Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 270г.

Ответы по химии для 11 класса

 

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

 

 

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Экологическое значение алканов.

 

Общая формула CnH2n+2

 

3. Задача. Вычислить массу вещества, полеченного при пропускании 40г брома рез этилен.

 

Билет №2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

 

 

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена. Экологическое значение этилена.

 

Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 270г?

 

Билет №3

1. Виды химической связи: металлическая, ковалентная (полярная и неполярная).

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

 

Какова масса соли, образующейся при взаимодействии растворов, содержащих 14г гидроксида калия и азотной кислоты?

Билет №4

Виды химической связи: ионная, координационная, водородная.

Ионная связь образуется, когда "обмен "становится настолько неравными, что электрон отрывается от своего атома А и полностью переходит к атому B, в результате чего образуется пара ионов:

А^. + В ^. → А⁺:В^-

Водородные связи

Водородсодержащие группы атомов (где атом водорода соединен с атомом фтора, кислорода или азота, реже: хлора, серы или других неметаллов) часто образуют устойчивую химическую связь с электроотрицательными атомами, входящими в состав другой или той же самой молекулы. Такой вид химической связи получил название водородной связи. Это частный случай Ван-дер-ваальсовых сил.

Ковалентные связи H-O, H-F, H-N являются сильно полярными, за счет чего на атоме водорода скапливается избыточный положительный заряд, а на противоположных полюсах - избыточный отрицательный заряд. Между разноименно заряженными полюсами возникают силы электростатического притяжения - водородные связи. Водородный вид химической связи может быть как межмолекулярным, так и внутримолекулярным. Энергия водородной связи примерно в десять раз меньше энергии обычной ковалентной связи, но тем не менее водородные связи играют большую роль во многих физико-химических и биологических процессах. В частности, молекулы ДНК представляют собой двойные спирали, в которых две цепи нуклеотидов связаны между собой водородными связями.

Одним из признаков этого вида химической связи может служить расстояние между атомом водорода и другим атомом, ее образующим. Оно должно быть меньше, чем сумма радиусов этих атомов. Чаще встречаются несимметричные водородные связи, в которых расстояние Н... В больше, чем А-В. Однако в редких случаях (фтороводород, некоторые карбоновые кислоты) водородная связь является симметричной. Наиболее сильные водородные связи образуются с участием атомов фтора. В симметричном ионе [F-H-F]^- энергия водородной связи равна 155 кДж/моль и сопоставима с энергией другого вида связи - ковалентной связью. Энергия водородная связи между молекулами воды уже заметно меньше (25 кДж/моль).

Донорно-акцепторный механизм (иначе координационный механизм) — способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.

Термины «донорно-акцепторная связь» или «координационная связь» некорректны, поскольку это не есть вид химической связи, а лишь теоретическая модель, описывающая особенность её образования. Свойства ковалентной химической связи, образованной по донорно-акцепторному механизму, ничем не отличаются от свойств связей, образованных по обменному механизму (например, связи N—H в ионе аммония NH₄⁺ или связи O—H в ионе гидроксония Н₃O⁺).

Образование аддукта аммиака итрифторида бора

Донорами обычно выступают атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др., имеющие неподелённые электронные пары на валентных орбиталях малого размера. Роль акцептора могут выполнять ионизированный атом водорода H⁺, некоторые p-металлы(напр., алюминий при образовании иона AlH₄^-) и, в особенности, d-элементы, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое.

Именно с позиций донорно-акцепторного механизма описывается образование локализованных ковалентных связей в молекулах и молекулярных ионах комплексных (координационных) соединений: связь формируется за счёт неподелённой пары электроновлиганда и свободной орбитали атома-комплексообразователя. Донорно-акцепторный механизм также описывает образование промежуточных продуктов (интермедиатов) реакции, например, комплексов с переносом заряда.

Модель донорно-акцепторного механизма существует только в рамках представлений о валентности как о локализацииэлектронной плотности при образовании ковалентных связей (метод валентных схем). В рамках метода молекулярных орбиталей необходимости в подобных представлениях нет.

2. Алкины. Общая формула и химическое строение гомологов данного класса. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

 

Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью.

Общая формула: C_nH_2n–2, где n > 2.

Особенности алкинов: 1) длина связи в алкинах равна 0,120 нм; 2) каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации связан с двумя другими атомами; 3) может присоединять еще два атома.

Существует два типа изомерии алкинов: 1) изомерия положения тройной связи; 2) изомерия цепи.

Первые два члена гомологического ряда – этин и пропин – изомеров не имеют.

Для бутинов возможен только один вид изомерии – изомерия положения тройной связи.

Существует два типа номенклатуры: 1) международная номенклатура: этин; пропин; 2) рациональная номенклатура: ацетилен; метиацетилен.

Физические свойства алкинов: 1) С₂Н₂…С₄Н₆ – газы; 2) С₅Н₈…С₁₅Н₂₈ – жидкости; 3) С₁₆Н₃₀… – твердые вещества; 4) плохо растворимы в воде.

Химические свойства алкинов: обладают большой реакционной способностью, характеризуются реакцией присоединения, тройная связь содержит две π-связи.

Реакции присоединения:

1) присоединение водорода (гидрирование). На I ступени образуются алкены, на II ступени – алканы.

2) присоединение галогенов (галогенирование). HC≡CH + HCl → CH₂=CHCl → CH₃-CHCl₂;

На I ступени образуются дигалогеналкены, на II – тетрагалогеналканы.

Реакция алкинов с бромной водой – качественная реакция на алкины. Бромная вода обесцвечивается;

3) присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование).

На I ступени образуются моногалогеналкены, на II – дигалогеналканы;

4) присоединение воды (гидратация).

Ацетилен образует альдегид, его гомологи – кетоны (реакция М.Г. Кучерова):

Реакция окисления: 1) горение (полное окисление): 2С₂Н₂ + 5O₂ → 4СO₂ + 2Н₂О; 2) неполное окисление (под действием окислителя типа КМnO₄, К₂Сr₂О₇).

При действии сильных окислителей (КМnO₄ в нейтральной среде, К₂Сr₂О₇ в кислотной среде) алкины окисляются с разрывом молекулы по тройной связи (кроме ацетилена).

Конечным продуктом реакции являются карбоновые кислоты: СН₃-С≡С-СН₃ + 3[О] + Н₂О → 2СН₃-СООН – этановая (уксусная) кислота.

При неполном окислении ацетилена образуется двухосновная щавелевая кислота: СН≡Н + 4[О] → НООС-СООН.

Билет№5

Билет №6

1. Классификация химических реакций в органической химии.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3.Провести реакцию, характеризующие свойства кислот на примере серной.

 

 

Билет №7

1. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

2. Изомерия органических соединений и ее виды.

Билет №10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты. Химическое строение гомологов данного класса. Свойства и применение этилового спирта. Экологическое и практическое значение.

3.Сколко грамм вещества содержится в 300г 5% раствора хлорида алюминия?

 

Билет №11

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода и 17,5% водорода? Плотность по водороду паров этого вещества равна 29.

 

Билет №12

1.Степень окисления. Понятие об окислителях и восстановителях.

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле вычисленный согласно предположению, о том что молекула состоит только из ионов.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется окислением: Э – nē → Э+n Э – восстановитель.

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называется восстановлением: Э + nē → Э-n Э – окислитель.

Атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны – восстановители (сами окисляются).

Атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны – окислители (сами восстанавливаются).

Окисление всегда сопряжено с восстановлением. Число электронов, участвующих в процессе окисления равно числу электронов, участвующих в процессе восстановления. ОКИСЛИТЕЛИ Атомы и молекулы элементов VI – VII групп (S, О2, Сl2)

Ионы металлов в высоких степенях окисления (Fe3+, Cu2+)

Ионы, молекулы, содержащие атомы металлов в высоких степенях окисления (KMn+7O4, K2Cr2+6O7)

Ионы, молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления (HN+5O3, H2S+6O4, KCl+5O3)

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Атомы всех металлов.

Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2-, Cl-, Br-)

Ионы металлов в низких степенях окисления (Fe2+, Mn2+)

Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (S+4O32-)

H2, CO

2. Альдегиды, их химическое строение гомологов и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Ответы по химии для 11 класса

 

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

 

 

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Экологическое значение алканов.

 

Общая формула CnH2n+2

 

3. Задача. Вычислить массу вещества, полеченного при пропускании 40г брома рез этилен.

 

Билет №2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

 

 

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена. Экологическое значение этилена.

 

Какой объем углекислого газа образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 270г?

 

Билет №3

1. Виды химической связи: металлическая, ковалентная (полярная и неполярная).

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.