Тема: Хімічні властивості елементів побічних п/груп 1 та II груп.

Мета: Вивчити хімічні властивості елементів п/груп.

 

Обладнання: пробірки, штатив, спиртівка.

 

Реактиви: CuSO₄. NH₄OH, KAℓ (SO₄)₂; K₄ [Fe(CN)₆]. КCNS, KI, H₂SO₄, HCℓ,

HNO₃, NaOH, Zn(CH₃COO)₂, ZnCℓ₂.

Хід роботи.

Дослід №1. Одержання мідної солі-тетрамін міді (сірчанокислий

Аміакат міді).

Налийте в пробірку 2-3 мл. розчину сульфату міді CuSO₄ і по краплях водний розчин аміаку NH₄OH. Спочатку утворюється осад сульфат-гідроксиду міді (CuOH)₂SO₄. Потім влити надлишок розчину аміаку NH₄OH – до розчинення осаду. Одержаний розчин містить комплексний іон [Cu(NH₃)₄]²⁺ Опишіть свої

Спостереження, складіть рівняння відповідних реакцій.

 

Дослід №2. Порівняння двойної та комплексної солей.

а).В дві пробірки налити по 2-3 мл. розчину сульфату калію-алюмінію

KAℓ (SO₄)_2. В одну з них внесіть декілька крапель розчину гідроксиду натрію, в другу – розчин солі барію. Складіть рівняння реакцій. на присутність яких іонів в досліджуваному розчині вказують ці реакції? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації солі KAℓ (SO₄)_2.

б).В одну пробірку налийте 2 мл розчину хлориду заліза (III), в другу -2 мл розчину гексаціано –II – ферату калію K₄ [Fe(CN)₆]. В кожну прилийте розчин роданіду калію КСNS. Опишіть спостереження. Зробіть висновки. Складіть рівняння реакцій.

 

Дослід №3. Відновлення солі міді (II)йодидом калію.

Налити в пробірку 3-4 мл розчину сульфату міді (II)CuSO₄ і такий же об’єм розчину йодиду калію КІ. Утворюється білий осадок йодиду міді (I)СиІ. Складіть рівняння реакцій. Після того, як він повністю осяде, злийте розчин з осаду та додайте до нього декілька крапель свіжо приготовленого крохмального клейстеру. Забарвлення змінюється. Поясніть причину зміни кольору розчину

 

Дослід №4.Дія кислот і лугів на цинк.

а).В чотири пробірки покладіть по кусочку цинку. В першу налийте 3-4 мл розбавленої сірчаної кислоти, в другу – розбавленої соляної кислоти, в третю концентрованої азотної кислоти (під тягою), в четверту - концентрованої сірчаної кислоти (трохи підігрійте). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

б). налийте в пробірку 3-4 мл розчину лугу, додайте трохи цинкових опилок та обережно нагрійте. Спостерігайте виділення газу. Які властивості має цинк Складіть рівняння реакцій.

 

Дослід №5. Утворення та властивості гідроксиду цинку.

До 2-3 мл розчину солі цинку поступово додайте розчин лугу до утворення осаду. Складіть рівняння реакції.

Перемішайте і разом з осадком розлийте на три пробірки. В першу влийте розбавлену кислоту, в другу – надлишок лугу, в третю – надлишок водного розчину аміаку. Чи в усіх трьох випадках спостерігаємо розчинення осаду? На які властивості гідроксиду цинку вказують реакції? Складіть рівняння реакцій.

 

Дослід №6. Гідроліз солей цинку.

В пробірки з 3-4 мл дистильованої води внести6 в одну кристалик хлориду цинку ZnCℓ₂ в другу – кристалик ацетату цинку Zn(CH₃COO)₂. після розчинення дослідіть реакцію середовища індикатором. Складіть рівняння реакцій гідролізу.

 

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 1

 

ТЕМА: «Складання електричних формул різних хімічних елементів згідно з їх

положенням в періодичній таблиці хімічних елементів Д. І. Менделеєва»

 

 

МЕТА: Навчитись складати електронні формули хімічних елементів.

 

 

ЗАВДАННЯ:

 

1. Схематично зобразити будову атому.

2. Скласти електронну формулу;

3. Розташувати електрони по орбіталях.

 

 

ЕЛЕМЕНТИ: C, Mg, Cl, Ag, Cr, Al, Sc, Zn, Si;

 

ПРИКЛАД: Ca⁰ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²;

 

 

+ 20)₂ )₈)₈ )₂

 

 

 

1.Чому відповідають:

 

а) порядковий номер елементу в періодичній таблиці?

б) № періоду?

 

2. Як позначають рівні на яких розміщуються електрони?

3. Які ви знаєте підрівні?

4. Скільки електронів може бути на кожному підрівні?

5. Скільки підрівнів має кожен рівень?

 

 

ПРАКТИЧНА РОБОТА №2.

 

ТЕМА: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ.

МЕТА: Навчитись складати рівняння реакцій гідролізу солей та визначати середовище, яке утворюється в результаті гідролізу солі.

 

УСНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Що таке гідроліз солі?

2. Які ви знаєте типи солей?

3. Чи всі типи солей гідролізуються?

4. На які іони дисоціює вода? Чим зумовлюється середовище розчину?

5. Яке середовище при розчинені у воді утворюють слідуючи солі:

а) утворена слабкою основою та сильною кислотою?

б) сильною основою та слабкою кислотою?

в) слабкою основою та слабкою кислотою?

6. Які ви знаєте індикатори для визначення середовища розчину?

7. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солей:

Li2S; ALCL3.

ПРАКТИЧНЕ ЗАВДАННЯ:

1. Напишіть рівняння гідролізу слідуючих солей:

Na2S, NH4CL, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, CaCL2, NH4NO3, K2SO3, NaCL, Ca(NO3)2, (NH4)2SO3.

 

 

ВИСНОВОК:

Таким чином солі утворені:

а)______________________________дають______________________середовище,

б)______________________________дають______________________середовище,

в)______________________________дають______________________середовище,

г)______________________________дають______________________середовище, не гідролізується.

 

 

Практична робота №3

Тема: Окисно-відновні реакції.

Мета: навчитись записувати окисно-відновні рівняння реакцій.

Виховна мета: Навчитись охайно поводитись з реактивами.

Тип уроку: Урок формування навиків.

 

План.

I. Теоретична частина.

1. Що називається окисно-відновними реакціями?

2. Які ви знаєте типи хімічних реакцій?

3. Які з них відносяться до окисно-відновних?

4. Що таке окислювачі? відновники?

5.Як змінюється валентність: а) при окисленні?

б). при відновленні?

6. Яке значення окисно-відновних реакцій?

 

II. Практична частина.

Написати рівняння окисно-відновних реакцій, електронний баланс, вказати окислювач, відновник.

1.Na + H₂O = NaOH + H₂;

2Na⁰ + 2H⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂⁰;

2 Na⁰ – e^- =Na⁺

2 2H⁺ + 2e^- = H₂⁰

Na - окислився, але сам відновник.

Н – відновився, але сам окислювач.

2. Mg⁰ + H₂SO₄ = Mg²⁺SO₄ + H⁰₂

3.2Na⁺Br^- + CI⁰₂ = 2Na⁺CI^- + Br⁰₂

. 4. Zn + S + ZnS;

5.CuO + H₂ = Cu + H₂O;

6.Fe + O₂ + Fe₂O₃

7.Pb(No₃)₂ + Zn = ZSn(NO₃)₂ + Hb (експериментальна задача).

 

Експериментальна задача.

Cu²⁺ SO₄ + Fe⁰ (цвях або кнопка) =CuO + Fe²⁺SO₄

9. 4Fe²⁺S^2- + 7O⁰₂ = 2Fe³⁺₂O^2-₃ + 4 S^4-O₂

10.2HI + Cℓ₂ = 2HCℓ + I₂;

11.2 Cu + O₂ + 2Cu;

12. Ca + Cℓ₂ = CaCℓ₂

13.2Aℓ + 3H₃SO₄ = Aℓ₂(SO₄)₃ + 3H₂

 

III. Закріплення.

8e -3

4Мg⁰ + 10 HNO₃ = 4 Mg²⁺ (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

 

 

5+ 3^-

4Mg⁰ + 10H⁺ + 10NO^-₃ = 4Mg²⁺ + 8NO^-₃ + NH ⁺₄ + NO^-₃ + 3 H₂O

 

4 Mg⁰-2e^- =Mg²⁺ відновник, процес окислення.

1 N⁵⁺ + 8 e^- = N^3- окислювач, процес відновлення.

 

 

Д/з повторити: Шамшин розділ III Параграфи 8,9,10

 

Написати рівняння реакції з електронним балансом

S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO;

 

 

Наочність і реактиви:

1. Таблиця елементів Д.І.Менделєєва.

 

2.Таблиця окисно-відновних реакцій.

 

3. Реактиви: Zn Fe. Pв(CH₃COO)₂; CuSO₄

(розчин) (розчин)

 

Література

Список літератури:

 

1. Конституція України.

 

2. Закон України про освіту.

 

3. Шамшин Д.Л. “Неорганічна хімія”. –М.: “Вища школа”, 1975.

 

4. Глінка Н.Л. “Загальна хімія”. –М.: “Вища школа”, 1974.

 

5. Довідник з хімії.