Включают секундомер в момент первого появления синей окраски содержимого колбы (время 0 с).

2. Фиксируют время в момент появления синего окрашивания. Проводят 5-6 измерений времени.

3. Измеряют объем раствора тиосульфата натрия, необходимый для реакции со всем выделившимся иодом. Для этого в реакционную смесь добавляют насыщенный раствор молибдата аммония и титруют раствором тиосульфата натрия из бюретки до исчезновения синей окраски. Результат титрования (Vo) заносят в таблицу.

4. Измеряют температуру реакционной смеси (Т₁) и заносят в таблицу.

 

Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k)

используют формулу: 1 V₀ -1

k = -----ln ---------

t V₀ -1-V_t

где V_t – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k_ср).

Экспериментальные данные:

 

Vt, мл	Т1 = (принятая комнатная температура)	Vо =
Показания секундомера (текущее время) (	t, с	Константа скорости k, с^-1
			-
			kср =

 

Расчеты:

 

 

Опыт 2. Влияние катализатора на скорость реакции.

Цель работы. Изучить влияние катализатора и температуры на скорость реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде.

Задание: Определить константу скорости реакции оксиления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде в присутствии катализатора.

Оборудование и реактивы. Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр, водяная баня. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, сульфата меди, крахмала.

Сущность работы. См. лабораторную работу к занятию 01-02.

Катализаторы ускоряют только термодинамически возможные реакции. Механизм действия катализатора заключается в изменении пути процесса.

 

ВНИМАНИЕ! В работе используются два раствора катализатора: разбавленный (0,0025 моль/л) для проведения кинетических измерений V_t и t; концентрированный (0,5 моль/л) – для проведения реакции до конца и определения V_о.

 

Ход работы. Работу проводят аналогично описанному в занятии 01-02 с той лишь разницей, что при изучении влияния катализатора на скорость химической реакции в реакционную смесь до добавления пероксида водорода вводят рекомендуемое преподавателем количество катализатора, а при изучении влияния температуры на скорость химической реакции, колбу с реакционной смесью до добавления пероксида водорода помещают на водяную баню и пероксид водорода добавляют по достижении реакционной смесью требуемой температуры. Дальнейшие измерения проводят не вынимая колбу из водяной бани. При этом необходимо следить за постоянством температуры во время всего эксперимента.

Экспериментальные данные:

V, мл	Катализатор	Vо =
	Показания секундомера (текущее время)	t, с	Константа скорости k^1, с^-1
			-
			K^1 ср =

Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции

(k ¹)используют формулу: , где V_t – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t.

Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (k ¹_ср).

Расчеты:

 

В выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора.

 

Вывод:

 

 

Дата ______ Занятие _______

Химическая кинетика. Семинар.

Задания для самостоятельной работы

 

3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111

 

 

Дата __________ Занятие ____________

МОДУЛЬ 04. Свойства растворов. СЕМИНАР.

Задания для самостоятельной работы

4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.59; 4.64; 4.68; 4.70 4.86; 4. 92; 4.100

 

 

Дата _________ Занятие ________

МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы

 

5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67;5.69; 5.70; 5.72; 5.75

 

Дата _______

Лабораторная работа 6.4

 

Буферная емкость растворов.

Цель: Научиться исследовать зависимость буферной емкости раствора от разбавления и экспериментально определять буферную емкость по кислоте и основанию.

Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость буферной емкости от разбавления. Рассчитать буферную емкость по кислоте и основанию.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе, бюретки вместимостью 25 мл, воронки, мерные цилиндры, конические колбы, пипетки, стеклянные палочки, капельницы с растворами.

Соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия (0,1 моль/л), раствор метилового оранжевого в этаноле, раствор метилового красного в этаноле.

Сущность работы: Визуальное наблюдение за изменениями в пробирках, содержащих буферные растворы и при разбавлении. Буферную емкость по кислоте определяют ацидиметрическим методом, буферную емкость по основанию – алкалиметрическим методом

(см. Модуль 01).

 

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Установление зависимости буферной емкости раствора от разбавления.

 

Пробирка	Объект исследования	Окраска после добавления метилового оранжевого	Окраска после добавления 5 капель р-ра NaOH, (с=0,1 моль/л)
	Исходный буферный раствор 1:1
	Разбавленный буферный раствор 1:1

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 2. Определение буферной емкости раствора по кислоте.

Колба	Содержимое колбы	υ(NaCH3COO) ------------------ υ (CH3COOH)	рН до титрования	Vтитранта мл	рН после титрования	β ммоль/л
	Испытуемый раствор	По кислоте (с метиловым оранжевым)
1:1
	Раствор-свидетель	1:9	-		-

Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:

 

β_а = V(HCL)c(HCL) / V_буф.р.∆ рН,

 

где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;

V(HCL) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;

∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;

∆ рН = _. рН (испыт.р) - рН(свидетеля)

 

* В выводе указывают полученные результаты, дают объяснения полученным результатам.

 

Вывод:

Дата ___________ Занятие ________

 

Задания для самостоятельной работы

5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126;5.128; 5.129; 5.131; 5.135

 

Дата ___________

 

Лабораторная работа 6.1