SO4 доводят дистиллированной водой до 1 дм3. Шкалу цветности (градус) го­товят, смешивая растворы № 1 и № 2 в соотношениях, указанных в табл. 1.


Таблица 1

 

Шкала цветности, град. Раствор
№1,см3
№ 2, см3

Порядок выполнения. Если вода мутная ее фильтруют через фильтр "синяя лента". В цилиндр (колбу) однотипные с теми, в которых приготов­лена шкала цветности, налейте 100 см3 исследуемой воды и, посматривая сверху, на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном), подберите раствор шкалы с тождественной окраской.

Опыт 3 Цвет (окраска) и мутность

При загрязнении водоемов стоками промышленных предприятий, во­да может иметь окраску не свойственную цветности природной воды. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в склянке высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения - 10 см.

Порядок выполнения.Заполните две пробирки исследуемой водой до высоты 10 - 12 см. Определите цвет и мутность воды, рассматривая пробирку сверху на белом и, соответственно, темном фоне при достаточ­ном боковом освещении (дневном, искусственном). Подчеркните нужное в табл. 2, 3.


 


Опыт 4 Запах

Приборы и реактивы:колбы вместимостью 250 см3; водяная баня.

Запах воды водоемов не должен превышать 2 баллов, обнаруживае­мых непосредственно в воде или после ее хлорирования. Определение ос­новано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запаха воды при 20 °С и 60 °С. Запах воды обусловлен наличием в ней ле­тучих пахнущих веществ, которые попадают в нее естественным путем или со сточными водами. По характеру запахи бывают естественного и искусственного происхождения.

Запахи естественного происхождения находят по классификации.

 

Характер запаха Род запаха
Ароматический Огуречный, цветочный
Болотный Илистый, тинистый
Древесный Мокрой щепы, древесной коры
Землистый Прелый, глинистый
Плесневый Затхлый, застойный
Сероводородный Тухлых яиц
Травянистый Скошенной травы, сена
Неопределенный Не подходящий под предыдущие определения

 


Таблица 2

Цвет
Слабо - желтоватая
Светло — желтоватая
Желтая
Интенсивно – желтая
Коричневая
Красно – коричневая
Другая (укажите какая)

 

 

Таблица 3

Мутность
Слабо опалесцирующая
Опалесцирующая____
Слабо мутная_______
Мутная_____________
Очень мутная _____

Запахи искусственного происхождения называют по соответствую­щим веществам: камфорный, хлорфенольный, бензиновый, хлорный и т.п.

Порядок выполнения.Заполните колбу исследуемой водой на 1/3 объема и закройте пробкой. Взболтайте содержимое колбы. Откройте кол­бу и осторожно, неглубоко вдыхая воздух, сразу же определите характер и интенсивность запаха. Если запах сразу не ощущается или запах неотчет­ливый, испытание можно повторить, нагрев воду в колбе до температуры 60 OС (подержав колбу в водяной бане с горячей водой).

Интенсивность запаха воды определите по пятибалльной системе со-гласно табл. 4.


Таблица 4

 

Балл Интенсивность Характер проявления запаха
Никакой Отсутствие ощутимого запаха
Очень слабая Запах сразу не ощущается, но ощущается при на­гревании
Слабая Запах замечается, если обратить на это внимание
Заметная Запах легко замечается и вызывает неодобритель­ный отзыв о воде
Отчетливая Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья
Очень сильная Запах настолько сильный, что делает воду непри­годной к употреблению

Обработка результатов опытов и выводы

Занесите полученные результаты в табл. 5. Приведите данные для ка­ждой точки отбора пробы (каждого анализа).

Таблица 5

 

 

№ пробы     Характеристика  
рН цветность, град цвет мутность характер запаха интенсивность запаха
1 ,            
           
           
и т.д.            

На основании проведенных исследований сделайте вывод об эколо­гическом состоянии водоема (о качестве воды).


 


Лабораторная работа 2 ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫЕЕ УСТРАНЕНИЯ

Цель работы:определение временной и общей жесткости воды. Уст­ранение жесткости воды с помощью катионитов.

Жесткость воды - совокупность свойств, вызванных содержанием в воде ионов Са2+и Mg2+.

Жесткость, обусловленная содержанием в воде гидрокарбонатов кальция (Са(НСО3)2) и магния (Mg(HCO3)2), называется временной. Она, может быть устранена кипячением воды, так как при кипячении гидрокар­бонаты разлагаются и переходят в карбонаты

Са(НСО3)2 = ↓СаСО2 + CO2↑ + Н2О;

Mg(НСО3)2 = ↓MgСО3 + CO2↑ + Н2О;

Карбонат магния гвйдхмшзуется по уравнению

2MgCO3 + Н2О = (MgOH) 2CO3 + СО2.

Другие соли кальция и магния не разрушаются при нагревании, они обуславливают постоянную жесткость воды. Общая жесткость вода равна сумме временной и достоянной жесткости.

За единицу жесткости принято число миллиэквивалентов (мэкв) ка­тионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 воды. Так как массы одного мэкв ионов Са2+ и Mg2+ соответственно равны 20,04 мг и 12,16 мг, то об­щую жесткость воды (Ж, мэкв/дм3) вычисляют по формуле

Ж = [Ca2+]/20,04 + [Mg2+]/12,16,

где [Са2+] и [Mg2+] - концентрации ионов Са2+ и Mg2+, мг/дм3.

Вода по величине жесткости (Ж) классифицируется следующим обра­зом: мягкая, Ж < 3 мэкв/дм3; средняя Ж < 3 - 6 мэкв/дм3; жесткая Ж < 6 - 10 мэкв/дм3; очень жесткая Ж > 10 мэкв/дм3.

Определение временной (карбонатной) жесткости вода основано на реакции взаимодействия соляной кислоты с растворимыми в воде гидро­карбонатами и карбонатами. Титрование проводят в присутствии метило­ранжа, изменяющего свою окраску в точке эквивалентности.

Метод определения общей жесткости основан на титровании пробы воды раствором трилона Б, представляющего собой двузамещенную на­триевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты


 

 

Трилон Б образует прочные комплексные соединения при рН ~ 9 с ионами Са2+ и Mg2+. В качестве индикаторов используются оксинитрокра-сители, например, хромоген черный или хром темно-синий, изменяющие свою окраску в точке эквивалентности.

Приборы иреактивы; прибор для удаления общей жесткости воды, фарфоровая ступка, бюретка вместимостью 25 см3, цилиндры мерные вме­стимостью 10, 50, 100 см3: колба коническая вместимостью 300 см3 -3 шт., микрошпатели, спиртовка, штатив с пробирками; мурексид + NaCl(l:5).

Растворы:карбоната натрия, оксалата аммония, хлорида бария, нит­рата серебра - 0,05 н; хлорида кальция - 0,01 н; трилона Б - 0,05 н; кисло­ты соляной - 0,1 н; аммиачной буферной смеси: хромогена черного, мети­лового оранжевого.

Обработка результатов опыта

Опишите состав, структуру, влажность почвы и занесите полученные результаты в табл. 20.

 

 

            Таблица 20
№ пробы Место от- Структура Состав Влажность почвы
бора пробы почвы почвы т1, г т2, г т3, г W, мг/г
             

Необходимо указать: в графе «структура почвы» – рассыпчатая, ком­ковая, каменистая и др.; в графе «состав почвы» – наличие и количество инородных включений, преобладающий тип почвы и др.

Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; универсальная индика­торная бумага; стаканчик вместимостью 100 см3; рН-метр; цилиндр мер­ный вместимостью 10 (25) см3.

Порядок выполнения.Для ориентировочного определения рН мож­но пользоваться универсальными индикаторными бумажками. Для этого . волоску индикаторной бумаги поместите в пробирку, содержащей при­мерно 5 см3 исследуемой воды. Окраску индикаторной бумаги сравните со шкалой рН.

Более точное значение рН определите с помощью рН-метра. Для это­го -50 см3 исследуемой воды поместите в стаканчик, опустите электроды и измерьте значение рН в сооответствии с инструкцией пользования рН-метром.

Опыт 2 Цветность

Цветность природных вод обусловлена присутствием гуминовых ве­ществ и комплексных соединений Fe(III).

Приборы и реактивы:цилиндры или колбы вместимостью 100 см3; раствор № 1 - 0,0875 г K2Cr307 и 2,0 г CoSO42О растворяют отдельно в дистиллированной воде, затем смешивают, добавляют 1 см3 H2SO4 (конц.) и доводят дистиллированной водой до 1 дм3; раствор № 2 - 1 см3 H2SO4 доводят дистиллированной водой до 1 дм3. Шкалу цветности (градус) го­товят, смешивая растворы № 1 и № 2 в соотношениях, указанных в табл. 1.


Таблица 1

 

Шкала цветности, град. Раствор
№1,см3
№ 2, см3

Порядок выполнения. Если вода мутная ее фильтруют через фильтр "синяя лента". В цилиндр (колбу) однотипные с теми, в которых приготов­лена шкала цветности, налейте 100 см3 исследуемой воды и, посматривая сверху, на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном), подберите раствор шкалы с тождественной окраской.

Опыт 3 Цвет (окраска) и мутность

При загрязнении водоемов стоками промышленных предприятий, во­да может иметь окраску не свойственную цветности природной воды. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в склянке высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения - 10 см.

Порядок выполнения.Заполните две пробирки исследуемой водой до высоты 10 - 12 см. Определите цвет и мутность воды, рассматривая пробирку сверху на белом и, соответственно, темном фоне при достаточ­ном боковом освещении (дневном, искусственном). Подчеркните нужное в табл. 2, 3.


 


Опыт 4 Запах

Приборы и реактивы:колбы вместимостью 250 см3; водяная баня.

Запах воды водоемов не должен превышать 2 баллов, обнаруживае­мых непосредственно в воде или после ее хлорирования. Определение ос­новано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запаха воды при 20 °С и 60 °С. Запах воды обусловлен наличием в ней ле­тучих пахнущих веществ, которые попадают в нее естественным путем или со сточными водами. По характеру запахи бывают естественного и искусственного происхождения.

Запахи естественного происхождения находят по классификации.

 

Характер запаха Род запаха
Ароматический Огуречный, цветочный
Болотный Илистый, тинистый
Древесный Мокрой щепы, древесной коры
Землистый Прелый, глинистый
Плесневый Затхлый, застойный
Сероводородный Тухлых яиц
Травянистый Скошенной травы, сена
Неопределенный Не подходящий под предыдущие определения

 


Таблица 2

Цвет
Слабо - желтоватая
Светло — желтоватая
Желтая
Интенсивно – желтая
Коричневая
Красно – коричневая
Другая (укажите какая)

 

 

Таблица 3

Мутность
Слабо опалесцирующая
Опалесцирующая____
Слабо мутная_______
Мутная_____________
Очень мутная _____

Запахи искусственного происхождения называют по соответствую­щим веществам: камфорный, хлорфенольный, бензиновый, хлорный и т.п.

Порядок выполнения.Заполните колбу исследуемой водой на 1/3 объема и закройте пробкой. Взболтайте содержимое колбы. Откройте кол­бу и осторожно, неглубоко вдыхая воздух, сразу же определите характер и интенсивность запаха. Если запах сразу не ощущается или запах неотчет­ливый, испытание можно повторить, нагрев воду в колбе до температуры 60 OС (подержав колбу в водяной бане с горячей водой).

Интенсивность запаха воды определите по пятибалльной системе со-гласно табл. 4.


Таблица 4

 

Балл Интенсивность Характер проявления запаха
Никакой Отсутствие ощутимого запаха
Очень слабая Запах сразу не ощущается, но ощущается при на­гревании
Слабая Запах замечается, если обратить на это внимание
Заметная Запах легко замечается и вызывает неодобритель­ный отзыв о воде
Отчетливая Запах обращает на себя внимание и заставляет воздержаться от питья
Очень сильная Запах настолько сильный, что делает воду непри­годной к употреблению

Обработка результатов опытов и выводы

Занесите полученные результаты в табл. 5. Приведите данные для ка­ждой точки отбора пробы (каждого анализа).

Таблица 5

 

 

№ пробы     Характеристика  
рН цветность, град цвет мутность характер запаха интенсивность запаха
1 ,            
           
           
и т.д.            

На основании проведенных исследований сделайте вывод об эколо­гическом состоянии водоема (о качестве воды).


 


Лабораторная работа 2 ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫЕЕ УСТРАНЕНИЯ

Цель работы:определение временной и общей жесткости воды. Уст­ранение жесткости воды с помощью катионитов.

Жесткость воды - совокупность свойств, вызванных содержанием в воде ионов Са2+и Mg2+.

Жесткость, обусловленная содержанием в воде гидрокарбонатов кальция (Са(НСО3)2) и магния (Mg(HCO3)2), называется временной. Она, может быть устранена кипячением воды, так как при кипячении гидрокар­бонаты разлагаются и переходят в карбонаты

Са(НСО3)2 = ↓СаСО2 + CO2↑ + Н2О;

Mg(НСО3)2 = ↓MgСО3 + CO2↑ + Н2О;

Карбонат магния гвйдхмшзуется по уравнению

2MgCO3 + Н2О = (MgOH) 2CO3 + СО2.

Другие соли кальция и магния не разрушаются при нагревании, они обуславливают постоянную жесткость воды. Общая жесткость вода равна сумме временной и достоянной жесткости.

За единицу жесткости принято число миллиэквивалентов (мэкв) ка­тионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 воды. Так как массы одного мэкв ионов Са2+ и Mg2+ соответственно равны 20,04 мг и 12,16 мг, то об­щую жесткость воды (Ж, мэкв/дм3) вычисляют по формуле

Ж = [Ca2+]/20,04 + [Mg2+]/12,16,

где [Са2+] и [Mg2+] - концентрации ионов Са2+ и Mg2+, мг/дм3.

Вода по величине жесткости (Ж) классифицируется следующим обра­зом: мягкая, Ж < 3 мэкв/дм3; средняя Ж < 3 - 6 мэкв/дм3; жесткая Ж < 6 - 10 мэкв/дм3; очень жесткая Ж > 10 мэкв/дм3.

Определение временной (карбонатной) жесткости вода основано на реакции взаимодействия соляной кислоты с растворимыми в воде гидро­карбонатами и карбонатами. Титрование проводят в присутствии метило­ранжа, изменяющего свою окраску в точке эквивалентности.

Метод определения общей жесткости основан на титровании пробы воды раствором трилона Б, представляющего собой двузамещенную на­триевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты


 

 

Трилон Б образует прочные комплексные соединения при рН ~ 9 с ионами Са2+ и Mg2+. В качестве индикаторов используются оксинитрокра-сители, например, хромоген черный или хром темно-синий, изменяющие свою окраску в точке эквивалентности.

Приборы иреактивы; прибор для удаления общей жесткости воды, фарфоровая ступка, бюретка вместимостью 25 см3, цилиндры мерные вме­стимостью 10, 50, 100 см3: колба коническая вместимостью 300 см3 -3 шт., микрошпатели, спиртовка, штатив с пробирками; мурексид + NaCl(l:5).

Растворы:карбоната натрия, оксалата аммония, хлорида бария, нит­рата серебра - 0,05 н; хлорида кальция - 0,01 н; трилона Б - 0,05 н; кисло­ты соляной - 0,1 н; аммиачной буферной смеси: хромогена черного, мети­лового оранжевого.



Последнее изменение этой страницы: 2016-12-12; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 100.25.42.117 (0.016 с.)