Опыт 2. Получение и свойства аммиакатных комплексов кобальта

В две пробирки внести по 2 - 3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавить по каплям концентрированный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения. Одну из пробирок несколько раз встряхнуть до изменения окраски от зеленоватой до желто-коричневой. Во вторую пробирку добавить 2 - 3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирках

 

- Составить уравнение реакции образования осадка гидроксида кобальта (II) при действии недостатка аммиака:

CoCl₂ + NH₄OH ®

 

- Составить уравнение реакции растворения осадка гидроксида кобальта (II) при действии избытка аммиака и образования аммиакатного комплекса кобальта (II):

Co(OH)₂ + NH₄OH ®

 

- Составить уравнение реакции окисления кислородом воздуха полученного аммиакатного комплекса кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III):

[Co(NH₃)₆](OH)₂ + O₂ + H₂O ®

 

 

- Составить уравнение реакции окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) пероксидом водорода с образованием аммиакатного комплекса кобальта (III):

[Co(NH₃)₆](OH)₂ + H₂O₂ ®

 

 

- Используя данные диаграммы Латимера, объясните, почему аммиакатный комплексный ион Со(II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со(II) — [Со(Н₂О)₆]²⁺ — удается окислить лишь пероксидом водорода

 

- Составить уравнения диссоциации полученных комплексных соединений:

[Co(NH₃)₆](OH)₂ ®

 

[Co(NH₃)₆](OH)₃ ®

- диссоциации комплексных ионов и выражения констант их нестойкости

[Co(NH₃)₆]²⁺ K _нест [Co(NH₃)₆]²⁺ =

 

[Co(NH₃)₆]³⁺ K _нест [Co(NH₃)₆]³⁺ =

- Укажите по величине константы нестойкости, какой комплексный ион прочнее:

K _нест [Co(NH₃)₆]²⁺ = K _нест [Co(NH₃)₆]³⁺ =

 

- сравните координационные формулы комплексных соединений кобальта в разных степенях окисления, и укажите их пространственную конфигурацию:

[Co(NH₃)₆]²⁺ [Co(NH₃)₆]³⁺

 

 

Опыт 3. Получение и свойства аммиакатного комплекса никеля(II)

К 2-3 каплям раствора соли никеля (II) добавить несколько капель раствора аммиака до растворения осадка в результате образования аммиакатного комплекса. Добавить к раствору 2 - 3 капли раствора сульфида аммония (или сульфида натрия).

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

- В осадок выпадает…………….

- Составить уравнение реакции образования осадка гидроксида никеля (II) при действии недостатка аммиака:

NiCl₂ + NH₄OH ®

 

 

- Составить уравнение реакции растворения осадка гидроксида никеля (II) при действии избытка аммиака и образования аммиакатного комплекса никеля (II):

Ni(OH)₂ + NH₄OH ®

 

 

- Составить уравнение первичной диссоциации полученного комплексного соединения:

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ ®

 

- Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости

[Ni(NH₃)₆]²⁺

 

K _нест [Ni(NH₃)₆]²⁺ =

 

- Составить молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия полученного комплексного соединения никеля с сульфидом аммония:

[Ni(NH₃)₆]Cl₂ + (NH₄)₂S ®

 

[Ni(NH₃)₆]²⁺ + S^2- ®

 

- Рассчитайте константу равновесия по величине константы нестойкости комплексного иона и произведения растворимости сульфида никеля(II), определите направление протекания реакции.

К_нест[Ni(NH₃)₆]²⁺ =10^-8,3 ПР_NiS = 9,3 10^-22

 

К_равн =

Вывод

 

 

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида тетрааминмеди (II)

В две пробирки внести по 4 капли раствора сульфата меди (II) и по каплям разбавленного раствора аммиака до образования и растворения осадка. В первую пробирку к образовавшемуся раствору сульфата тетрааминмеди (II) добавить по каплям 2 н. раствор азотной кислоты до образования и растворения осадка гидроксида меди (II); во вторую пробирку – несколько капель раствора сульфида натрия до образования осадка.

- Охарактеризовать какие изменения произошли в пробирках;

 

- составить уравнение реакции образования сульфата тетрааминмеди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄ + NH₄OH → …

 

 

- составить уравнение реакции взаимодействия сульфата тетрааминмеди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + HNO₃ → …

 

 

- составить уравнение реакции учитывая, что во второй пробирке в осадок выпадает сульфид меди (II):

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Na₂S → …

 

 

- Вывод

 

 

Опыт 5. Получение комплекса меди(I)