Опыт 1. Хлоридный и аквакомплекс кобальта (II)

ОТЧЕТ

По лабораторной работе №17

На тему: «Комплексные соединения металлов»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

 

 

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- Изучить свойства комплексных соединений металлов;

Краткая теория.

Внутренняя сфера комплексного соединения состоит из……………………… и ………………..

В качестве комплексообразовател я, как правило, выступают ………………………………

 

в качестве лигандов — ……………………………

Координационное число это —

 

Координационное число зависит от ………………………….

 

 

Монодентатные лиганды образуют с комплексообразователем …………..связь, бидентатные — ………………связи, полидентатные — ……………………связей.

 

Хелатны е (клешневидные) комплексы образуются с …………………………..лигандами

 

Составьте формулы (или названия) для соединений, рассчитайте заряд комплексообразователя, внутренней сферы, координационное число:

 

а) гексанитрокобальтат(III) натрия

 

б) ортофосфат гексааминникеля(II)

 

в) K[AuCl₄] г) Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

 

Укажите геометрическое строение и тип гибридизации АО центрального атома для соединений

 

д) K₃[CoF₆] е) K[Ag(CN)₂]

 

 

ж) Na₂[Zn(OH)₄] з) [Ni(NH₃)₆](OH)₂

 

 

Среди приведенных соединений укажите диамагнитные и парамагнитные комплексы

K[Ag(CN)₂] K₃[CoF₆] [Ni(NH₃)₆]SO₄

 

 

Среди приведенных соединений укажите окрашенные и неокрашенные комплексы

 

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ Na₂[Zn(OH)₄]

 

K[AuCl₄] K[Ag(CN)₂]

 

Составьте уравнения диссоциации комплексных соединений и выражения для констант нестойкости

K₃[CoF₆] →

 

К_нест[CoF₆]^3- =

 

K[Ag(CN)₂] →

 

К_нест[Ag(CN)₂]^- =

 

Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений:

 

CoO + NH₄OH →

 

Ni(OH)₂ + NH₄OH →

 

Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграммах Латимера, охарактеризовать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства соединений железа, серебра, кобальта.

Диаграмма Латимера для Fe:

 

+2,20 +0,771 - 0,4402

FeO₄^2- Fe³⁺ Fe²⁺ Fe

+0,36 -1,5

[Fe(CN)₆]^3- [Fe(CN)₆]^4-

 

 

В присутствии цианид-ионов восстановительные свойства металла Fe ………………..

 

 

Диаграмма Латимера для Ag:

+2.00 +0.799

Ag²⁺ Ag¹⁺ Ag

+0.373

[Ag(NH₃)₂]¹⁺

+ 0.01

[Ag(S₂O₃)₂]^3-

-0.29

[Ag(CN)₂]^-

 

 

Окислительные свойства соединений………………более выражены в ………………….

Восстановительные свойства ……..…более выражены в присутствии ………………….

Диаграмма Латимера для Co:

+1,808 -0,277

Co³⁺ Co²⁺ Co

+ 0,178 -0,42

[Co(NH₃)₆]³⁺ [Co (NH₃)₆]²⁺

 

Окислительные свойства соединений………………более выражены в ……………………..

В присутствии аммиака восстановительные свойства металла Co ………………..

Опыт 1. Хлоридный и аквакомплекс кобальта (II)

В пробирку поместить 4 - 5 капель насыщенного раствора соли кобальта (II) и добавить несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³) Прибавить к раствору 7 - 8 капель воды до нового изменения окраски.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

- Изменение цвета раствора объясняется тем, что непрочный комплексный ион [Со(Н₂О)₆]²⁺, имеющий розовую окраску, может превращаться в хлоридный комплекс [СоCl₄]^2-. В растворе устанавливается равновесие:

[Со(Н₂О)₆]²⁺ + 4Cl^-

 

 

К_нест[Co(H₂O)₆]²⁺ = К_нест[CoCl₄]^2-

 

- при добавлении избытка соляной кислоты равновесие смещается в направлении………………, при добавлении воды — …………………..

- Вывод

Вывод

 

 

Опыт 4. Получение и свойства гидроксида тетрааминмеди (II)

В две пробирки внести по 4 капли раствора сульфата меди (II) и по каплям разбавленного раствора аммиака до образования и растворения осадка. В первую пробирку к образовавшемуся раствору сульфата тетрааминмеди (II) добавить по каплям 2 н. раствор азотной кислоты до образования и растворения осадка гидроксида меди (II); во вторую пробирку – несколько капель раствора сульфида натрия до образования осадка.

- Охарактеризовать какие изменения произошли в пробирках;

 

- составить уравнение реакции образования сульфата тетрааминмеди (II) в молекулярной и ионной форме

CuSO₄ + NH₄OH → …

 

 

- составить уравнение реакции взаимодействия сульфата тетрааминмеди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + HNO₃ → …

 

 

- составить уравнение реакции учитывая, что во второй пробирке в осадок выпадает сульфид меди (II):

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Na₂S → …

 

 

- Вывод

 

 

Опыт 5. Получение комплекса меди(I)

Вывод

 

 

ОТЧЕТ

По лабораторной работе №17

На тему: «Комплексные соединения металлов»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

 

 

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- Изучить свойства комплексных соединений металлов;

Краткая теория.

Внутренняя сфера комплексного соединения состоит из……………………… и ………………..

В качестве комплексообразовател я, как правило, выступают ………………………………

 

в качестве лигандов — ……………………………

Координационное число это —

 

Координационное число зависит от ………………………….

 

 

Монодентатные лиганды образуют с комплексообразователем …………..связь, бидентатные — ………………связи, полидентатные — ……………………связей.

 

Хелатны е (клешневидные) комплексы образуются с …………………………..лигандами

 

Составьте формулы (или названия) для соединений, рассчитайте заряд комплексообразователя, внутренней сферы, координационное число:

 

а) гексанитрокобальтат(III) натрия

 

б) ортофосфат гексааминникеля(II)

 

в) K[AuCl₄] г) Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

 

Укажите геометрическое строение и тип гибридизации АО центрального атома для соединений

 

д) K₃[CoF₆] е) K[Ag(CN)₂]

 

 

ж) Na₂[Zn(OH)₄] з) [Ni(NH₃)₆](OH)₂

 

 

Среди приведенных соединений укажите диамагнитные и парамагнитные комплексы

K[Ag(CN)₂] K₃[CoF₆] [Ni(NH₃)₆]SO₄

 

 

Среди приведенных соединений укажите окрашенные и неокрашенные комплексы

 

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ Na₂[Zn(OH)₄]

 

K[AuCl₄] K[Ag(CN)₂]

 

Составьте уравнения диссоциации комплексных соединений и выражения для констант нестойкости

K₃[CoF₆] →

 

К_нест[CoF₆]^3- =

 

K[Ag(CN)₂] →

 

К_нест[Ag(CN)₂]^- =

 

Составьте уравнения реакций образования комплексных соединений:

 

CoO + NH₄OH →

 

Ni(OH)₂ + NH₄OH →

 

Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграммах Латимера, охарактеризовать влияние комплексообразования на окислительно-восстановительные свойства соединений железа, серебра, кобальта.

Диаграмма Латимера для Fe:

 

+2,20 +0,771 - 0,4402

FeO₄^2- Fe³⁺ Fe²⁺ Fe

+0,36 -1,5

[Fe(CN)₆]^3- [Fe(CN)₆]^4-

 

 

В присутствии цианид-ионов восстановительные свойства металла Fe ………………..

 

 

Диаграмма Латимера для Ag:

+2.00 +0.799

Ag²⁺ Ag¹⁺ Ag

+0.373

[Ag(NH₃)₂]¹⁺

+ 0.01

[Ag(S₂O₃)₂]^3-

-0.29

[Ag(CN)₂]^-

 

 

Окислительные свойства соединений………………более выражены в ………………….

Восстановительные свойства ……..…более выражены в присутствии ………………….

Диаграмма Латимера для Co:

+1,808 -0,277

Co³⁺ Co²⁺ Co

+ 0,178 -0,42

[Co(NH₃)₆]³⁺ [Co (NH₃)₆]²⁺

 

Окислительные свойства соединений………………более выражены в ……………………..

В присутствии аммиака восстановительные свойства металла Co ………………..

Опыт 1. Хлоридный и аквакомплекс кобальта (II)

В пробирку поместить 4 - 5 капель насыщенного раствора соли кобальта (II) и добавить несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³) Прибавить к раствору 7 - 8 капель воды до нового изменения окраски.

- Отметить, какие изменения происходят в пробирке

 

- Изменение цвета раствора объясняется тем, что непрочный комплексный ион [Со(Н₂О)₆]²⁺, имеющий розовую окраску, может превращаться в хлоридный комплекс [СоCl₄]^2-. В растворе устанавливается равновесие:

[Со(Н₂О)₆]²⁺ + 4Cl^-

 

 

К_нест[Co(H₂O)₆]²⁺ = К_нест[CoCl₄]^2-

 

- при добавлении избытка соляной кислоты равновесие смещается в направлении………………, при добавлении воды — …………………..

- Вывод