Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Дослід 3. Окислення сполук хрому (III).Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Налийте в пробірку 2-3 мл. розчину солі хрому (III). Додайте поступово розчин лугу до розчинення осаду, що утворився спочатку. Утворений розчин розлийте на дві пробірки. В одну додайте трохи хлорної води, а в другу – перекис водню. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції. СчСℓ + 3КОН = Сч(ОН)3↓ + 3КСℓ; Сч(ОН)3 + КОН + КСгО2 + 2Н2О; +3 0 2КСчО2 + 3Сℓ2 + 3Н2О = К2Сч2О7 + 6НСℓ; 2СчСℓ3 + 3Н2О2 +10КОН = 2К2СчО4 + 6НСℓ + 8 Н2О
+3 +6 2 Сч – 3е = 2Сч 6 0 +5 Сℓ2 – 2е = 2Сℓ 3
Дослід 4. Окислювальні властивості біхромату калію К2Сч2. Підкислити його сірчаною кислотою (3-5 крапель). Додайте 2-3 мл. розчину сірчисто - кислого натрію. Спостерігайте зміну забарвлення розчину з оранжевого (колір іону Сч2О7) до зеленого (колір іону Сч2О7).. В результаті реакції іони SO3 окислюються до SO4.Складіть рівняння реакції: +6 +4 +3 +6 К2Сч2О7 + 4Н2SO4 + 3Na2SO3 = К2SO4 +Сч2(SO4)4 = 3NaSO4 + 4H2O; +6 - +3 2Сч + 6е = 2Сч 1 +4 +6 6 S - 2е = S 3 Дослід 5. Окислювальні властивості перманганату калію. В пробірку налийте 2-3 мл розчину перманганату калію, підкисленого декількома краплинами сірчаної кислоти, прилити 3-4 мл. розчину сульфату заліза FeSO4(II). Спостерігайте зникнення фіолетового кольору, характерного для іонів, складіть рівняння реакції.
2КМпО4 + 10 FeSO4 + 8H
Лабораторна робота №8 Тема: Хімічні властивості сполук 2-х та 3-х валентного заліза.
Мета: Вивчити хімічні властивості сполук 2-х та 3-х валентного заліза. Обладнання: Штатив, пробірки, спиртівка.
Реактиви: К3[Fe(CN)6], K4 [Fe(CN)6 ], FeSO4, KMnO4. HNO3, KI, H2O2, KCNS. 2+ 3+ Дослід №1. Реакції на Fe іони та Fe. Розчинити декілька кристалів солі заліза (II) (FeSO4 або подвійного сульфату амонію- заліза). На одержавний розчин подіяти розчином комплексної солі. 3FeSO4 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4 б).на розчин солі заліза (III) подіяти розчином комплексної солі К3[Fe(CN)]6. На сильно розбавлений розчин заліза (III) подіяти розчином роданіду калію. В усіх трьох випадках опишіть спостереження і складіть рівняння відповідних реакцій. 4FeCℓ3 + 3K4 [ Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6]3 +12 KCℓ жовта кровяна сіль FeCℓ3 + 3KCN = Fe(CNS)3 + 3HCℓ красно-червоний колір.
Дослід №2. Відновлювальні властивості сполук заліза (II). Розчиніть декілька кристалів FeSO4 у воді. Підкислити цей розчин розбавленою сірчаною кислотою Н2SO4. Розчин розділіть на 5 пробірок: а).в першу пробірку додайте декілька крапель концентрованої азотної кислоти HNO3. нагрійте до кипіння. 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 4H2O б).В другу пробірку прилийте трохи хлорної води. +2 0 +3 2FeSO4 + H2SO4 +Cℓ - Fe(SO4)3 + 2NO2 + 2HCℓ-
+2 - +3 Fe + e = Fe 2 0 - - Cℓ = 2e + 2Cℓ 1 в).в третю пробірку прилийте декілька крапель розчину 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
г). в четверту пробірку прилийте декілька крапель біхромату калію. +2 +6 +3 +3 6FeSO4 + 7H2SO4 + K2Cr2O7 =2Fe2(SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 7H2O д). Розчин в п’ятій пробірці залишайте для порівняння. Опишіть спостереження. 2+ 3+ Складіть рівняння реакцій окислення іонів Fe, в іони Fe Щоб підтвердити
3+ наявність іонів Fe, в перші чотири пробірки додайте потроху розчину роданіду калію. Відмітьте появу кроваво-червоного забарвлення, характерного для іонів 3+ 3+ Fe.В п’ятій пробірці реакція на іон Fe відбувається, тому що там відсутні катіони 3+ Fe. Дослід №3.Окислювальні властивості сполук заліза (III). В чотири пробірки налийте 2-3 мл. розчину солі заліза (III).В першу пробірку додайте розчин КІ, в другу – сірководневу воду, в третю – трохи залізних опилок (перемішати), четверту залишити для порівняння. Описати спостереження. В кожну з чотирьох пробірок влити трохи розчину роданіду калію. Зверніть увагу, що лише в четвертій пробірці з’явилось кроваво-червоне забарвлення. Чим це можна пояснити? Складіть рівняння реакції, яґкі відбуваються в усіх чотирьох пробірках. 2FeCℓ3 + KI = 2FeCℓ2 + I2 + 2KCℓ 2FeCℓ3 + H2S = 2FeCℓ2 + S + 3HCℓ +3 0 +2 2FeCℓ3 +Fe = 3FeCℓ2 FeCℓ3 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Дослід №4. Окислення гідроксиду заліза (II) в гідроксид заліза (III). Налийте в пробірки 3-4 мл. свіжоприготовленного розчину FeSO4 і 1-2 мл Лугу. Відмітьте колір осаду гідроксиду заліза (II). Коли осад осяде на дно пробірки, обережно злийте розчин і додайте 1-2 краплини перекису водню Н2О2. Відмітьте зміну кольору осаду. Складіть рівняння реакцій, що відбувається по схемі: 4 2Fe(OH)2 + H2O2 – 2 Fe(OH) 2+ 3+ Fe4 – Fe [O2] + 2e = 2O|2|1 FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2| + NaSO4 Блакитно-білого кольору, який на повітрі окислюється в Fe(OH)3 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2 Fe(OH)3 +2 - +3 Fe – e + Fe 2 -1 - -2 |2| [O2] + 2e = 2O | | 1 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3| Бурий
Лабораторна робота №9
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 361; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.3.17 (0.008 с.) |