Энергия активации и уравнение Аррениуса.

Уравне́ние Арре́ниуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры .

Зависимость скорости реакции от катализатора.

Фото №

 

Катализ.

Ката́лиз — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

Билет № 8.

Фазовые равновесия.

Равнове́сие фаз — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового, механического и химического равновесия.

Фаза, гетерогенная и гомогенная система.

Гетероге́нная систе́ма — неоднородная система, состоящая из однородных частей, разделенных поверхностью раздела.

Гомоге́нная систе́ма — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков.

Правило фаз Гиббса.

Гиббса правило фаз, основной закон гетерогенных равновесий, согласно которому в гетерогенной физико-химической системе, находящейся в устойчивом термодинамическом равновесии, число фаз не может превышать числа компонентов, увеличенного на 2.

Степень свободы, компонент.

Компонент — составная часть, элемент чего-либо.

Однокомпонентные системы.

Диаграмма состояния воды.

Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем.

Эвтектика.

Эвте́ктика — нонвариантная точка в системе из n компонентов, в которой находятся в равновесии n твердых фаз и жидкая фаза.

Правило рычага.

Твердые растворы.

Твёрдые растворы — фазы переменного состава, в которых атомы различных элементов расположены в общей кристаллической решётке.

Типы твердых растворов: замещения, внедрения, вычитания.

Билет № 9.

Растворы.

Растворы – гомогенная система образованная двумя или несколькими компонентами.

Типы растворов.

1. Газовые (воздух,смесь газов)

2. Твердые –это гомогенная система, где несколько элементов одновременно участвуют в образовании кристалла и равномерно распределены о его объему(сплавы).

3. Жидкие – растворы газов, твердых веществ, жидкости в жидких растворителях.

Процесс растворения.

Растворение – при растворении твердого вещества в жидких растворителях молекулы с поверхности кристалла отрываются и благодаря диффузии распределяются по всему объему равномерно.

Кристаллизация – молекулы из раствора притягиваются к поверхности кристалла и снова входят в состав кристалла.

Когда скорость растворения = скорости кристаллизации – устанавливается равновесие в системе.

Концентрация раствора перестает увеличиваться и образуется насыщенный раствор.

Насыщенный раствор – раствор который может неопределенно долго оставаться в равновесии с избытком растворяемого вещества.

Способы выражения концентрации растворов.

1. Массовая доля

2. Молярная доля

3. Молярная концентрация

4. Молярная концентрация(молярность)

5. Нормальная концентрация

Растворимость.

-это способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях. Растворимость равна концентрации насыщенного раствора г/100г растворителя.(Малорастворимо, нерастворимо, хорошо растворимо).Растворимость веществ зависит от природы растрорителя.

Перенасыщенные растворы.

- это растворы содержащие значительно больше растворенного вещества, чем его требуется для насыщения при данной температуре.

Энергетика растворения.

Кристаллогидраты.

- соединения в состав которых входит кристаллизационная вода(медный купарос, железный купарос, гипс).

Свойства растворов: Осмос.

Это произвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества.

Закон Вант-Гоффа.

Р=СRT

Давление пара растворов.

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью величина постоянная.

Закон Рауля.

N₂=