Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; универсальная индика­торная бумага; стаканчик вместимостью 100 см³; рН-метр; цилиндр мер­ный вместимостью 10 (25) см³.

Порядок выполнения. Для ориентировочного определения рН мож­но пользоваться универсальными индикаторными бумажками. Для этого. волоску индикаторной бумаги поместите в пробирку, содержащей при­мерно 5 см³ исследуемой воды. Окраску индикаторной бумаги сравните со шкалой рН.

Более точное значение рН определите с помощью рН-метра. Для это­го -50 см³ исследуемой воды поместите в стаканчик, опустите электроды и измерьте значение рН в сооответствии с инструкцией пользования рН-метром.

Опыт 2 Цветность

Цветность природных вод обусловлена присутствием гуминовых ве­ществ и комплексных соединений Fe(III).

Приборы и реактивы: цилиндры или колбы вместимостью 100 см³; раствор № 1 - 0,0875 г K₂Cr₃0₇ и 2,0 г CoSO₄ 7Н₂О растворяют отдельно в дистиллированной воде, затем смешивают, добавляют 1 см³ H₂SO₄ (конц.) и доводят дистиллированной водой до 1 дм³; раствор № 2 - 1 см³ H2SO4 доводят дистиллированной водой до 1 дм³. Шкалу цветности (градус) го­товят, смешивая растворы № 1 и № 2 в соотношениях, указанных в табл. 1.

Таблица 1

Порядок выполнения. Если вода мутная ее фильтруют через фильтр "синяя лента". В цилиндр (колбу) однотипные с теми, в которых приготов­лена шкала цветности, налейте 100 см³ исследуемой воды и, посматривая сверху, на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном), подберите раствор шкалы с тождественной окраской.

Опыт 3 Цвет (окраска) и мутность

При загрязнении водоемов стоками промышленных предприятий, во­да может иметь окраску не свойственную цветности природной воды. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в склянке высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения - 10 см.

Порядок выполнения. Заполните две пробирки исследуемой водой до высоты 10 - 12 см. Определите цвет и мутность воды, рассматривая пробирку сверху на белом и, соответственно, темном фоне при достаточ­ном боковом освещении (дневном, искусственном). Подчеркните нужное в табл. 2, 3.

Опыт 4 Запах

Приборы и реактивы: колбы вместимостью 250 см³; водяная баня.

Запах воды водоемов не должен превышать 2 баллов, обнаруживае­мых непосредственно в воде или после ее хлорирования. Определение ос­новано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запаха воды при 20 °С и 60 °С. Запах воды обусловлен наличием в ней ле­тучих пахнущих веществ, которые попадают в нее естественным путем или со сточными водами. По характеру запахи бывают естественного и искусственного происхождения.

Запахи естественного происхождения находят по классификации.

Таблица 2

Таблица 3

Запахи искусственного происхождения называют по соответствую­щим веществам: камфорный, хлорфенольный, бензиновый, хлорный и т.п.

Порядок выполнения. Заполните колбу исследуемой водой на 1/3 объема и закройте пробкой. Взболтайте содержимое колбы. Откройте кол­бу и осторожно, неглубоко вдыхая воздух, сразу же определите характер и интенсивность запаха. Если запах сразу не ощущается или запах неотчет­ливый, испытание можно повторить, нагрев воду в колбе до температуры 60 ^OС (подержав колбу в водяной бане с горячей водой).

Интенсивность запаха воды определите по пятибалльной системе со-гласно табл. 4.

Таблица 4

Обработка результатов опытов и выводы

Занесите полученные результаты в табл. 5. Приведите данные для ка­ждой точки отбора пробы (каждого анализа).

Таблица 5

На основании проведенных исследований сделайте вывод об эколо­гическом состоянии водоема (о качестве воды).

Лабораторная работа 2 ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ

Цель работы: определение временной и общей жесткости воды. Уст­ранение жесткости воды с помощью катионитов.

Жесткость воды - совокупность свойств, вызванных содержанием в воде ионов Са²⁺и Mg²⁺.

Жесткость, обусловленная содержанием в воде гидрокарбонатов кальция (Са(НСО₃)₂) и магния (Mg(HCO₃)₂), называется временной. Она, может быть устранена кипячением воды, так как при кипячении гидрокар­бонаты разлагаются и переходят в карбонаты

Са(НСО₃)₂ = ↓СаСО₂ + CO₂↑ + Н₂О;

Mg(НСО₃)₂ = ↓MgСО₃ + CO₂↑ + Н₂О;

Карбонат магния гвйдхмшзуется по уравнению

2MgCO₃ + Н₂О = (MgOH) ₂CO₃ + СО₂.

Другие соли кальция и магния не разрушаются при нагревании, они обуславливают постоянную жесткость воды. Общая жесткость вода равна сумме временной и достоянной жесткости.

За единицу жесткости принято число миллиэквивалентов (мэкв) ка­тионов Са²⁺ и Mg²⁺, содержащихся в 1 дм³ воды. Так как массы одного мэкв ионов Са²⁺ и Mg²⁺ соответственно равны 20,04 мг и 12,16 мг, то об­щую жесткость воды (Ж, мэкв/дм³) вычисляют по формуле

Ж = [Ca²⁺]/20,04 + [Mg²⁺]/12,16,

где [Са²⁺] и [Mg²⁺] - концентрации ионов Са²⁺ и Mg²⁺, мг/дм³.

Вода по величине жесткости (Ж) классифицируется следующим обра­зом: мягкая, Ж < 3 мэкв/дм³; средняя Ж < 3 - 6 мэкв/дм³; жесткая Ж < 6 - 10 мэкв/дм³; очень жесткая Ж > 10 мэкв/дм³.

Определение временной (карбонатной) жесткости вода основано на реакции взаимодействия соляной кислоты с растворимыми в воде гидро­карбонатами и карбонатами. Титрование проводят в присутствии метило­ранжа, изменяющего свою окраску в точке эквивалентности.

Метод определения общей жесткости основан на титровании пробы воды раствором трилона Б, представляющего собой двузамещенную на­триевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

Трилон Б образует прочные комплексные соединения при рН ~ 9 с ионами Са²⁺ и Mg²⁺. В качестве индикаторов используются оксинитрокра-сители, например, хромоген черный или хром темно-синий, изменяющие свою окраску в точке эквивалентности.

Приборы и реактивы; прибор для удаления общей жесткости воды, фарфоровая ступка, бюретка вместимостью 25 см³, цилиндры мерные вме­стимостью 10, 50, 100 см³: колба коническая вместимостью 300 см³ -3 шт., микрошпатели, спиртовка, штатив с пробирками; мурексид + NaCl(l:5).

Растворы: карбоната натрия, оксалата аммония, хлорида бария, нит­рата серебра - 0,05 н; хлорида кальция - 0,01 н; трилона Б - 0,05 н; кисло­ты соляной - 0,1 н; аммиачной буферной смеси: хромогена черного, мети­лового оранжевого.

Обработка результатов опыта

Опишите состав, структуру, влажность почвы и занесите полученные результаты в табл. 20.

Необходимо указать: в графе «структура почвы» – рассыпчатая, ком­ковая, каменистая и др.; в графе «состав почвы» – наличие и количество инородных включений, преобладающий тип почвы и др.

Опыт 1 Определение рН с помощью универсального индикатора и рН-метра

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; универсальная индика­торная бумага; стаканчик вместимостью 100 см³; рН-метр; цилиндр мер­ный вместимостью 10 (25) см³.

Порядок выполнения. Для ориентировочного определения рН мож­но пользоваться универсальными индикаторными бумажками. Для этого. волоску индикаторной бумаги поместите в пробирку, содержащей при­мерно 5 см³ исследуемой воды. Окраску индикаторной бумаги сравните со шкалой рН.

Более точное значение рН определите с помощью рН-метра. Для это­го -50 см³ исследуемой воды поместите в стаканчик, опустите электроды и измерьте значение рН в сооответствии с инструкцией пользования рН-метром.

Опыт 2 Цветность

Цветность природных вод обусловлена присутствием гуминовых ве­ществ и комплексных соединений Fe(III).

Приборы и реактивы: цилиндры или колбы вместимостью 100 см³; раствор № 1 - 0,0875 г K₂Cr₃0₇ и 2,0 г CoSO₄ 7Н₂О растворяют отдельно в дистиллированной воде, затем смешивают, добавляют 1 см³ H₂SO₄ (конц.) и доводят дистиллированной водой до 1 дм³; раствор № 2 - 1 см³ H2SO4 доводят дистиллированной водой до 1 дм³. Шкалу цветности (градус) го­товят, смешивая растворы № 1 и № 2 в соотношениях, указанных в табл. 1.

Таблица 1

Порядок выполнения. Если вода мутная ее фильтруют через фильтр "синяя лента". В цилиндр (колбу) однотипные с теми, в которых приготов­лена шкала цветности, налейте 100 см³ исследуемой воды и, посматривая сверху, на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном), подберите раствор шкалы с тождественной окраской.

Опыт 3 Цвет (окраска) и мутность

При загрязнении водоемов стоками промышленных предприятий, во­да может иметь окраску не свойственную цветности природной воды. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в склянке высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения - 10 см.

Порядок выполнения. Заполните две пробирки исследуемой водой до высоты 10 - 12 см. Определите цвет и мутность воды, рассматривая пробирку сверху на белом и, соответственно, темном фоне при достаточ­ном боковом освещении (дневном, искусственном). Подчеркните нужное в табл. 2, 3.

Опыт 4 Запах

Приборы и реактивы: колбы вместимостью 250 см³; водяная баня.

Запах воды водоемов не должен превышать 2 баллов, обнаруживае­мых непосредственно в воде или после ее хлорирования. Определение ос­новано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запаха воды при 20 °С и 60 °С. Запах воды обусловлен наличием в ней ле­тучих пахнущих веществ, которые попадают в нее естественным путем или со сточными водами. По характеру запахи бывают естественного и искусственного происхождения.

Запахи естественного происхождения находят по классификации.

Таблица 2

Таблица 3

Запахи искусственного происхождения называют по соответствую­щим веществам: камфорный, хлорфенольный, бензиновый, хлорный и т.п.

Порядок выполнения. Заполните колбу исследуемой водой на 1/3 объема и закройте пробкой. Взболтайте содержимое колбы. Откройте кол­бу и осторожно, неглубоко вдыхая воздух, сразу же определите характер и интенсивность запаха. Если запах сразу не ощущается или запах неотчет­ливый, испытание можно повторить, нагрев воду в колбе до температуры 60 ^OС (подержав колбу в водяной бане с горячей водой).

Интенсивность запаха воды определите по пятибалльной системе со-гласно табл. 4.

Таблица 4

Обработка результатов опытов и выводы

Занесите полученные результаты в табл. 5. Приведите данные для ка­ждой точки отбора пробы (каждого анализа).

Таблица 5