Поняття про карбонові кислоти.

Карбонові кислоти (рос. карбоновые кислоты, англ. carboxylic acids, нім. Karbonsäuren f pl) – органічні сполуки, що містять одну або декілька карбоксильних груп СООН. За кількістю цих груп розрізняють одноосновні (бензойна, оцтова кислота), двоосновні (щавелева, фталева) та багатоосновні (лимонна) карбонові кислоти До складу карбонових кислот можуть входити також інші функціональні групи, напр., -ОН, -NH2, C=O. К.к. значно слабкіші за мінеральні кислоти. Ароматичні карбонові кислоти сильніші за насичені аліфатичні. Утворюють солі та різні похідні речовини: галогенангідриди, аміди, складні ефіри. Мають різноманітне промислове застосування і велике біологічне значення. У молекулах карбонових кислот, як і в молекулах спиртів, містяться гідроксильні групи, унаслідок чого кислоти виявляють деяку схожість із спиртами. Але в кислотах гідроксильна група знаходиться під впливом групи атомів карбоксилу, в той час як в спиртах на неї впливає вуглеводневий радикал.

Фізичні властивості карбонових кислот.

За фізичними властивостями карбонові кислоти є рідинами або твердими речовинами. Низькомолекулярні карбонові кислоти добре розчинні у воді. Кислоти розчинні в розчинах лугів з утворенням солей. Мурашина кислота — безбарвна рідина з різким запахом, температура плавлення, кипіння. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях.

Оцтова кислота — за кімнатної температури безбарвна рідина з різким характерним запахом. За температури нижчої за 17С (температура плавлення) кристалізується і стає схожою на лід, тому її називають«крижаною» оцтовою кислотою. Температура кипіння 118С. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях: 3—9%-й розчин називається оцтом, 70—80%-й розчин — оцтовою есенцією.

Хімічні властивості карбонових кислот.

1, карбонові кислоти проявляють всі властивості характерні для неорганічних кислот і є слабкими електролітами:

2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2;

2СH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O;

СH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O;

2СH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2;

СH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

СH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4

2. утворення складних ефірів (реакція етерифікації) у присутності каталізатора - сульфатної кислоти:

Застосування карбонових кислот.

Мурашина кислота застосовується як протрава для фарбування шерсті, консервант фруктових соків і силосу, використовується для дезінфекції місткостей у харчовій промисловості, у хімічних синтезах.

Оцтова кислота застосовується для добування пластмас, барвників, ліків, штучних волокон, кіноплівки в хімічних синтезах. Вона використовується як приправа до їжі, для консервації овочів. Солі оцтової кислоти використовують для фарбування тканин, а також для боротьби зі шкідниками сільського господарства. 

Добування карбонових кислот.

Добування карбонових кислот.

Загальний спосіб добування карбонових кислот — окиснення альдегідів або спиртів із гідроксигрупою біля першого атома Карбону:

Порівняти неорганічні і органічні (карбонових) кислот.

Поняття про естери.

Фізичні властивості естерів.

Хімічні властивості естерів.

Поняття про жири.

Фізичні властивості жирів.

Хімічні властивості жирів.

Застосування жирів.

Застосування естерів.

Мило. Застосування.

Вуглеводи. їх класифікація.

Значення вуглеводів у життєдіяльності організмів.

Добування штучних волокон.

Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Поняття про амінокислоти.

Фізичні властивості амінокислот.

Хімічні властивості амінокислот.

Поняття про білки. Склад і будова молекул.

Фізичні і хімічні властивості білків.

Значення хімії у створенні нових матеріалів.

Завдання хімії у розв'язанні сировинної проблеми.

Значення хімії у розв'язанні енергетичних проблем.

Хімія у повсякденному житті.

Основні джерела забруднення довкілля.