Хімічні властивості алканів на прикладі метану

План – конспект уроку

з теми:

«Метан – найпростіша органічна сполука, його склад, структурна формула. Тетраедрична будова молекули. Фізичні властивості. Поширення у природі. Горіння метану, взаємодія з хлором. Застосування метану та його галагенопохідних, їх дія на організм».

Тема: Метан — найпростiша органiчна сполука. Фiзичнi та хімічні властивостi, поширення у природi. Застосування метану та його галогенопохiдних,їх дія на живі органiзми.

Мета: Ознайомити учнів зі складом, будовою, структурною і електронною формулою метану, просторовою будовою молекули, його хімічними і фізичними властивостями; розширити знання учнів про поширення органічних речовин у природі на прикладі метану. Розвинути увагу, спостережливість та мислення; Виховати вміння висловлювати власні думки та поважати думки інших.

Обладнання: Модель молекули метану.

Базові поняття: Структурна і електронна формули, просторова будова молекули.

Тип уроку: Вивчення нового матеріалу.

 

Структура уроку:

Ι. Організаційний момент

ΙΙ. Актуалізація опорних знань

ΙΙΙ. Мотивація

ΙV. Вивчення нового матеріалу

V. Узагальнення і систематизація

VΙ. Підбиття підсумків

VΙΙ. Домашнє завдання

 

Ι. Організаційний момент: привітання, перевірка присутніх, підготовка до уроку.

 

ΙΙ. Актуалізація опорних знань:

Бесіда.

1. Які елементи входять до складу органічних речовин?

2. Які спільні ознаки органічних і неорганічних речовин, ви знаєте?

3. Які відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин, ви знаєте?

4. Як ви думаєте, які елементи входять до складу органічної речовини, якщо вона належить до групи вуглеводнів?

ΙΙΙ. Мотивація: Як ви гадаєте, чи може сніг горіти? Нещодавно стало вiдомо, що на днi Свiтового океану знаходяться величезнi запаси метану у виглядi пластiвцiв, що нагадують снiг або пухкий лiд. З погляду хiмiї, цi пластiвцi — газовi гiдрати (наприклад, СН₄. 6Н₂О). Метановi гiдрати мають кристалiчну структуру льоду, де в порожнинах розташованi молекули метану. Горiння такої речовини справляє незабутнє враження: здається, що палає сніг. А пiсля згоряння на мiсцi газового гiдрату залишається лише калюжка води. Свiтовi запаси метану у виглядi газових гiдратiв складають 2 10¹⁶м³. Це в десятки разiв бiльше, ниж запаси всiх iнших видiв палива (вугiлля, нафти, торфу).Отож, на даному уроці ми розглянемо групу органічних речовин до якої належить метан і з’ясуємо чим зумовлено його горіння.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:
Органiчнi речовини подiляються на три групи: вуглеводневi, оксигеновмiснi та нiтрогеновмiснi речовини.
Вуглеводнi, у свою чергу, подiляються на насиченi (алкани) та ненасиченіi (алкенiв, алкiни, алкадiєни) та ароматичнi (арени).
Насиченi вуглеводнi (алкани) — це органiчнi речовини, загальна формула яких СnH2n + 2

 

Органічні речовини

 

Вуглеводні

Оксигеновмістні

Нітрогеновмістні

Насичені (алкани)

Ненасичені (алкени, алкіни, алкадієни)

Ароматичні (арени)

На даному уроці ми розглянемо будову і властивості органічних речовин на прикладі найпростішого представника насичених вуглеводнів – метану. Одним із факторів, що впливають на властивості хімічних сполук (і органічних в тому числі), є будова речовини, тому ознайомимося з будовою метану.

Метан термічно (під дією температури) можна розкласти на прості речовини – Карбон і Гідроген. Отже, він складається з цих елементів. Відповідно, на один атом Карбону припадає чотири атоми Гідрогену. Звідси формула метану – CH4.Спробуємо визначити його структурну формулу, ґрунтуючись на понятті валентності.

- Завдання біля дошки:

1)Напишіть, як розподіляються електрони за рівнями і підрівнями атома Карбону.

2p²

	↑	↑
↑↓
↑↓

 

2s²

₆ C

1s²

В атомi Карбону на зовнiшньому енергетичному рiвнi розмiщується чотири електрони: два спаренi та два неспаренi. Якщо атому надається енергiя, вдбувається розпаровування 2S-електронiв i перехід одного з них на вiльний р-рiвень. Такий стан атома Карбону називають – збудженим.

 

2p³

	↑	↑	↑
↑
↑↓

 

2s¹

₆ C* 1s²

У атома Карбону після отримання додаткової енергії є чотири неспарених електрони, що здатні утворювати хімічні зв’язки. З урахуванням того що всіх органічних сполуках Карбон чотиривалентний, а Гідроген одновалентний, дійдемо висновку, що метан має брутто формулу CH_4.

Структурна формула метану:

Н

Н С Н

Н

Електронна формула метану:

 

Н: С: Н

Чотири електрони змiнюють форму свого руху (гiбридизують) i починають рухатися по витягнутiй вiсiмцi (неправильнiй).

У молекулi вiдбувається sр³ -гiбридизацiя. Гiбридизованi орбiталi розмiщені в просторi вiд кутом 109° 28’ i на вiдстанi 0,154 нм, утворюючи просторову геометричну фiгуру тетраедр.

 

 

Усi зв’язки в молекулi алканів δ(сiгма)—зв’язки мiж двома атомами, спря - мованi вздовж прямої,що сполуча їхнi ядра та збiгається з вiссю симетрiї електронних хмарин. Атоми Карбону насичені атоми Гідрогену, - дуже міцні, для їхз розриву наобхідна велика енергія, а тому алкани – мало реакційні речовини.

Фізичні властивості метану і його поширення в природі.
- самостійна робота у мікрогрупах:

1.Прочитати матеріал § 28 ст. 103-104.

2. Підготувати 5-6 запитань

3.Обмін запитаннями між гупами.

4. В разі неправильної відповіді відповідають бажаючі з інших груп. Якщо правильна відповідь незнайдена, відповідає та група яка склала запитання.

Тест

1.Органічні речовини поділяються на три групи: вуглеводні, оксигенвмістні та нітрогенвмістні?(1бал)

2.Вуглеводні поділяються на: насичені, ненасичені та ароматичні?(1бал)

3. Загальна формула насичених вуглеводнів – СпН2п – 2?(1 бал)

4.Метан – найпростіша органічна сполука алканів?(1 бал)

5.Метан має:(2 бала)

а) гібридизацію SP

б) гібридизацію SP²

в) гібридизацію SP³

 

6.Утворює просторову геометричну фігуру(2 бала):

а)Тетраедр

б)Лінійна

в)Гексагональна

7.Метан це(2 бала):

а) газ, без кольору, смаку, запаху, майже нерозчинний у воді;

б) газ, має запах гнилі, без смаку і кольору, нерозчинний у воді;

в) речовина, без кольору, смаку, запаху, майже нерозчинна у воді;

8.Інша назва метану(2 бала):

а) рудниковий газ

б) болотний газ

в) відповіді 1 і 2.

Цим часом учитель проходе по рядах і перевіряє домашню роботу в зошитах.

 

ΙΙΙ. Мотивація:

Кожен з нас схожий на своїх батьків, а дехто на бабусь та дідусів, це все спадково.

Але є сполуки також подібні між собою, але різняться якоюсь частинкою.

На даному уроці ми познайомимося з такими речовинами і з’ясуємо чим вони різняться.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:

Яка загальна формула алканів (парафінів)? Сn H2n + 2

Найпростішим представником цього ряду є… метан CH₄

Чим подібні і чим різняться ці сполуки?

 

СН₃-СН₃

СН₃-СН₂-СН₃

Кількістю атомів карбону і

 

гідрогену

А саме на -СН₂- групу.

Що ж таке гомологи? Це сполуки подібні між собою,

 

але різняться на -СН₂- групу.

Гомологи – це речовини, подібні за будовою та хімічними властивостями, склад яких різниться між собою на одну або кілька гомологічних різниць (СН₂ -).

Завдання біля дошки:

Знайдіть гомологи етану, октану, метану.

СН₃-СН₂-СН₃

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃

СН₃-СН₃

СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃

Гомологічний ряд алканів

 

Формула гомологу	Назва речовини
СН4	Метан
СН3-СН3	Етан
СН3-СН2-СН3	Пропан
СН3-СН2-СН2-СН3	Бутан
СН3-СН2-СН-СН2-СН3	Пентан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3	Гексан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3	Гептан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3	Октан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3	нонан
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3	декан

Гомологічний ряд – це ряд сполук, подібних за своєю будовою та хімічними властивостями, які відрізняються одна від одної за складом молекул на одну або кілька гомологічних різниць.

 

Вуглеводневий радикал – це одновалентна частка, що утворюється внаслідок відриву атома Гідрогену від вуглеводню.

С₂Н₆ –етан С₂Н₅- етил

С₃Н₈- пропан С₃н₇- пропіл

 

 

Розглянемо будову бутану СН₃ –СН₂ –СН₂ –СН₃. Для бутану характері

2 ізомери.

Ізомери – це речовини, що мають однаковий якісний і кількісний склад, але різну будову, що зумовлює різні властивості.

Обертаючи молекулу у просторі або згинаючи карбоновий ланцюжок, не можна одержати ізомери. Потрібно перемістити атом Карбону:

а)СН₃ –СН₂ –СН₂ –СН₃ б) СН₃ –СН –СН₃

│

СН₃

Структурна ізомерія – це вид ізомерії, за якого молекули речовини відрізняються послідовністю зв’язків у молекулі.

 

СН₃ –СН₂ –СН₂ –СН₂ -СН₃ пентан

 

СН₃ –СН₂ –СН –СН₃

│ 2- метилбутан

СН₃

 

СН₃

│

СН₃ – С –СН₃ 2,2 – диметилпропан

│

СН₃

 

Для того, щоб дати назву алкану, застосовують як тривіальну (назви, поширені у певній місцевості) так і систематичну(запропоновану Міжнародною спілкою теоретичної та практичної хімії IUPAC).

Для пояснення використовую плакат: «Ізомерія гомологів алканів».

План – конспект уроку

на тему:

«Теорія хімічної будови органічних речовин. Значення теорії, її розвиток. Життя і діяльність О.М.Бутлерова»

План – конспект уроку

На тему:

«Практична робота. Виявлення Карбону, Гідрогену і Хлору в органічних речовинах.»

План – конспект уроку

на тему:

«Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів.

План – конспект урок

на тему:

«Загальна формула гомологів етилену і ацетилену. Хімічні та фізичні властивості. Застосування етилену і ацетилену».

Тема: Загальна формула гомологів етилену і ацетилену. Хімічні та фізичні властивості. Застосування етилену і ацетилену.

Мета: Ознайомити учнів з загальною формулою ненасичених вуглеводнів, а також з хімічними властивостями етилену і ацетилену; розглянути застосування ненасичених вуглеводнів; удосконалити уміння складати рівняння хімічних реакцій з а участі органічних речовин на прикладі етилену і ацетилену. Розвинути мислення, увагу і спостережливість. Виховати вміння самостійно здобувати знання.

Обладнання та матеріали: моделі молекул етилену і ацетилену

Базові поняття й терміни: реакції приєднання, окислення.

Тип уроку: комбінований

 

Структура уроку:

1. Організаційний момент

2. Перевірка домашнього завдання

3. Мотивація

4. Вивчення нового матеріалу

5. Закріплення і узагальнення знань

6. Підбиття підсумків уроку

7. Домашнє завдання

Ι. Організаційний момент: Привітання, перевірка присутніх, підготовка учнів до уроку.

 

ΙΙ. Перевірка домашнього завдання:

 

- самостійна робота;

Ι варіант ΙΙ варіант

1. Напишіть структурні формули ізомерів і дайте їм назву:

пентену пентину

2.Напишіть струкрні формули таких речовин:

2,4- диметил-2-гексен; 3,3-диметил-2-пентен;

2-метил-3-етил-2-гексен;

4- метил-2-пентен; 4-метил-2-пентин;

2-метил-3-етил-2-гексин; 3-етил-1-бутин;

3-метил-2-бутин;

ΙΙΙ. Мотивація:

Чи знаєте ви як зробити, щоб овочі і фрукти дозрівали швидше? У незначнiй кількості етилен міститься в багатьох тканинах рослин, але найбільше його в плодах, де він утворюються в результаті ферментативного розпаду під дією ферментів. Етилен сприяє дозріванню плодів і викликає опадання листя. Найбільш активно він виробляється в період дозрівання: так, 1 кг зелених яблук виділяє близько 130 мл цього газу, у той час як 1 кг стиглих плодів -110 мл, а перестиглих – всього 10 мл. До кінця фізіологічної дії етилену ще до кінця невивчено.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:

Етиленові й ацетиленові вуглеводні належать до досить реакційно – здатних сполук, що є підтвердженням основної ідеї органічної хімії. Електронна будова речовини зумовлює її хімічні властивості, а саме: наявний подвійний зв'язок у алкенів та потрійний у алкінів зумовив їх більшу реакційну здатність порівняно з алканами (і подвійний зв'язок у алкенів, і потрійний у алкінів містить п- зв’язок, утворений не гібридизованими орбіталями та є слабким).

 

Застосування етилену і ацетилену:

- робота з підручником:

Учні знайомляться з застосуванням етилену і ацетилену самостійно. Складають по одному запитанню дається 5хв.Далі по одному задають запитання один одному у довільному порядку. Вчитель доповнює відповіді учнів.

Застосування	Етилен	Ацетилен
Одержання етанолу (барвники, ліки, синтетичний каучук); 1,2-дихлоретану (інсектициди, розчинник), хлор етану (анестезія). Одержання поліетилену (ізоляція, корозійностійкі матеріали).	Газове зварювання і різання металів, механізоване чищення одягу, одержання полівінілхлориду, оцтової кислоти, одержання бензину.

План – конспект уроку

на тему:

 

«Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Полімери та пластмаси. Застосування поліетилену та інших пластмас на основі вуглеводнів».

План – конспект уроку

на тему:

«Бензен як представник ароматичних вуглеводнів. Склад молекули. Структурна формула. Фізичні та хімічні властивості».

Хімічні властивості бензену

 

Властивість	Рівняння хімічної реакції	•Застосування
1. Повне окиснення (горіння)	2С6Н6 +15О2 → 12СО2+6Н20
2. Часткове окиснення	С6Н6+КMnO4→
3. Заміщення (відбувається легше, ніж у алканів)	а) Нітрування: С6Н6 +НО-NO2 → С6Н6 -NO2 + Н2O нітробензен б) галогенування: С6Н6 +С12 (А1С13,, кат.) → С6Н5Сl +НС1	Барвники, лікарські препарати, розчин­ники.
4. Приєднання (відбувається важче, ніж у алкенів)	а) Гідрування: C6H6 + 3H2→ C6H12 циклогексан б) галогенування: С6Н6+ 3С12→ С6Н6 С16 гексахлорциклогексан (не знебарвлює бромну воду)	Одержання циклогексану для синтезу полі­амідних воло­кон. Гексахлор­циклогексан — інсектицид

План – конспект уроку

на тему:

«Застосування бензену, його дія на організм. Поняття про хімічні засоби захисту рослин».

I варіант

1) Напишіть структурні формули: 1,2-дихлорбензолу, циклогек­сану, гексахлорциклобензолу.

2) Опишіть фізичні властивості бензолу.

3) Напишіть рівняння горіння бензолу. Який об'єм повітря необ­хідний для згоряння 156 г бензолу, якщо вміст кисню в повіт­рі 21 % за об'ємом?

4) У реакцію з 39 г бензолу вступає 71 г хлору. У результаті утворюється хлорбензол. Розрахуйте його масу.

 

II варіант

1) Напишіть структурну формулу бензолу Кекуле і сучасну струк­турну формулу. Поясніть будову молекули бензолу з сучасної точки зору.

2) Напишіть структурні формули: гексахлорциклогексану, ніт­робензолу, бромбензолу.

3) Дією брому на 78 г бензолу було одержано стільки ж грамів бромбензолу. Розрахуйте вихід реакції.

4) Нітратна кислота масою 126 г взаємодіє з бензолом масою 234 г. Знайдіть масу одержаного нітробензолу.

VΙ. Підсумки уроку.

Виставлення оцінок та їх мотивація.

 

VΙΙ. Домашнє завдання.

Прочитати §35 завдання на ст. № 217-221.

 

Повторити теми: алкани, алкени та алкіни.

 

План – конспект уроку

на тему:

«Нафта, вугілля, природний газ як сировина. Склад і використання природного газу та нафти, їх властивості. Застосування нафтопродуктів».

План – конспект уроку

на тему:

«Застосування продуктів коксування кам’яного вугілля. Охорона довкілля під час переробки і використання вуглеводневої сировини».

 

 

План – конспект уроку

на тему:

«Тематичне оцінювання з теми: Органічні сполуки».

 

 

План – конспект уроку

на тему:

«Поняття про органічні сполуки. Спільні та відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин.Природні і синтетичні органічні речовини».

 

 

План – конспект уроку

з теми:

«Метан – найпростіша органічна сполука, його склад, структурна формула. Тетраедрична будова молекули. Фізичні властивості. Поширення у природі. Горіння метану, взаємодія з хлором. Застосування метану та його галагенопохідних, їх дія на організм».

Тема: Метан — найпростiша органiчна сполука. Фiзичнi та хімічні властивостi, поширення у природi. Застосування метану та його галогенопохiдних,їх дія на живі органiзми.

Мета: Ознайомити учнів зі складом, будовою, структурною і електронною формулою метану, просторовою будовою молекули, його хімічними і фізичними властивостями; розширити знання учнів про поширення органічних речовин у природі на прикладі метану. Розвинути увагу, спостережливість та мислення; Виховати вміння висловлювати власні думки та поважати думки інших.

Обладнання: Модель молекули метану.

Базові поняття: Структурна і електронна формули, просторова будова молекули.

Тип уроку: Вивчення нового матеріалу.

 

Структура уроку:

Ι. Організаційний момент

ΙΙ. Актуалізація опорних знань

ΙΙΙ. Мотивація

ΙV. Вивчення нового матеріалу

V. Узагальнення і систематизація

VΙ. Підбиття підсумків

VΙΙ. Домашнє завдання

 

Ι. Організаційний момент: привітання, перевірка присутніх, підготовка до уроку.

 

ΙΙ. Актуалізація опорних знань:

Бесіда.

1. Які елементи входять до складу органічних речовин?

2. Які спільні ознаки органічних і неорганічних речовин, ви знаєте?

3. Які відмінні ознаки органічних і неорганічних речовин, ви знаєте?

4. Як ви думаєте, які елементи входять до складу органічної речовини, якщо вона належить до групи вуглеводнів?

ΙΙΙ. Мотивація: Як ви гадаєте, чи може сніг горіти? Нещодавно стало вiдомо, що на днi Свiтового океану знаходяться величезнi запаси метану у виглядi пластiвцiв, що нагадують снiг або пухкий лiд. З погляду хiмiї, цi пластiвцi — газовi гiдрати (наприклад, СН₄. 6Н₂О). Метановi гiдрати мають кристалiчну структуру льоду, де в порожнинах розташованi молекули метану. Горiння такої речовини справляє незабутнє враження: здається, що палає сніг. А пiсля згоряння на мiсцi газового гiдрату залишається лише калюжка води. Свiтовi запаси метану у виглядi газових гiдратiв складають 2 10¹⁶м³. Це в десятки разiв бiльше, ниж запаси всiх iнших видiв палива (вугiлля, нафти, торфу).Отож, на даному уроці ми розглянемо групу органічних речовин до якої належить метан і з’ясуємо чим зумовлено його горіння.

ΙV. Вивчення нового матеріалу:
Органiчнi речовини подiляються на три групи: вуглеводневi, оксигеновмiснi та нiтрогеновмiснi речовини.
Вуглеводнi, у свою чергу, подiляються на насиченi (алкани) та ненасиченіi (алкенiв, алкiни, алкадiєни) та ароматичнi (арени).
Насиченi вуглеводнi (алкани) — це органiчнi речовини, загальна формула яких СnH2n + 2

 

Органічні речовини

 

Вуглеводні

Оксигеновмістні

Нітрогеновмістні

Насичені (алкани)

Ненасичені (алкени, алкіни, алкадієни)

Ароматичні (арени)

На даному уроці ми розглянемо будову і властивості органічних речовин на прикладі найпростішого представника насичених вуглеводнів – метану. Одним із факторів, що впливають на властивості хімічних сполук (і органічних в тому числі), є будова речовини, тому ознайомимося з будовою метану.

Метан термічно (під дією температури) можна розкласти на прості речовини – Карбон і Гідроген. Отже, він складається з цих елементів. Відповідно, на один атом Карбону припадає чотири атоми Гідрогену. Звідси формула метану – CH4.Спробуємо визначити його структурну формулу, ґрунтуючись на понятті валентності.

- Завдання біля дошки:

1)Напишіть, як розподіляються електрони за рівнями і підрівнями атома Карбону.

2p²

	↑	↑
↑↓
↑↓

 

2s²

₆ C

1s²

В атомi Карбону на зовнiшньому енергетичному рiвнi розмiщується чотири електрони: два спаренi та два неспаренi. Якщо атому надається енергiя, вдбувається розпаровування 2S-електронiв i перехід одного з них на вiльний р-рiвень. Такий стан атома Карбону називають – збудженим.

 

2p³

	↑	↑	↑
↑
↑↓

 

2s¹

₆ C* 1s²

У атома Карбону після отримання додаткової енергії є чотири неспарених електрони, що здатні утворювати хімічні зв’язки. З урахуванням того що всіх органічних сполуках Карбон чотиривалентний, а Гідроген одновалентний, дійдемо висновку, що метан має брутто формулу CH_4.

Структурна формула метану:

Н

Н С Н

Н

Електронна формула метану:

 

Н: С: Н

Чотири електрони змiнюють форму свого руху (гiбридизують) i починають рухатися по витягнутiй вiсiмцi (неправильнiй).

У молекулi вiдбувається sр³ -гiбридизацiя. Гiбридизованi орбiталi розмiщені в просторi вiд кутом 109° 28’ i на вiдстанi 0,154 нм, утворюючи просторову геометричну фiгуру тетраедр.

 

 

Усi зв’язки в молекулi алканів δ(сiгма)—зв’язки мiж двома атомами, спря - мованi вздовж прямої,що сполуча їхнi ядра та збiгається з вiссю симетрiї електронних хмарин. Атоми Карбону насичені атоми Гідрогену, - дуже міцні, для їхз розриву наобхідна велика енергія, а тому алкани – мало реакційні речовини.

Фізичні властивості метану і його поширення в природі.
- самостійна робота у мікрогрупах:

1.Прочитати матеріал § 28 ст. 103-104.

2. Підготувати 5-6 запитань

3.Обмін запитаннями між гупами.

4. В разі неправильної відповіді відповідають бажаючі з інших груп. Якщо правильна відповідь незнайдена, відповідає та група яка склала запитання.

Хімічні властивості алканів на прикладі метану

 

 

Властивість	Рівняння хімічної реакції	Застосування, що базується на цих властивостях
1.Повне окислення (горіння)	CH4 +2O2 →CO2 +2H2O	Паливо у промисловості, побуті, інтенсифікація доменного процесу. Сажа – для виготовлення друкарських фарб, гумових виробів.
2.Розклад	CH4→С +2Н2 2CH4→C2H2 +H2 C4H10→CH4+ C3H6	Одержання етіну, водню(для синтезу амоніаку, органічних речовин).
3.Заміщення	а)Галогеном: CH4 +Cl2→CH3 Cl + HCl CH3 Cl +Cl2→CH2 Cl2 +HCl CH2 Cl2 +HCl→CHCl3 + HCl CHCl3 + HCl→CCl4 + HCl	Одержання хлорпохідних алканів: CH3 Cl – холодоагент; CH2 Cl2 –анестезія; CHCl3 – розчинник; CCl4 –гасіння пожеж;
4.Ізомеризація.	CH3-CH2-CH2-CH3 (н-бутан) CH3-CH(CH3)-CH3 (ізобутан)
5.Взаємодія з водою.	CH4 +H2O→CO +H2 – синтез-газ	Одержання синтез-газу для синтезу метанолу.
6.Синтез В’юрца.	C2H6 →C3H8 C2H6 +Cl2→C2H5Cl +HCl CH4+Cl2→ CH3 Cl + HCl CH4+2Na+ CH3 Cl→C3H8+2NaCl	Для одержання з одного алкану іншого

Демонстрація: «Горіння парафінів»

Одержання метану з натрій ацетату.

У пробірці змішати кристалічні натрія ацетат і натрія гідроксид у співвідношенні 1:1. Закрити пробірку корком з газовідводноютрубкою і прогріти вміст пробірки. Метан, що виходить через газовідвідну трубку, підпалити.