Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Відношення концентрації третього компонента в кожній з двох рідин, які не змішуються, при даній температурі є величина постійна.↑ Стр 1 из 2Следующая ⇒ Содержание книги
Поиск на нашем сайте
k = С1/ С2, де k – коефіцієнт розподілу, С1, С2 - концентрації третього компонента, відповідно, у першому та другому розчиннику. На різній розчинності однієї і тієї ж речовини в рідинах, які не змішуються, оснований метод екстракції. За цим методом до розбавленого вихідного розчину додають другий розчинник, який не змішується з розчинником вихідного розчину, але в ньому розчиняється речовина, що вилучається. Із розведеного розчину розчинена речовина частково переходить у шар другого розчинника. Другий розчинник краще додавати невеликими порціями і декілька разів. Тоді екстракція буде повнішою. ХІД РОБОТИ Для визначення коефіцієнта розподілу необхідно приготувати суміш розчинів йоду у воді та бензолі. Для цього в ділильну лійку внесіть 25мл води і 2мл 0,5%-го розчину йоду в бензолі, потім в другу ділильну лійку внесіть 25мл води і 2мл 1%-го розчину йоду в бензолі (або 2мл розчину йоду в бензолі іншої концентрації). Ділильну лійку після змішування води і відповідного розчину йоду в бензолі закрийте пробкою та енергійно збовтуйте протягом 2-3 хвилин, періодично відкриваючи пробку для випуску пари бензолу (при збовтуванні пробку притримуйте пальцем). В процесі збовтування йод розподілиться між водою і бензолом. Після відстоювання розчини в ділильній лійці розділіть. Для цього рідини, що розшарувалися, злийте із ділильної лійки в конічні колби ємністю 100мл. В одержаних розчинах йоду у воді і йоду в бензолі визначте вміст йоду шляхом їх титрування 0,05н розчином тіосульфату натрію в присутності 1мл 1%-го розчину крохмалю (індикатора). Перед титруванням бензольних розчинів додайте до них по 20мл дистильованої води. Титруйте до тих пір, поки не зникне синє забарвлення водного шару. Обчисліть концентрацію йоду у водних і бензольних розчинах. При титруванні відбувається реакція: J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6 Концентрація йоду в розчинах визначається на основі рівності на момент еквівалентності: V • N = V1• N1, де V1 та N1 – об’єми і нормальності досліджуваного розчину, V та N – об’єми і нормальності розчину тіосульфату, що був використаний на титрування. Звідси: N1 = V • N / V1. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Визначивши послідовно для водних та бензольних розчинів нормальності йоду в них, знайдіть співвідношення концентрацій йоду в них: k = N1(бенз.)/ N1(вод.) ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Контрольні питання та практичні завдання 1. Дайте визначення трьохкомпонентної системи _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Сформулюйте закон Нернста __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. На чому оснований метод екстракції. ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. Поясніть суть метода екстракції __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Завдання. Визначити тип взаємного розподілу рідин: ¨ ацетон, бензол, вода - ________________________________________________________________________________________________________________ ¨ етиловий спирт, толуол, вода - ________________________________________________________________________________________________________________ ¨ оцтова кислота, хлороформ, вода - ________________________________________________________________________________________________________________ Тема 1.3.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 4 Дата проведення роботи______________________ «Визначення катодних і анодних ділянок Корозійних елементів» Мета роботи: 1. Оволодіння уміннями проведення експериментальних досліджень. 2. Експериментальним шляхом навчитися визначати катодні і анодні ділянки корозійних елементів. Реактиви, посуд і прилади: цинкова і залізні пластинки – по 1 шт., наждачний папір, 10% розчин НСl, 25% розчин NaCl, 1% розчин К3[Fe(CN)6], 1% спиртовий розчин фенолфталеїну, фільтрувальний папір. ТЕОРЕТИЧНЕ ПІДГРУНТЯ Корозія – процес руйнування металу під впливом різних факторів зовнішнього середовища. Корозія металів буває хімічна, електрохімічна та біохімічна. Хімічна корозія – це руйнування металів внаслідок їх взаємодії з середовищем, яке не проводить електричний струм Хімічна корозія – обумовлена взаємодією металів з газами або з неелектролітами (рідинами, які не проводять електричний струм), наприклад: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3. Електрохімічна корозія – це руйнування металу, що знаходиться в контакті з іншими металами та електролітом або водою Електрохімічна корозія відбувається під дією розчинів електролітів. Цей вид корозії відбувається при зануренні металевих виробів у водні розчини, морську воду, грунт з ґрунтовими водами, при конденсації на металі вологи із атмосфери. Отже, електрохімічна корозія має багато різновидів. Основними з них є: атмосферна корозія, що виникає на поверхні металу під дією сконденсованої вологи; ґрунтова корозія, виникає при контактуванні металів з ґрунтовими водами; морська корозія, виникає при контакті металу з морською водою. Біохімічна корозія виникає при дії ферментів, що є продуктами життєдіяльності мікроорганізмів. Найбільш поширена електрохімічна корозія, яка відбувається під дією розчинів електролітів. Чисті метали (крім активних) при контакті з електролітом або водою практично не кородують. Корозія розвивається, якщо метали містять домішки, які є менш активні, ніж метал, наприклад, вуглець у сталі (залізі). При контакті такого заліза з електролітом (електропровідним середовищем) на різних ділянках виникають різні потенціали, що приводить до утворення багатьох коротко замкнутих мікро гальванічних елементів. Роль аноду виконують зерна самого металу (заліза), а катоду – менш активні домішки. Електрод, від якого по металевому провіднику відходять електрони, вважають анодом, не залежно від того є система гальванічним елементом чи електролізером. Електрод, до якого надходять електрони, вважають катодом. Атоми металу з кристалічної решітки переходять у розчин, а на металі (аноді) накопичуються електрони, тобто відбувається розчинення металу: Ме - nе‾ → Men+. Електрони переміщуються до катоду (менш активного металу або домішок) і викликають реакції відновлення, наприклад: у випадку кислого середовища: 2Н+ +2е‾ → Н2; при наявності кисню у водному середовищі: О2 + 2Н2О + 4е‾ → 4ОН‾. Прискоренню процесу корозії сприяє підвищення концентрації молекул кисню або іонів водню, підвищення температури. Корозія завдає великої шкоди народному господарству. За рік приблизно 20% обсягу щорічного виробництва сталі руйнується в результаті корозії. В харчовій промисловості корозія приводить до псування інвентаря та обладнання, а продукти корозії є причиною харчових отруєнь. Тому важливо знати механізм корозії та способи захисту від неї металів. Найбільш поширеними є нанесення на метали ізолюючих покриттів (плівок) –металевих та неметалевих, а також електрохімічні та хімічні методи. ХІД РОБОТИ 1. Цинкову та залізну пластинки очистіть до блиску наждачним папером, промийте протягом декількох секунд в 10% розчині НСl, промийте водою і підсушіть фільтрувальним папером. На поверхню кожної пластинки нанесіть краплю реактиву, приготовленого таким чином: до 100мл 25% розчину NaCl додайте 5мл 1% розчин К3[Fe(CN)6] та декілька крапель 1% спиртовий розчин фенолфталеїну. Через деякий час спостерігайте, як краї крапель зафарбуються в малиновий колір, у той же час, як у середині краплі на поверхні заліза з’явиться синій колір, а на поверхні цинку – блідо-рожевий осад. Укажіть анодні та катодні ділянки, якщо відбуваються реакції на анодних ділянках: Fe → Fe2+ + 2e‾, 3 Fe2+ + 2 Fe(CN)6 → Fe3[Fe(CN)6]2, Zn → Zn2+ + 2e‾, 3Zn2+ + 2Fe(CN)63- → Zn3[Fe(CN)6]2 . А на катодних ділянках: 2Н2О + О2 + 4е‾→ 4ОН‾. 2. На вичищену до блиску залізну пластинку нанесіть краплю насиченого розчину кухонної солі, яка містить фенолфталеїн. Через деякий час на краях краплі спостерігайте малинове забарвлення, а ближче до центру – кільце іржі. На катодних ділянках відбувається така ж, що і в п.1 реакція утворення ОН- - іонів. На анодних ділянках іде процес корозії заліза: Fe → Fe2+ + 2e‾. Йони ОН-, що виникають у результаті катодної реакції, дифундують від країв у середину краплі, а йони Fe2+ - від центру краплі назовні, що призводить до утворення навколо центральної області краплі осаду Fe(OH)2, який під дією розчиненого кисню переходить в іржу FeO(OH). Висновок: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Контрольні питання та практичні завдання 1. Дайте визначення корозії. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Які види корозії Вам відомі? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. При яких умовах розвивається процес корозії? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Поясніть суть процесу корозії металів. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Напишіть реакції, що відбуваються на катоді і аноді під час корозії.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 6. Які існують методи захисту від корозії? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. Що відбудеться з виробами, виготовленими з оцинкованого або лужного заліза, якщо на поверхні захисного шару з'явиться подряпина? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8. Чому не піддаються корозії сталеві вироби, вкриті шаром олова або цинку? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9. Завдання 1. Підготувати реферат на тему: «Сучасні методи захисту від корозії металів, що застосовуються в харчовій промисловості» 10. Завдання 2. В п’яти пронумерованих стаканах знаходиться: Ø №1 – гвіздок у воді Ø №2 – гвіздок у розчині солі NaCl Ø №3 – у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена мідна дротина Ø №4 – у розчин солі NaCl занурений гвіздок, до якого прикручена дротина з цинку Ø №5 – до розчину солі NaCl долили розчин NaОН і занурили в цю суміш гвіздок Поясніть, що Ви будете спостерігати в кожному стакані. Де швидкість корозії буде найменшою, а де найбільшою? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Тема 1.3.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 5 Дата проведення роботи______________________ «Інгібіторний захист від корозії» Мета роботи: 1. Оволодіння уміннями проведення експериментальних досліджень. 2. Експериментальним шляхом навчитися визначати та розраховувати швидкість корозії металів та вплив на неї інгібіторів. Реактиви, посуд і прилади: залізні пластинки однакової площі – 10 шт.; віденське вапно; 1% і 10%-й розчини Н2SO4; етиловий спирт; 0,05%-й розчин желатину; сечовина; розчин NaCl; мідний дріт; віск; луг; дистильована вода; фільтрувальний папір; електроплитка. ТЕОРЕТИЧНЕ ПІДГРУНТЯ На даний момент є кілька способів запобігання корозії.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-07-11; просмотров: 120; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.161.43 (0.008 с.) |