Її місце в навчальному процесі

Головна мета курсу "ХІМІЯ":

• забезпечити високий рівень фундаментальних знань, необхідних для успішного вивчення послідуючих загальнонаукових і спеціальних дисциплін;

• сформувати знання, вміння та навички, які необхідні при застосуванні хімічних методів аналізу для проведення кількісного визначення речовини;

• дати глибокі знання основних розділів хімії;

• сприяти формуванню світогляду та наукового погляду на природу та захист оточуючого середовища.

Основні завдання курсу:

• сформувати у студентів комплекс хімічних знань про речовину, її будову, перетворення, можливі галузі застосування;

• навчити спостерігати та кількісно описувати хімічні процеси, які пов'язані з виробництвом та науковими дослідженнями;

• навчити логічного мислення, впевнено викладати матеріал, який вивчається;

• ознайомити студентів з науковими основами дослідження в хімічних та суміжних виробництвах;

• дати студентам сучасне уявлення щодо загальних принципів перебігу хімічних реакцій, розчинів, електрохімічних явищ і процесів;

• розвити навички та вміння використовувати досягнення сучасної хімії в технологічних процесах і виробництвах.

Студенти повинні знати:

• основні закони хімії;

• основні положення теорії будови атомів;

• періодичний закон та періодичну систему, залежність властивостей сполук від будови;

• закономірності перебігу хімічних реакцій;

• властивості розчинів електролітів і неелектролітів;

• хімічні джерела електричного струму;

• механізм корозії та способи захисту від неї;

• властивості конструкційних металів.

 

Студенти повинні вміти:

• визначати метрологічні характеристики результатів вимірювання, використовуючи методи математичної статистики;

• застосовувати основні закономірності перебігу хімічних реакцій в технологічних процесах;

• користуватися довідниковою літературою по курсу;

• застосовувати електрохімічні процеси на виробництві.

 

Дисципліна базується на матеріалі середньої школи.

Структура дисципліни

Табл.1

Шифр спеціаль­ностей	Всього годин	В тому числі:	Контроль
Лекцій	Лаб. занять	Сам. робота	Інші види	Іспит
7.090202 7.090215 7.090220 7.090222 7.090212					–	+
7.090504					–	+

 

Зміст дисципліни

ХІМІЯ

 

Тема 1. Основні поняття та закони хімії.

Предмет хімії та її зв’язок з іншими науками. Значення хімії у формуванні світогляду при вивченні природи і розвитку техніки. Основні поняття та закони хімії.

Література: 1) с. 12-18, 2) с. 8-18, 4) с. 14-45, 5) с. 5-48.

Тема 2. Будова атома.

Складність будови атома. Корпускулярно-хвильова природа електрона. Квантово-механічна модель атома. Атомні орбіталі. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів в атомах.

Систематика хімічних елементів. Періодичний закон та система елементів Д.І. Менделєєва. Зміна властивостей хімічних елементів і їх сполук. Будова електронних оболонок атомів елементів в зв'язку з їх положенням в періодичній системі. Енергія іонізації, спорідненість до електрона. Електронегативність.

Література: 1) с. 19-41, 2) с. 19-69, 3) с. 55-105, 5) с. 162-219.

Тема 3. Хімічний зв'язок і будова молекул.

Загальні положення про хімічний зв'язок. Основні види і характеристика хімічного зв'язку. Ковалентний зв'язок і його властивості. Методи молекулярних орбіталей і валентних зв'язків. Просторова конфігурація молекул. Іонний зв'язок. Типи міжмолекулярної взаємодії. Водневий зв'язок і його вплив на властивості речовини. Хімічний зв'язок в твердих тілах. Металічний зв'язок і метали. Хімічний зв'язок у напівпровідниках і діелектриках.

Література: 1) с.42-75, 2) с.70-117, 3) с.109-157, 5) с.220-335.

 

Тема 4. Основи хімічної термодинаміки.

Основні поняття термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Поняття про внутрішню енергію і ентальпію. Теплові ефекти при сталому об'ємі і тиску, зв'язок між ними. Закон Гесса і висновки з нього. Поняття про ентропію. Ізобарно-ізотермічний потенціал. Енергія Гіббса. Визначення принципової можливості перебігу хімічних процесів.

Література: 1) с.76-87, 2) с.141-158, 3) с.158-196, 5) с. 49-63.

 

Тема 5. Хімічна кінетика та рівновага.

Гомогенна і гетерогенна система. Швидкість хімічних реакцій. Закон діючих мас. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакції. Каталіз. Хімічна рівновага. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Сорбція.

Література: 1) с.88-107, 2) с.159-175, 3) с.163-182, 5) с.64-84.

 

Тема 6. Розчини і їх властивості.

Утворення розчинів. Сольватація і тепловий ефект. Розчинення. Розчинність. Вода і її властивості. Способи вираження концентрації розчинів. Загальні властивостірозчинів неелектролітів. Закони Рауля. Дифузія і осмос. Осмотичний тиск. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація. Сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа дисоціації. Закон розведення Оствальда. Сучасні теорії кислот і основ. Іонні рівняння. Іонний добуток. Водневий показник рН. Індикатори. Добуток розчинності. Гідроліз солей.

Література: 1) с.154-198, 2) с.176-234, 3) с.197-254, 5) с.84-124.

 

Тема 7. Комплексні сполуки.

Комплекси, комплексоутворювачі, ліганди, заряд, координаційне число. Типи комплексних сполук.

Література: 1) с.129-136, 3) с.563-587, 5) с.275-296, 389-402.

 

Тема 8. Електрохімічні процеси. Окисно-відновні реакції, ступень окиснення. Окиснення і відновлення. Окислювачі і відновники. Рівняння окисно-відновних реакцій. Електродні потенціали. Ряд стандартних електродних потенціалів. Рівняння Нернста. Гальванічні елементи і ЕРС. Типи гальванічних елементів. Напрями окисно-відновних реакцій. Електроліз. Сутність електролізу. Анодні і катодні процеси. Закони електролізу. Застосування електролізу у промисловості.

Корозія хімічна та електрохімічна. Способи захисту від корозії. Відношення конструкційних металів до дії агресивних середовищ.

Література: 1) с. 199-211, 2) с. 268-302, 522-549, 3) с. 255-295, 5) с. 129-162.

 

Тема 9. Властивості металів та їх сполук.

Метали. Добування металів. Фізичні та хімічні властивості. Легкі та важкі конструкційні метали. Сплави.

Література:) с. 14-346, 2) с. 302-451, 4) с. 608-645, 5) с.336-381.

 

Тема 10. Полімерні матеріали в електротехніці.

Хімія полімерів. Методи добування. Застосування.

Література: 1) с. 369-384, 2) с. 485-521, 4) с. 483-490.

 

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

1. Лучинский Г.П. Курс химии: Учебник для инжен.-техн. (нехимических) вузов. – М.: Высш. шк., 1985. – 416 с.

2. Фролов В.В. Химия. – М.: Высш. шк., 1979. – 559 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия.– Л.: Химия, 1988. – 704 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1986. – 264 с.

5. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжиба-ло В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

6. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести: Навч. посібник. – Львів: Світ, 2001. – 176 с.

7. Безпальченко В.М., Друзяк З.В. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук. Херсон, ХДТУ, 2001. – 28 с.

8. Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.

 

 

Зміст та організація самостійної роботи студентів

Самостійна робота студентів включає виконання домашніх індивідуальних завдань за окремими темами курсу, які повинні бути виконані перед проведенням поточного контролю, підготовку до лабораторних занять з дисципліни, оглядові виступи на заняттях. Також планується самостійне опанування частини матеріалу з дисципліни за темами:

 

 

Теми самостійної роботи	Література
Основні хімічні закони	1) с. 12-18, 2) с. 11-18, 4) с. 7-29, 5) с. 24-34
Класи неорганічних сполук	3) с. 37-43, 4) с. 29-36, 5) с. 381-389
Будова атома і систематика хімічних елементів	1) с. 19-41, 2) с. 19-69, 3) с. 55-105, 5) с. 162-219
Хімічний зв'язок і будова молекул	1) с.42-75, 2) с.70-117, 3) с. 109-157, 5) с. 220-335
Основи хімічної термодинаміки	1) с.76-87, 2) с.141-158, 3) с.158-196, 5) с. 49-63
Хімічна кінетика і рівновага. Сорбція	1) с.88-107, 2) с.159-175, 3) с.163-182, 5) с.64-84
Розчини неелектролітів і електролітів	1) с.154-198, 2) с.176-234, 3) с.197-254, 5) с.84-124
Електрохімічні процеси. Акумулятори. Паливні елементи	1) с. 199-211, 2) с. 268-302, 522-549, 3) с. 255-295, 5) с. 129-162
Комплексні сполуки	1) с.129-136, 3) с.563-587, 5) с.275-296, 389-402
Метали. Фізичні та хімічні властивості. Легкі та важкі конструкційні метали. Сплави.	1) с. 14-346, 2) с. 302-451, 4) с. 608-645, 5) с.336-381.
Полімерні матеріали	1) с. 369-384, 2) с. 485-521, 4) с. 483-490

 

Матеріал необхідно представити у вигляді конспекту, схеми або таблиці чітко і акуратно у конспекті лекцій. Для підвищення свого рейтингу за бажанням студент може підготувати реферат. Домашні індивідуальні завдання студенти виконують на окремому аркуші і здають викладачу після проведення лабораторного заняття за цією темою або після прослуховування теми на лекції. Номер варіанту студент визначає за номером свого прізвища у студентському журналі. Оцінки за виконання домашніх індивідуальних завдань впливають на поточну, атестаційну успішність, на рейтинг студента за модульно-рейтинговою системою оцінювання.