Їх склад, структурні формули , кратні зв’язки. Ізомерія положення кратного зв’язку.

Мета: Сформувати поняття про новий гомологічний ряд –алкени та алкіни ознайомити з природою кратних зв’язків, з новим видом ізомерії – за положенням кратних зв’язків, продовжувати розвивати уміння складати структурні формули за назвами речовин і давати назви речовинам відповідно до їх структурних формул на прикладі алкенів та алкінів. Виховати вміння аналізувати і робити висновки.

Обладнання та матеріали: моделі молекул етилену, плакат: «Ізомерія гомологів алкенів та алкінів».

Базові поняття й терміни: алкени,алкіни, кратні зв’язки, структурні формули, ізомерія, номенклатура.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

 

Структура уроку:

1. Організаційний момент

2. Перевірка домашнього завдання

3. Мотивація

4. Вивчення нового матеріалу

5. Закріплення і узагальнення знань

6. Підбиття підсумків уроку

7. Домашнє завдання

Ι. Організаційний момент: Привітання, перевірка присутніх, підготовка учнів до уроку.

 

ΙΙ. Перевірка домашнього завдання:

- Диктант:

Напишіть молекулярні формули наступних речовин: гексен, пропан, бутин, ноніл, гептан, декан, пропіл, етилен, метан, бутен, ацетилен.

ΙΙΙ. Мотивація:

Чи може сніг горіти?

- Демонстрація:

В чашу Петрі набираємо снігу ложимо карбіду кальцію і присипаємо снігом. Відбувається реакція, якщо піднести сірника він загориться.

На даному уроці ми розглянемо хімічні властивості етилену і ацитилену і зясуємо чим зумовлено цей дослід.

 

ΙV. Вивчення нового матеріалу:

Ненасичені вуглеводні поділяються на:

 

 

Ненасичені

 

 

Алкени

Алкіни

Алкадієни

 

Алкени – це ненасичені вуглеводні, в молекулі яких міститься подвійний зв'язок. Загальна формула - С_nH_2n.

 

Розглянемо особливості будови етилену як першого представника ненасичених вуглеводнів.

- завдання біля дошки:

Задача.

Елементарний аналіз етилену показав, що в його складі міститься приблизно 87, 5% вуглецю і 14, 3% водню. Густина етилену відносно водню = 14. Знайти молекулярну формулу етилену.

 

знахадимо істину молярну масу етилену:

М=2D(Н₂)= 2* 14=28; М=28г/моль.

 

Найпростіша формула С₂Н₄.

 

Алкіни – це ненасичені вуглеводні, в молекулі яких міститься потрійний зв'язок. Загальна формула – C_nH_2n-2.

 

Особливість формули	Етилен (етен) як представник алкенів С2Н4	Ацетилен (етин) як представник алкінів С2Н2
Тип гібридизації	Sp^2-	Sp-
Електронна будова Тип зв’язку     Види ізомерії	В атомі С на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони – два спарених та два неспарені. У разі надання додаткової енергії відбувається перехід одного s- електрону на вільну p- орбіталь, утворюючи чотири неспарених електрона, три з яких рухаються неправильною вісімкою (Sp^2-гібридизація);     2p^3 ↑ ↑ ↑ ↑ 2s^1 ↑↓ C* 1s^2   утворюються три δ зв’язки між атомами С і атомом Н. Кут між ними 120 і на відстані 0,134 нм, утворюючи геометричну фігуру трикутник.     Таким чином, атоми С з’єднані одним δ- зв’язком і одним п- зв’язком, у молекулі утворюється подвійний зв'язок.     Подвійний Н2С=СН2 1.Структурна Н Н │ │ Н─С=С─Н   2.Міжкласова (ізомерні з циклоалканами).   3.Ізомерія кратного зв’язку. 4.Геометрична.	В атомі С на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони – два спарених та два неспарені. У разі надання додаткової енергії відбувається перехід одного s- електрону на вільну p- орбіталь, утворюючи чотири неспарених електрона, два з яких рухаються неправильною вісімкою (Sp^2-гібридизація);   2p^3 ↑ ↑ ↑ ↑ 2s^1 ↑↓ C* 1s^2   утворюються два δ зв’язки між атомами С і атомом Н. Кут між ними 180 і на відстані 0,120 нм, форма молекули лінійна.   Потрійний зв'язок утворений з одного δ- та двох п- зв’язків.   Потрійний НС =СН     1. Структурна   Н─С =С ─Н     2.Міжкласова (ізомерні з алкадієнами).   3.Ізомерія кратного зв’язку

Назви алкенів утворюються з назв алканів заміною суфікса –ан- на суфікс – ен-.Суфікс –ен- указує на наявність у молекулі подвійного зв’язку, суфікс –ин- або –ін-указує на наявність у молекулі потрійного зв’язку.

Наприклад:

Алкани CnH2n+2	Алкени CnH2n	Алкіни СnH2n-2
С2Н6	Етан	С2Н4	Етин	С2Н4	Етен(етилен)
С3Н8	Пропан	С3Н6	Пропин	С3Н6	Пропен
С4Н10	Бутан	С4Н8	Бутин	С4Н8	Бутен
С5Н12	Пентан	С5Н10	Пентин	С5Н10	Пентен

 

 

Для алкенів крім структурної ізомерії характерний ще один новий вид ізомерії – ізомерія за положенням кратного зв’язку. Положення кратного зв’язку вказується цифрою наприкінці назви вуглеводню, наприклад:

СН₂=СН₂- СН₂- СН₃ бутен- 1.

 

СН₃- СН=СН₂- СН₃

_│ 2- метил-2-бутен;

СН₃

 

СН₂=СН₂- СН₂- СН₃ бутин- 1.

 

СН₃-СН- С=С-СН₃

│ 4-метил-2-пентил;

СН₃

 

Завдання:

 

- Назвіть наступні речовини:

 

 

Н₃С – С – СН₂ – СН – СН₃ Н₃С – СН – С – СН₃

│ │ │

СН₃ С₂Н₅ СН₃

 

 

СН₃ СН₃

│ │

Н₃С – СН – С – СН₃ Н₃С - С –С – СН₃

│ │

СН₃ С₂Н₅

 

 

V. Узагальнення і систематизація знань:

- гра «Пізнайка»

За допомогою плакату «Ізомерія гомологів етилену і ацетилену» учні складають формули ізомерів. Один учень складає і назначає учня який називає ізомер, а потім складає і так далі. Вразі якщо учень невзмозі назвати ізомер, допомагає учень який складав. Якщо вони не можуть допомагає вчитель.

 

VΙ. Підсумки уроку.

Виставлення оцінок та їх мотивація.

VΙΙ. Домашнє завдання.

Прочитати §31 ст.131.

Завдання:

1.Напишіть структурні формули ізомерів октену і октину і дайте їм назви.

2.Напишіть структурні формули таких речовин:

3-етил-4,4-диметил-2-гептан

3-етил-4,4-диметил-2-гептен

3-етил-4,4-диметил-2-гептин

 

План – конспект урок

на тему:

«Загальна формула гомологів етилену і ацетилену. Хімічні та фізичні властивості. Застосування етилену і ацетилену».

Тема: Загальна формула гомологів етилену і ацетилену. Хімічні та фізичні властивості. Застосування етилену і ацетилену.

Мета: Ознайомити учнів з загальною формулою ненасичених вуглеводнів, а також з хімічними властивостями етилену і ацетилену; розглянути застосування ненасичених вуглеводнів; удосконалити уміння складати рівняння хімічних реакцій з а участі органічних речовин на прикладі етилену і ацетилену. Розвинути мислення, увагу і спостережливість. Виховати вміння самостійно здобувати знання.

Обладнання та матеріали: моделі молекул етилену і ацетилену

Базові поняття й терміни: реакції приєднання, окислення.

Тип уроку: комбінований

 

Структура уроку:

1. Організаційний момент

2. Перевірка домашнього завдання

3. Мотивація

4. Вивчення нового матеріалу

5. Закріплення і узагальнення знань

6. Підбиття підсумків уроку

7. Домашнє завдання

Ι. Організаційний момент: Привітання, перевірка присутніх, підготовка учнів до уроку.

 

ΙΙ. Перевірка домашнього завдання:

 

- самостійна робота;

Ι варіант ΙΙ варіант

1. Напишіть структурні формули ізомерів і дайте їм назву:

пентену пентину

2.Напишіть струкрні формули таких речовин:

2,4- диметил-2-гексен; 3,3-диметил-2-пентен;

2-метил-3-етил-2-гексен;

4- метил-2-пентен; 4-метил-2-пентин;

2-метил-3-етил-2-гексин; 3-етил-1-бутин;

3-метил-2-бутин;

ΙΙΙ. Мотивація:

Чи знаєте ви як зробити, щоб овочі і фрукти дозрівали швидше? У незначнiй кількості етилен міститься в багатьох тканинах рослин, але найбільше його в плодах, де він утворюються в результаті ферментативного розпаду під дією ферментів. Етилен сприяє дозріванню плодів і викликає опадання листя. Найбільш активно він виробляється в період дозрівання: так, 1 кг зелених яблук виділяє близько 130 мл цього газу, у той час як 1 кг стиглих плодів -110 мл, а перестиглих – всього 10 мл. До кінця фізіологічної дії етилену ще до кінця невивчено.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:

Етиленові й ацетиленові вуглеводні належать до досить реакційно – здатних сполук, що є підтвердженням основної ідеї органічної хімії. Електронна будова речовини зумовлює її хімічні властивості, а саме: наявний подвійний зв'язок у алкенів та потрійний у алкінів зумовив їх більшу реакційну здатність порівняно з алканами (і подвійний зв'язок у алкенів, і потрійний у алкінів містить п- зв’язок, утворений не гібридизованими орбіталями та є слабким).

 

Застосування етилену і ацетилену:

- робота з підручником:

Учні знайомляться з застосуванням етилену і ацетилену самостійно. Складають по одному запитанню дається 5хв.Далі по одному задають запитання один одному у довільному порядку. Вчитель доповнює відповіді учнів.