ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ



Цель работы:исследование природной воды на содержание в ней восстановителей органического и неорганического происхождения. Установление возможности использо­вания воды в целях водоснабжения.

Окисляемость воды – общее количество содержащихся в воде восста­новителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями, например, перманганатом или дихроматом калия. Опреде­ление окисляемости с помощью перманганата калия основано на окисле­нии веществ, присутствующих в воде, раствором перманганата калия в сернокислой среде.

Результаты определения окисляемости выражаются в миллиграммах кислорода на 1 дм3 воды (мг О2/дм3). Вода, используемая для хозяйствен­но-питьевых целей должна иметь окисляемость ~ 15 мг О2/дм3, культурно-бытовых - 30 мг О2/дм3.

Приборы и реактивы:электрическая плитка или водяная баня; бю­ретка вместимостью 25 или 50 см3; колбы вместимостью 250 — 300 см3; стеклянные капилляры; цилиндры мерные вместимостью 10, 25 см3; пи­петки вместимостью 25 или 10 см3, воронка.

Растворы:кислоты серной - 1:3; перманганата калия, кислоты щаве­левой – 0,01 н.

Порядок выполнения.Поместите в колбу для титрования 100 см3 исследуемой воды и несколько капилляров. Прилейте 5 см3 серной кисло­ты (1:3) и добавьте 10 см3 перманганата калия. Смесь нагрейте так, чтобы она закипела за 5 мин и кипятите точно 10 мин, закрыв колбу маленькой конической воронкой для уменьшения испарения. К горячему раствору прибавьте 10 см3 щавелевой кислоты. Обесцвеченную горячую смесь (80-90 °С) титруйте раствором перманганата калия до слабо-розового ок­рашивания (V1).

Если в процессе кипячения раствор обесцветится, то определение по­вторите, разбавив исследуемую воду. Определение также повторите, если при титровании щавелевой кислоты расходуется более 7 см3 или менее 2 см3 перманганата калия.

Одновременно проведите холостой опыт со 100 см3 дистиллирован­ной воды. Расход раствора перманганата калия (V2) не должен превышать 0,3 см3.


 




Обработка результатов опытаи выводы

Величину перманганатной окисляемости (мг О2/дм3) рассчитайте по формуле

X = (Vt – V2)н∙8∙1000/V(H2O),

где н – эквивалентная концентрация перманганата калия, моль/дм3; 8 –эквивалентная масса кислорода, г/моль; V(H2O) - объем исследуемой во­ды, см3.

Сделайте вывод о пригодности воды для хозяйственно-питьевого и культурно-бытового использования.

Лабораторная работа 4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДОВ И СУЛЬФАТОВ

Цель работы:определение содержания в воде хлоридов и сульфатов с целью использования ее для хозяйственно-питьевых и культурно-бытовых нужд.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; набор пипеток; колба мерная вместимостью 100 см3; цилиндр мерный вместимостью 10 и 25 см3; капельница с раствором нитрата серебра (ω = 10 %).

Растворы:НС1 – 1:5; ВаС12 – 5 %.

Порядок выполнения,а) Качественное определение с приближен­ной количественной оценкой

В пробирку отберите 5 см3 исследуемой воды и добавьте 3 капли рас­твора нитрата серебра. Используя табл. 9. определите приближенное со­держание хлоридов.

Таблица 9

 

Осадок или муть Концентрация СГ, мг/дм3
Опалесценция или слабая муть 1-10
Сильная муть 10-50
Образуются хлопья, но осаживаются не сразу 50-100
Белый объемистый осадок Более 100

Если содержание хлоридов будет больше 100 мг/дм3, то разбавьте ис­следуемую воду в 10 раз, для чего 10 см3 исследуемой воды (пипеткой) поместите в мерную колбу вместимостью 100 см3 и разбавьте до метки дистиллированной водой, затем вторично проделайте опыт с разбавленной водой.


 


б) Качественное определение содержания сульфатов В пробирку внесите 10 см3 исследуемой воды, добавьте 5 см3 соляной кислоты (1:5) и 2 см3 раствора хлорида бария, полученный раствор пере­мешайте. Приблизительное содержание сульфатов определите по осадку или мути, используя данные табл. 10.

Таблица 10

 

Характер осадка Концентрация SO42-, мг/дм3
Отсутствие осадка <5
Слабая муть, появляющаяся через несколько минут 5-10
Слабая муть, появляющаяся сразу после добавления хлорида бария 10-100
Сильная муть, быстро осаждающаяся > 100

Если содержание сульфатов будет больше 100 мг/дм3, то разбавьте исследуемую воду в 10 раз, как в опыте (а) и вторично определите содер­жание сульфатов в разбавленной воде. Сделайте вывод о пригодности во­ды для водоснабжения, если ПДК: Cl- < 300 мг/дм3; SO42- < 500 мг/дм3.

Лабораторная работа 5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЕ ЖЕЛЕЗА

Цель работы:Определение содержания в воде Feобщ с использовани­ем реакций окисления-восстановления и установления возможности ис­пользования воды в целях водоснабжения.

Приборы и реактивы:штатив с пробирками; персульфат калия; шпатель; капельница.

Растворы:KSCN ω = 50 %; НС1- ω = 1,12 г/см3; ρ = 1,12.

Порядок выполнения.В пробирку налейте приблизительно 10 см3 исследуемой воды, добавьте 2–4 капли НС1, несколько кристаллов пер­сульфата калия и 4-5 капель раствора KSCN. После внесения каждого ре­актива содержимое пробирки тщательно перемешайте. Приближенное со­держание железа определите в соответствии с табл. 11.


 




Таблица 11

 

Окрашивание при рассмотрении с боку Окрашивание при рассмотрении сверху вниз Содержание железа мг/дм3
Окрашивания нет Окрашивания нет <0,05
Едва заметное желтовато-розовое Очень слабое желтовато-розовое 0,10
Очень слабое желтовато-розовое Слабое желтовато-розовое 0,25
Слабое желтовато-розовое Светло желтовато-розовое 0,50
Светло желтовато-розовое Желтовато-розовое 1,00
Сильное желтовато-розовое Желтовато-красное 2,00
Светло желтовато-красное Ярко-красное >2,00

По интенсивности окрашивания определите содержание железа. Сде­лайте вывод о пригодности воды, если для Feобщ, ПДК < 0,3 мг/дм3.

Контрольные вопросы

1 Что такое вода? Какова ее роль в жизни человека?

2 Что такое водные ресурсы?

3 Какие основные показатели предъявляются к качеству воды? Ка­
кие вещества считаются вредными для здоровья человека?

4 Опишите способы очистки воды.

5 Какие мероприятия необходимо проводить для защиты водных
ресурсов?

6 Нормирование качества воды в водоемах.

7 Очистка сточных вод от твердых частиц (процеживание, отстаи­
вание, отделение твердых примесей в поле действия центробежных сил,
фильтрование)

8 Очистка сточных вод от маслопродуктов (отстаивание, отделение
маслопродуктов в поле действия центробежных сил, флотация, фильтро­
вание).

9 Очистка сточных вод от растворимых примесей (экстракция,
сорбция, нейтрализация, электрокоагуляция, ионнообменные методы, озо­
нирование).

10 Очистка сточных вод от органических примесей.

11 Оборотные системы водоснабжения (локальные).

12 Методы контроля качества воды.

13 Утилизация и ликвидация сточных вод.


 

14 Присутствие каких солей в природной воде обусловливает жест­
кость?

15 Почему жесткость обусловленная присутствием в воде гидрокар­
бонатов кальция и магния называется временной?

16 Напишите уравнение химических реакций, которые происходят с
жесткой водой при: а) кипячении; б) добавлении соды; в) добавлении гид-
роксида кальция; г) добавлении фосфата натрия.

17 Перечислите различные способы удаления из воды солей, обу­
словливающих постоянную жесткость.

18 В чем заключается катионитовый способ умягчения воды? На­
пишите соответствующие уравнения уравнения реакций.

19 С помощью каких химических реакций можно обнаружить в при­
родной воде ионы Са2+, 2Cl-, SO4 2-.

Лабораторная работа 6



Последнее изменение этой страницы: 2016-12-12; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.222.124 (0.01 с.)