Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3


НА РАЗЛИЧНЫХ МЕТАЛЛАХ (В), ПЛОТНОСТЬ ТОКА 1 мА/см2

 

Электрод Перенапряжение водорода Перенапряжение кислорода
Свинец Цинк Графит Олово Сурьма Алюминий Кадмий Медь Германий Железо Молибден Серебро Кобальт Никель Вольфрам Платина блестящая 1,05 0,83 0,65 0,63 0,63 0,58 0,51 0,48 0,39 0,36 0,35 0,34 0,32 0,30 0,26   0,07 1,44 1,75 1,17 1,21 - - 1,38 1,05 - 1,07 - 0,97 1,25 1,09 -   0,70

 

 

Таблица 11

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ СИСТЕМ ПО ОТНОШЕНИЮ

К ВОДОРОДНОМУ ЭЛЕКТРОДУ (В)

Элемент Уравнение реакции Е0, В
Азот HNO2 + e + H+ ↔ NO + H2O 2HNO2 + 6e + 6H+ ↔ N2 + 4H2O NO3- + 2e + 3H+ ↔ HNO2 + H2O NO3- + e + 2H+ ↔ NO2 + H2O NO3- + 3e + 4H+ ↔ NO + 2H2O NO3- + 8e + 10H+ ↔ N4H+ + 3H2O NO3- + 8e + 6H2O ↔ N3H + 9OH- NO3- + H2O + 1e ↔ NO2 + 2OH- NO3- + 2H2O + 3e ↔ NO + 4OH- N2H4 + 2H2O + 2e ↔ 2NH3 + 2OH- N2H4 + 4H2O + 2e ↔ 2NH4ОН + 2OH- N2H5+ + 3Н+ + 2e ↔ 2NH4+ NH2ОН + 2H2O + 2e ↔ NH4ОН + 2OH- N2 + 8H2O + 6e ↔ 2NH4OH + 6OH- N2 + 6e + 8H+ ↔ 2NH4+ NH3ОН+ + 2H+ + 2e ↔ NH4+ + H2О N2 + 4H2O + 4e ↔ N2H4 + 4OH- N2 + 4e + 5H+ ↔ N2H5+ N2 + 4H2O + 2e ↔ 2NH2ОН + 2OH- N2 + 2H2O + 4Н+ + 2e ↔ 2NH3ОН+ 3N2 + 2e ↔ 2N3-   +0,99 +1,45 +0,94 +0,81 +0,96 +0,87 -0,12 +0,01 -0,14 +0,1 +0,10 +1,275 +0,42 -0,74 +0,28 +1,35 -1,16 -0,23 -3,04 -1,87 -3,40
Алюминий Al3+ + 3e ↔ Al [Аl(ОН)4]-+3е=Аl+4OH- AlO2- + 3e + 2H2O ↔ Al + 4OH- AlO2- + 3e + 4H+ ↔ Al + 2Н2О [AlF6]3- + 3e ↔ Al + 6F- -1,67 -2,35 -2,35 -1,2 -2,13
Берилий Be2+ + 2e ↔ Be BeO22- + 2H2O + 2e ↔ 4OH- + Be Ве(ОН)2 + 2Н+ + 2е ↔ Ве + 2Н2О [Ве(ОН)4]2-+2е ↔ Ве+4OH- -1,70 -2,62 -1,82 -2,62
Барий Ва2+ + 2е ↔ Ва0 -2,91
Бор H3BO3 + 3e + 3H+ ↔ B + 3H2O [BF4]- + 3e ↔ B + 4F- B4O72- + 7H2O + 12e ↔ 14OH- + 4B [В(ОН)4]-+3е ↔ В+4OH- -0,73 -1,04 -1,79 -1,811
Бром Br2 + 2e ↔ 2Br- HBrO + 2e + H+ ↔ Br- + H2O BrO- + 2e + H2O ↔ Br- + 2OH- 2BrO3- + 10e + 12H+ ↔ Br2 + 6H2O BrO3- + 6e + 6H+ ↔ Br- + 3H2O BrO3- + 4e + 5H+ ↔ НBrО + 2H2O 2HBrO + 2H+ + 2e ↔ Br2 + 2H2O 2BrO3- + 6H2O + 10e ↔Br2 + 12OH- BrO3- + 3H2O + 5e ↔ Br- + 6OH- BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br- + 6OH- BrO3- + 2H2O + 4e ↔ BrО- + 4OH- BrO4- + 2H+ + 2e ↔ BrО3- + H2O BrO4- + H2О + 2e ↔ BrО3- + 2OН- +1,087 +1,35 +0,76 +1,52 +1,44 +1,447 +1,06 +0,50 +0,61 +0,60 +0,492 +1,853 +1,025
Висмут Bi + 3Н+ + 3e ↔ 2BiН3 ВiO+ + 2H+ + 3e ↔ Вi + H2O Вi(ОН)3 +3е ↔ Вi + 3ОH- [BiCl4]- + 3e ↔ Bi + 3Cl- NaBiO3 + 4H+ + 2e ↔ BiO+ + Na+ + 2H2O -0,97 +0,32 -0,46 +0,199 +1,8
Водород 2H+ + 2e ↔ H2 H2 + 2e ↔ 2H- 2H2O + 2e ↔ H2 + 2OH- 2H2O + 2e ↔ H2 + 2OH- РН=7 0,00 -2,33 -0,828 Е=-0,41
Галлий Ga2+ + 2e ↔ Ga Ga3+ + 3e ↔ Ga Ga2+ + 2e ↔ Ga2+ Ga(ОН)3 + 3Н+ + 3e ↔ Ga + 3Н2О [Gа(OH)4]- + 3e ↔ Gа + 4OH- -0,45 -0,529 -0,67 -0,419 -1,22
Германий Gе2+ + 2e ↔ Gе Ge3+ + 3e ↔ Ge [Ge(OH)4]- + 3e ↔ Ge + 4OH- H2GeO3 + 4e + 4H+ ↔ Ge + 3H2O H2GeO3 + 2e + 4H+ ↔ Ge2+ + 3H2O HGeO3- + 4e + 2H2О ↔ Ge + 5OН- +0,247 -0,56 -1,22 -0,13 -0,363 -0,89

 

Продолжение табл. 11

Элемент Уравнение реакции Е0, В
Железо Fe2+ + 2e ↔ Fe Fe3+ + e ↔ Fe2+ [Fe(CN)6]2- + e ↔ [Fe(CN)6]3- [FeF6]3- + e ↔ Fe2+ + 6F- Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH- Fe(OH)2 + 2e ↔ Fe + 2OH- [Fe(CN)6]4- + 2e ↔ Fe + 6CN- FeS + 2e ↔ Fe + S2- Fe2S3 + 2e ↔ 2FeS + S2- [Fe(CN)6]3- + e ↔ [Fe(CN)6]4- [Fe(С2О4)3]3- + e ↔ [Fe(С2О4)2]2- + С2О42- FeO42- + 8Н+ + 3e ↔ Fe3+ + 4H2О FeO42- + 4Н2О + 3e ↔ Fe(ОН)3 + 5ОН- -0,44 +0,771 +0,36 +0,40 -0,56 -0,877 -1,5 -0,95 -0,715 +0,361 +0,02 +1,9 +0,72
Золото Au3+ + 3e ↔ Au [AuCl4]- + 3e ↔ Au + 4Cl- Au+ + e ↔ Au [Au(CN)2]- + e ↔ Au + 2CN- [AuCl2]- + e ↔ Au + 2Cl- [AuBr2]- + e ↔ Au + 2Br- [AuI2]- + e ↔ Au + 2I- [AuCl4]- + 2e ↔ [AuCl2]- + 2Cl- [AuBr4]- + 2e ↔ [AuBr2]- + 2Br- [AuI4]- +2e ↔ [AuI2]- + 2I- [Au(ОН)4]- + 3e ↔ Au + 4ОН- +1,42 +1,00 +1,68 -0,61 +1,154 +0,96 +0,578 +0,926 +0,802 +0,55 +0,7
Йод I2 + 2e ↔ 2I- [I3]- + 2e ↔ 3I- 2HIO + 2e + 2H+ ↔ I2 + 2H2O HIO + 2e + H+ ↔ I- + H2O 2IO- + 2e + 2H2O ↔ I2 + 4OH- IO- + 2e + H2O ↔ I- + 2OH- 2IO3- + 10e + 12H+ ↔ I2 + 6H2O IO3- + 6e + 6H+ ↔ I- + 3H2O IO3- + 6e + 3H2O ↔ I- + 6OH- H5IO6 + 2e + H+ ↔ IO3- + 3H2O 2IСl- + 2e ↔ I2 + 2Cl- 2IBr- + 2e ↔ I2 + 2Br- 2IСl3 + 6e ↔ I2 + 6Cl- 2IO3- + 10e + 6H2О ↔ I2 + 12OН- IO3- + 4e + 5H+ ↔ НIО + 2H2O IO3- + 4e + 2H2О ↔ IО- + 4OН- H2IO63- + 2e + H2О ↔ IО3- + 4OН- IO4- + 2e + 2H+ ↔ IО3- + H2O +0,5345 +0,5355 +1,45 +0,985 +0,45 +0,49 +1,195 +1,085 +0,26 +1,60 +1,20 +1,026 +1,281 +0,21 +1,14 +0,14 +0,603 +1,653
Кадмий Cd2+ + 2e ↔ Cd Cd(OH)2 + 2e ↔ Cd + 2OH- СdCO3 + 2e ↔ Cd + CO32- CdS + + 2e ↔ Cd + S2- [Cd(ОН)4]2- + 2e ↔ Cd + 4ОН- [Cd(NН3)4]2+ + 2e ↔ Cd + 4NН3 [Cd(СN)4]2- + 2e ↔ Cd + 4СN- [CdI4]2- + 2e ↔ Cd + 4I- -0,403 -0,824 -0,734 -1,255 -0,670 -0,622 -0,943 -0,568
Кальций Cа2+ + 2e ↔ Cа Cа(OH)2 + 2e ↔ Cа + 2OH- -2,84 -3,026
Кислород O2 + 4e +4H+ ↔2H2O O2 + 4e + 2H2O ↔ 4OH- O3 + 2e + 2H+ ↔ O2 + H2O O3 + 2e + H2O ↔ O2 + 2OH- O2 + 2e + 2H2O ↔ H2O2 + 2OH- H2O2 + 2e + 2H+ ↔ 2H2O O2 + 2e + 2H+ ↔ H2O2 +1,229 +0,401 +2,07 +1,24 -0,076 +1,77 +0,682
Кобальт Co2+ + 2e ↔ Co CoS + 2e ↔ Co + S2- Co3+ + e ↔ Co2+ Co(OH)3 + e ↔ Co(OH)2 +OH- [Co(NH3)6]3+ + e ↔ [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]2+ + 2e ↔ Co + 6NH3 [Co(CN)6]3- + e ↔ [Co(CN)6]2- -0,277 -0,89 +1,842 +0,2 +0,1 -0,42 -0,83
Кремний Si + 4e + 4H+ ↔SiH4 Si + 4e + 4H2O ↔ SiH4 + 4OH- SiO2 + 4e + 4H+ ↔ Si + 2H2O SiO32- + 4e + 3H2O ↔Si + 6OH- [SiF3]2- + 4e ↔ Si + 6F- +0,04 -0,79 -0,6 -1,73 -1,17
Литий Li+ + e ↔ Li -3,040
Магний Mg2+ + 2e ↔ Mg Mg(OH)2 + 2e ↔ Mg + 2OH- -2,356 -2,69
Марганец Mn2+ + 2e ↔ Mn Mn3+ + 2e ↔ Mn2+ MnO2 + 2e + 4H+ ↔ Mn2+ + 2H2O MnO2 + e + 4H+ ↔ Mn3+ + 2H2O MnO2 + 2e + 2H2О ↔ Mn(ОН)2 + 2OН- MnO2 + e + H2О ↔ MnО(ОН) + OН- MnO4- + 5e + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O MnO4- + 3e + 4H+ ↔ MnO2 + 2H2O MnO42- + 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- MnO4- + e ↔ MnO42- MnO4- + 3e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- Mn(OH)2 + 2e ↔ Mn + 2OH- Mn(OH)3 + e ↔ Mn(OH)2 + OH- [Mn(CN)6]3-+ e ↔ Mn(CN)6 НMnO4- + 2e + 3Н+ ↔ MnO2 + 2Н2О   -1,05 +1,51 +1,28 +0,95 -0,05 +0,36 +1,52 +1,67 +0,58 +0,54 +0,57 -1,56 +0,1 -0,244 +1,96

Продолжение табл. 11
Элемент Уравнение реакции Е0, В
Медь Cu2+ + 2e ↔ Cu Cu2+ + e ↔ Cu+ Cu+ + e ↔ Cu Cu2+ + e + I- ↔ CuI Cu2+ + e + 2CN- ↔ [Cu(CN)2]- Cu(OH)2 + 2e ↔ Cu + 2OH- CuS + 2e ↔ Cu + S2- CuСl + e ↔ Cu + Cl- CuBr + e ↔ Cu + Br- CuI + e ↔ Cu + I [Cu(NH3)]+ + e ↔ Cu + 2NH3 [CuСl2]- + e ↔ Cu + 2Cl- [CuBr2]- + e ↔ Cu + 2Br- [CuI2]- + e ↔ Cu + 2I- [Cu(CN)2]- + е ↔ Cu + 2CN- CuS +2Н+ + 2e ↔ Cu + Н2S Cu2+ + Сl- + e ↔ CuCl Cu2+ + Br- + е ↔ CuBr Cu2+ + I- + е ↔ CuI 2Cu(OH)2 + 2e ↔ Cu2О + 2OH- + Н2О Cu(NH3)4]2+ + e ↔ Cu(NH3)2]+ + 2NH3 Cu3+ + e ↔ Cu2+ CuO2- + e + 2Н2О ↔ Cu(ОН)2 + 2OH- +0,34 +0,167 +0,52 +0,88 +1,12 -0,23 -0,7 +0,121 +0,033 -0,182 -0,100 +0,19 +0,033 0,00 -0,44 -0,259 +0,559 0,654 +0,861 -0,08 +0,100 +1,8 +0,8
Молибден Мо3+ + 3е ↔ Мо МоО2 + е + 4Н+ ↔ Мо3+ + 2Н2О H2MoO4 + 6e + 6H+ ↔ Mo + 4H2O H2MoO4 + 2e + 2H+ ↔ MoО2 + 2H2O MoO42- + 2e + 2H2О ↔ MoО2 + 4OН- -0,20 -0,008 0,0 +0,39 -0,780
Мышьяк AsO2- + 3e + 2H2O ↔ As + 4OH- HAsO2 + 3e + 3H+ ↔ As + 2H2O H3AsO4 + 2e + 2H+ ↔ HAsO2 + 2H2O AsO43- + 2e + 2H2O ↔ AsO2- + 4OH- As + 3e + 3H+ ↔ AsH3 As + 3e + 3H2О ↔ AsH3+3ОН- -0,68 +0,2475 +0,559 -0,71 -0,54 -1,37
Никель Ni2+ + 2e ↔Ni Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + OH- [Ni(CN)4]3- + e ↔ [Ni(CN)6]2- -0,25 +0,78 +0,82
Олово Sn2+ + 2e ↔ Sn Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ Sn4+ + 4e ↔Sn HSnO2- + 2e + H2O ↔ Sn + 3OH- [Sn(OH)6]2- + 2e ↔ HSnO2- + 3OH- + H2O -0,136 +0,15 +0,01 -0,79 -0,96
Осмий OsO4 + 8e + 8H+ ↔ Os + 4H2O +0,83
Платина [PtCl4]2- + 2e ↔ Pt + 4Cl- [PtCl6]2- + 2e ↔ [PtCl4]2- + 2Cl- +0,73 +0,72
Pтуть Hg22+ + 2e ↔ 2Hg Hg2+ + 2e ↔ Hg [Hg2]2+ + 2e ↔ 2Hg 2Hg2+ + 2e ↔ [Hg2]2+ 2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl- Hg2Cl2 + 2e ↔ 2Hg + 2Cl- Hg2Вr2 + 2e ↔ 2Hg + 2Вr- Hg2I2 + 2e ↔ 2Hg + 2I- Hg2(SCN)2 + 2e ↔ 2Hg + 2SCN- Hg2CrO4 + 2e ↔ 2Hg + CrO42- Hg2SO4 + 2e ↔ 2Hg + SO42- Hg2S(черный) + 2e ↔ Hg + S2- [Hg(CN)4]2- + 2e ↔ Hg + 4CN- [HgCl4]2-+ 2e ↔ Hg + 4Cl- [HgBr4]2-+ 2e ↔ Hg + 4Br- [HgI4]2-+ 2e ↔ Hg + 4I- 2HgCl2 + 2e ↔ Hg2Cl2 + 2Cl- +0,796 +0,854 +0,7986 +0,910 +0,62 +0,268 +0,1392 -0,0405 +0,22 +0,51 +0,613 -0,67 -0,37 +0,38 +0,223 -0,038 +0,62
Свинец Pb2+ + 2e ↔ Pb Pb4+ + 2e ↔ Pb2+ PbO2 + 2e + 4H+ ↔ Pb2+ + 2H2O -0,126 +1,69 +1,456
Селен SeO42- + 4H+ + 2e ↔ H2SeO3 + H2O H2SeO3 + 4H+ + 4e ↔Se + 3H2O Se + 2e + 2H+ ↔ H2Se SeO42- + 2e + H2O ↔ SeO32- + 2OH- +1,2 +0,74 -0,36 +0,03
Сера S + 2e ↔ S2- S + 2e + 2H+ ↔ H2S S4O62- + 2e ↔ 2S2O32- SO32- + 6e + 3H2O ↔S2- + 6OH- SO42- + 2e +4H+ ↔ H2SO3 + H2O -0,48 +0,14 +0,15 -0,61 +0,20

 

Продолжение табл. 11

Элемент Уравнение реакции Е0, В
  SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH- SO42- + 6e + 6H+ ↔S + 4H2O S2O82- + 2e ↔ 2SO42- SO42- + 8e + 8H+ ↔S2- + 4H2O SO42- + 8e + 10H+ ↔ H2S + 4H2O SO42- + 4H2O + 6e ↔ S + 8OH- SO42- + 8H+ + 6e ↔ S + 4H2O -0,90 +0,37 +2,05 -0,149 -0,311 -0,75 +0,36
Серебро Ag+ + e ↔ Ag Ag2O + 2e + H2O ↔ 2Ag + 2OH- Ag2S + 2e ↔ 2Ag + S2- [Ag(CN)2]- + e ↔ Ag + 2CN- AgBr + e ↔Ag + Br- AgCl + e ↔Ag + Cl- AgI + e ↔ Ag + I- Ag2CrO4+ 2e ↔ 2Ag + СrO42 - Ag2SО4 + 2e ↔ 2Ag + SО42- Ag2O + 2e + 2H+ ↔ 2Ag + H2О [Ag(CN)3]2- + e ↔ Ag + 3CN- [Ag(SO3)2]3- + e ↔ Ag + 2SO32- [Ag(S2O3)2]3- + e ↔ Ag + 2S2O32- [Ag(SCN)3]2- + e ↔ Ag + 2SCN- [Ag(NН3)2]+ + e ↔ Ag + 2NН3 Ag2+ + e ↔ Ag+ AgO + e + 2H+ ↔ Ag+ + H2O 2AgO + 2e + H2O ↔ Ag2О + 2OH- +0,7995 +0,344 -0,71 -0,29 +0,071 +0,222 -0,151 +0,449 +0,654 +1,173 -0,51 +0,43 +0,017 +0,231 +0,373 +1,98 +1,772 +0,604
Сурьма Sb + 3e + 3H+ ↔ SbH3 SbO+ + 3e + 2H+ ↔ Sb + H2O SbO3- + 2e + H2O ↔ SbO2- + 2OH- -0,51 +0,212 -0,59
Теллур Te + 2e ↔ Te2- Te + 2e + 2H+ ↔ H2Te TeO42- + 2e + H2O ↔ TeO32- + 2OH- -0,92 -0,69 +0,4
Титан Ti2+ + 2e ↔ Ti TiO2 + 4e + 4H+ ↔ Ti + 2H2O [TiF6]2- + 4e ↔ Ti + 6F- -1,75 -0,95 -1,24
Углерод CH3CHO + 2e + 2H+ ↔ C2H5OH HCHO + 2e + 2H+ ↔ CH3OH(aq) HCHO + 2e + 2H2О ↔ CH3OH(aq) + 2ОН- HCOOH + 2e + 2H+ ↔ HCHO + H2O HCOOH + 2e + 2H+ ↔ HCHO(aq) + H2O CO2 + 2e + 2H+ ↔ HCOOH CO2 + 2H+ + 2e ↔ CO + H2O CO2 + 2H+ + 2e ↔ HCOOH 2CO2 + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 +0,18 +0,24 -0,59 -0,01 +0,034 -0,14 -0,12 -0,2 -0,481
Фтор F2 + 2e ↔ 2F- F2 + 2e + 2H+ ↔ 2HF OF2 + 4e + 2H+ ↔ 2F- + H2O +2,85 +2,053 +2,1
Фосфор P+ 3H+ + 3e ↔ PH3 P+ 3H2O + 3e ↔ PH3 + 3OH- H3PO3 + 3H+ + 3e ↔ P + 3H2O H2PO2- + 1e ↔ P + 2OH- H3PO4 + 5H+ + 5e ↔ P + 4H2O HPO3 + 2H2O + 4e ↔ H2PO2- + 3OH- H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O +0,06 -0,89 -0,50 -2,05 -0,41 -1,57 -0,28

 

Окончание табл. 11

Элемент Уравнение реакции Е0, В
Хлор Cl2 (aq)+ 2e ↔ 2Cl- Cl2 (gas)+ 2e ↔ 2Cl- ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Cl- + 3H2O ClO3- + 6e + 3H2O ↔Cl- + 6OH- 2ClO- + 2e + 2H2O ↔Cl2 + 4OH- HClО2 + 4e + 3H+ ↔ Cl- + 2H2O 2HClО2 + 6e + 6H+ ↔ Cl2 + 4H2O ClO2- + 4e + 2H2O ↔ Cl- + 4OH- ClO2- + 2e + H2O ↔ ClО- + 2OH- HOCl + 2e + H+ ↔ Cl- + H2O ClO- + 2e + H2O ↔Cl- + 2OH- ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O ClO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl- + 8OH- ClO4- + 2e + 2H+ ↔ ClО3- + 4H2O ClO4- + 2e + H2O ↔ ClО3 - + 2OH- 2ClO3- + 10e + 12H+ ↔Cl2 + 6H2O 2HOCl + 2e + 2H+ ↔Cl2 + 2H2O ClO3- + 2e + 3H+ ↔ НClО2 + H2O ClO3- + 2e + H2O ↔ClО2- + 2OH- +1,396 +1,358 +1,45 +0,62 +0,412 +1,584 +1,639 +0,77 +0,681 +1,50 +0,94 +1,34 +0,51 +1,201 +0,374 +1,47 +1,63 +1,181 +0,295
Хром Cr2+ + 2e → Cr Cr3+ + 3e → Cr Cr3+ + e → Cr2+ CrO42- + 3e + 2H2O ↔CrO2- + 4OH- [Cr(OН)4]- + e ↔Cr + 4OH- CrO42- + 3e + 4H2O ↔ [Cr(OН)4]- + 4OH- Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O -0,86 -0,71 -0,41 -0,12 -1,27 -0,13 +1,36
Церий Ce3+ + 3e ↔ Ce Ce4+ + e ↔ Ce3+ [Се(SO4)3]2- + e Ce3+ + 3SO42- -2,483 +1,72 +1,44
Цезий Сs+ + e ↔ Cs +2,923
Цинк Zn2+ + 2e ↔ Zn [Zn(CN)4]2- + 2e ↔ Zn + 4CN- ZnO22- + 2e + 2H2O ↔ Zn + 4OH- -0,762 -1,26 -1,216
Цирконий ZrO2 + 4e + 4H+ ↔ Zr + 2H2O -1,43

 

 

Таблица 12

ОБЩИЕ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КН КОМПЛЕКСОВ [MLn]

В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

MLn ↔ M + nL, Kнест

 

M n KН M n KН  
Лиганд NH3 Zn2+   6,6·10-3 3,7·10-5 1,8·10-7 2·10-9  
Ag+   Cd2+   Co2+   Co3+   Cu+   Cu2+   Ni2+     4,8·10-4 5,8·10-8 3,1·10-3 3,4·10-5 1,7·10-6 2,8·10-7 1,0·10-2 3,2·10-4 3,7·10-5 8,5·10-6 7,4·10-6 4,1·10-5 5,0·10-8 1,0·10-14 7,9·10-11 2,0·10-26 1,6·10-31 6,2·10-36 1,8·10-6 1,4·10-11 1,0·10-4 4,7·10-8 2,5·10-11 9,3·10-13 3,7·10-12 1,3·10-9 2,1·10-3 1,6·10-5 4,0·10-7 3,4·10-8 1,0·10-8 1,2·10-8  
Лиганд Br-  
Ag+   Bi3+   Hg2+   Pb2+     4,2·10-5 4,6·10-8 1,0·10-8 1,9·10-9 5,5·10-9 3,5·10-5 4,7·10-7 1,4·10-8 3,8·10-10 3,0·10-10 8,9·10-10 4,7·10-18 1,8·10-20 1,0·10-21 1,7·10-2 1,2·10-2 5,0·10-4 1,0·10-3  
Лиганд ОН-  
Ag+     Al3+     5,0·10-3 1,0·10-4 6,3·10-6 9,1·10-10 1,4·10-18 1,0·10-26 1,0·10-33  

 

Продолжение табл. 12

M n KН   M n KН
Ве2+ Bi3+   Cd2+   Co2+     Cr3+   Cu2+   Fe2+   Fe3+   Hg2+   3,3·10-8 - 6,2·10-14 1,0·10-15 4,0·10-13 1,6·10-15 - 6,3·10-36 6,8·10-5 4,7·10-9 9,5·10-10 2,5·10-9 4,0·10-5 2,5·10-5 3,2·10-11 7,9·10-11 1,6·10-18 - 1,3·10-30 1,0·10-7 2,1·10-14 1,0·10-17 3,1·10-19 2,8·10-6 1,7·10-10 2,1·10-10 2,8·10-9 1,3·10-12 6,8·10-22 2,1·10-31 3,2·10-35 5,0·10-11 2,0·10-22 6,3·10-22 Mg2+ Mn2+   Ni2+     Pb2+     Sb3+     Sn2+     Sn4+ Zn2+     2,6·10-3 1,3·10-4 1,5·10-8 1,1·10-5 2,8·10-9 4,7·10-12 1,3·10-7 1,6·10-11 5,0·10-14 5,0·10-25 2,0·10-37 5,0·10-39 1,4·10-12 2,3·10-21 7,4·10-26 1,0·10-63 4,0·10-5 5,0·10-12 7,2·10-14 2,2·10-15
Лиганд I-
Ag+     Bi3+   Cd2+     7,4·10-9 1,8·10-16 7,9·10-15 3,2·10-15 7,9·10-15 1,3·10-3 1,1·10-15 1,6·10-17 7,9·10-20 5,2·10-3 1,2·10-4 1,0·10-5 7,9·10-7

 

Продолжение табл. 12

M n KН M n KН  
Hg2+   Pb2+     1,3·10-13 1,5·10-24 2,5·10-28 1,5·10-30 5,0·10-3 2,0·10-4 3,6·10-6 6,3·10-7 Cu2+ Fe2+   Fe3+ Hg2+       5,0·10-3 2,2·10-4 6,5·10-6 3,0·10-7 1,1·10-1 8,5·10-1 9,3·10-4 4,7·10-5 2,3·10-5 2,9·10-5 5,8·10-5 5,9·10-4 3,4·10-18 7,1·10-20 1,7·10-20  
Лиганд NO2-  
Ag+   Cd2+   Cu2+       1,3·10-2 1,5·10-3 1,6·10-2 9,8·10-4 1,5·10-4 7,9·10-4 5,5·10-2 2,8·10-2 6,9·10-2  
 
 
 
 
Лиганд SO32-  
Ag+ Cu+       2,5·10-6 2,1·10-9 1,0·10-9 1,4·10-8 2,0·10-9 4,4·10-10  
 
Лиганд NCS-  
Ag+ Cr3+ Cu+     1,8·10-5 5,9·10-9 3,510-10 2,1·10-10 8,3·10-4 1,6·10-5 1,6·10-6 7,9·10-7 4,0·10-6 1,6·10-4 7,8·10-13 1,3·10-10 8,9·10-11 2,5·10-10 5,4·10-10  
 
Лиганд S2О32-  
Ag+   Cd2+   Cu2+     1,5·10-9 3,5·10-14 7,1·10-15 1,1·10-4 3,3·10-7 5,4·10-11 6,0·10-13 1,4·10-14  
Лиганд F-  
Cr3+     6,3·10-6 2,3·10-9 6,3·10-12  

 

Окончание табл. 12

M n KН M n KН  
Al3+   Ве2+ Cr3+ Fe3+     7,9·10-8 1,1·10-12 1,5·10-16 3,0·10-19 6,3·10-21 2,1·10-21 1,3·10-6 1,5·10-11 4,1·10-15 4,2·10-17 6,3·10-6 2,9·10-9 9,5·10-12 9,1·10-7 1,8·10-11 1,8·10-14 1,8·10-16 7,9·10-17 7,9·10-17 Pb2+     2,5·10-2 1,6·10-2 2,0·10-2 4,0·10-2  
Лиганд CN-  
Ag+   Au+ Au3+ Fe2+ Fe3+ Hg2+       1,4·10-20 2,8·10-21 3,8·10-20 5·10-39 1·10-56 1,0·10-24 1,0·10-31 1·10-18 2,0·10-35 3,0·10-39 3,1·10-42  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Лиганд Cl-  
Ag+   Bi3+   Pt2+   Hg2+     9,1·10-4 9,1·10-6 3,98·10-6 1,2·10-6 3,7·10-3 2,0·10-5 1,0·10-5 2,5·10-6 7,9·10-7 3,8·10-7 3,3·10-15 1,0·10-16 1,8·10-7 6,0·10-14 8,5·10-16 8,5·10-16  
 

 


⇐ Предыдущая123

Поделиться:


Читайте также:


Техника нижней прямой подачи мяча
Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса
Стандарт Порядок надевания противочумного костюма
Общеразвивающие упражнения без предметов


Последнее изменение этой страницы: 2016-08-16; просмотров: 420; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.148.124 (0.034 с.)