Спеціальність : 5.05170101Виробництво харчової продукції

ЗОШИТ

 

Для лабораторних робіт

З органічної хімії

студента(ки) ІІ курсу

Спеціальність: 5.05170101Виробництво харчової продукції

Групи _________

____________________________________________

 

 

Лабораторна робота № 1

 

Тема Добування та вивчення властивостей вуглеводнів.

Мета: Набути навиків проведення хімічного досліду, закріпити на практиці правила техніки безпеки, навчитися самостійно робити спостереження та висновки з проведених дослідів, дослідити властивості насичених та ненасичених вуглеводнів, здійснити якісні реакції на кратні зв’язки.

Прилади та реактиви: штатив із затискачем, штатив із пробірками, прилад для одержання газу з газовідвідною трубкою, ступка, склянка, пальник, безводний ацетат натрію(CH₃COONa), натронне вапно(суміш NаОН і Са(ОН)₂ ), суміш етилового спирту(C₂H₅OH) з концентрованою сірчаною кислотою(H₂SO₄),карбід кальцію(CaC₂) розчин перманганату калію(KMnO₄), бромна вода(Br₂ ), скіпка.

Хід роботи

Дослід 1. Одержання і властивості метану

У лабораторіях метан звичайно одержують нагріванням суміші ацетату натрію і натронного вапна (суміш NаОН і Са(ОН)₂).

Дослід 1.1 Одержання метану.

Зібрати прилад, для добування газів.

У ступку насипати 2—3 г (половину чайної ложки) безводного оцтовокислого натрію і приблизно в три рази більшу кількість натронного вапна (суміш NаОН і Са(ОН)₂). Товкачем розмішати в ступці оцтовокислий натрій і натронне вапно. Всипати отриману суміш у пробірку, закрити корком з газовідвідною трубкою і закріпити її в затискачі штатива.

Випробувати прилад на герметичність, і обережно почати нагрівати пробірку із сумішшю. Прогріти всю пробірку, потім, нагріваючи суміш біля дна, поступово пересувати пальник далі так, щоб могли реагувати нові порції суміші. Коли почнеться активне виділення газу, збирати його в пробірки. Як тільки обидві пробірки заповняться газом, припинити нагрівання.

Записати спостереження, відповідне рівняння реакції та висновок.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

Дослід 1.2. Горіння метану.

Підпалити газ, шо виділяється.

Записати спостереження. Яким полум’ям горить метан. Чому?. Запишіть відповідне рівняння реакції та висновок.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

 

Дослід 1.3. Дослідження властивостей метану.

Для проведення цього досліду можна скористатися приладом, у якому одержали метан. Якщо треба, то суміш оцтовокислого натрію з натронним вапном замінити свіжою порцією.

Сильно нагріти суміш і пропустити метан, що виділяється, через розчин перманганату калію в пробірці, а потім через бромну воду - в іншій пробірці. Звернути увагу, що знебарвлення розчину не відбувається.

Записати спостереження та висновки з проробленого досліду.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

 

Дослід 2. Добування і властивості етилену

У лабораторіях этилен звичайно добувають нагріванням етилового (винного) спирту з концентрованою сірчаною кислотою. Ненасиченість этилену легко виявляється за допомогою реакцій з розчином марганцевокислого калію і з бромною водою.

Дослід 2.1. Добування етилену.

Зібрати прилад. Налити в пробірку а 10—20 мл заздалегідь приготованої суміші етилового (винного) спирту з концентрованою сірчаною кислотою, для рівномірного кипіння додати в суміш близько 0,5 м прожареного річкового піску, закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і закріпити в затискачі штатива. Суміш при цьому чорніє.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

Дослід 2.2. Доведення ненасиченого характеру етилену.

У приладі для одержання етилену зняти з газоотводной трубки її вигнуту частину і, нагріваючи суміш, пропустити етилен через підкисленний розчин марганцевокислого калію, а потім через бромну воду. Спостерігати за зникненням забарвлення розчинів.

Записати спостереження. Рівняння реакції та висновки.

 

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

Дослід 2.3. Горіння етилену.

Провести досідження газу, зібраного в пробірках. Для чого закрити пробірку з газом під водою пальцем, вийнявши зі склянки, перевернути отвором догори, внести в неї палаючу скіпку. Точно так само вийняти другу пробірку з газом і підпалити його.

Записати спостереження про характер горіння етилену та відповідне рівняння реакції.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

Дослід 4. Одержання і властивості ацетилену

Ацетилен виходить у лабораторіях дією води на карбід кальцію. Велика ненасиченість ацетилену легко виявляється за допомогою реакцій з розчином марганцевокислого калію і з бромною водою.

Примітка. Дослід з ацетиленом варто проводити у витяжній шафі.

1. Зібрати прилад, для добування газів. Налити в конічну колбу на чверть обсягу води, у пробірку покласти 2—3 невеликих шматочки карбіду кальцію. Уставити пробірку в конічну колбу, щоб дно пробірки з карбідом кальцію було у воді. Підпалити газ, що виділяється. Щоб уникнути одержання великої кількості кіптяви припинити горіння ацетилену, піднявши пробірку з карбідом кальцію над водою.

2. Замінити пряму газоотвідную трубку в приладі для одержання ацетилену на вигнуту. Одержати ацетилен і зібрати його в пробірку. Долити в пробірку з ацетиленом підкисленого сірчаною кислотою розчину марганцевокислого калію. Збовтати. Спостерігати зміну забарвлення.. Повторити дослід, узявши замість марганцевокислого калію бромну воду.

Записати спостереження.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

Контрольні запитання та вправи

1. Написати рівняння реакції, що відбувається між оцтовокислим натрієм і їдким натром.

2. Які властивості метану підтверджуються тим, що він не знебарвлює розчин марганцевокислого калію і бромну воду?

3. Які продукти горіння метану виявляються при розташуванні над полум'ям сухої склянки і склянки, змоченої вапняною водою? Написати рівняння реакції горіння метану.

4. Написати рівняння реакцій:

одержання этилену з етилового спирту, горіння этилену

5. Написати рівняння реакції приєднання брому до этилену в молекулярній і структурній формах.

6. Написати рівняння реакцій у молекулярній і структурній формах:

між карбідом кальцію і водою; поступового приєднання брому до ацетилену.

7. Написати рівняння реакції повного згоряння ацетилену.

Висновок з лабораторної роботи

Лабораторна робота №2

Хід роботи.

І.3 Окислення спиртів

Закріпіть пробірку в тримачі. Налийте 1 мл етилового спирту, мідну дротинку прожарте на полум'ї для отримання купрум(П) оксиду і занурте її в спирт. Запишіть спостереження, рівняння реакції, висновки.

 

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

Pеакції солеутворення

Лабораторна робота №3

Тема Вивчення властивостей жирів та обмінних реакцій мила

Мета: Набути навиків проведення хімічних реакцій, провести емульгування,

омилення, бромування, окиснення жирів тваринного та рослинного походження

Прилади та реактиви: Олія, яловичий жир, маргарин, бромна вода(Br₂), розчини: калій перманганату(KМnO₄), натрій карбонату(Na ₂CO₃), мила(С₁₇Н₃₅СООNa), синтетичного миючого засобу (C₁₂H₂₅C₆H₄SO₃Na ), натрій гідроксиду(NaОН), сульфатної кислоти(Н₂SO₄), кальцій хлориду(СaCl₂), магній сульфату.(MgSO₄)

Хід роботи

Вивчення розчинності жирів

В дві пробірки налийте по 1мл води, додайте по 5-10 крапель олії, до однієї з пробірок додайте 10 крапель етилацетату. Запишіть спостереження та зробіть висновки про розчинність жирів в воді та складних ефірах

Спостереження
Висновок

Вивчення емульгування жирів

В три різні пробірки налийте по 2мл води додайте по 0,5мл олії, до першої пробірки долийте розчину СМЗ, до другої-розчину мила, до третьої розчину натрій карбонату. Енергійно збовтайте пробірки. Запишіть спостереження,зроблені негайно після збовтування та через хвилину-дві. Зробіть висновок про вплив емульгаторів на стійкість емульсій.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

Реакція омилення жиру

В пробірку налийте розчину натрій гідроксиду та додайте 1мл олії, збовтайте. Запишіть спостереження, рівняння реакції та висновки.

Спостереження
Висновок

Обмінні реакції мила

Хід роботи

Інверсія цукрози

В пробірку налийте невелику кількість розчину цукрози, додайте розчину соляної кислоти(обережно!),затисніть пробірку в тримачі і обережно нагрівайте до зміни забарвлення.Запишіть рівняння реакції, спостереження та висновки.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

Якісна реакція на крохмаль

В пробірку насипте 1-1,5г крохмалю та налийте 5мл води, збовтайте, дайте відстоятися, рідину над осадом злийте в іншу пробірку.До цієї пробірки додайте 1-2 краплі розчину йоду. Поява темно-синього забарвлення розчину свідчить про присутність крохмалю.Запишіть спостереження, рівняння реакції та висновки.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

Кислотний гідроліз крохмалю

В пробірку налийте розчину крохмального клейстеру, додайте 1-2мл розчину соляної кислоти. Закріпіть пробірку в тримачі і обережно нагрівайте, відливаючи окремі порції гідролізату в чисті пробірки через кожну хвилину нагрівання.Проведіть якісну реакцію на крохмаль з усіма отриманими пробами.

Зробіть висновок про характер кислотного гідролізу крохмалю. Запишіть спостереження та рівняння реакції.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

Контрольні запитання

1.Що таке вуглеводи? Наведіть приклади їх класифікації.

2.Яке технічне та біологічне значення вуглеводів

3.До яких класів органічних сполук можна віднести вуглеводи за наявними функціональними групами? Як довести їх присутність з допомогою хімічних експериментів?

4.Що таке редукуючі цукри? Наведіть приклади.

5.Як з допомогою дослідів довести, що до складу цукрози входить залишок глюкози та фруктози.

6.Які види гідролізу крохмалю Ви знаєте? Яке значення цих процесів в технології приготування та засвоєнні їжі?

7.Які зміни відбуваються з вуглеводами при зберіганні та кулінарній обробці продуктів, що їх містять?

Лабораторна робота №5

Хід дослідів

Дослід 1. Вивчення денатурації білка.

1. Нагріти в пробірці невелику кількість (чверть пробірки) розчину яєчного білка.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

2. Тримаючи тигельними щипцями, спалити кілька бавовняних ниток. Повторити дослід, узявши нитки зі штучного шовку, а потім вовняні. Звернути увагу на характерний запах, що утвориться при згорянні вовняних ниток.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

3. До розчину яєчного білка додайте етилового спирту.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

4. До розчину яєчного білка додайте розчину плюмбум нітрату.

Запишіть спостереження та висновки про фактори денатурації білків.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

Дослід 2. Кольорові реакції на білок

1. Налити в пробірку чверть її обсягу яєчного білка і додати кілька крапель концентрованої азотної кислоти. Нагріти. Остудити суміш і додати до неї розчин аміаку до зміни забарвлення. Що спостерігається?

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

2. Налити в пробірку чверть її обсягу розчину яєчного білка, додати таку ж кількість розчину їдкого натру і 2—3 краплі розчину мідного купоросу. Нагріти вміст пробірки.

Спостереження
Рівняння реакції
Висновок

 

3. Насипати в пробірку близько 0,5 м пшеничного борошна, додати 3—5 крапель концентрованої азотної кислоти. Нагріти. Остудити суміш і додавати до неї розчин аміаку до лужної реакції (проба за допомогою червоного лакмусового папірця). Які ознаки вказують на присутність білка в борошні?

При бажанні цим способом може бути виявлений білок у молоці, м'ясі, сирі, вовні.

Записати спостереження та висновки

 

Спостереження
Рівняння реакції

 

Контрольні запитання

1. Що називається білками

2. Класифікація білків.

3. Фізичні властивості білків?

4. Що таке денатурація?

5. Які фактори денатурації ви знаєте?

6. Якими кольоровими реакціями можна виявити білок?

Література

1.Гурецька В.Л. Органічна хімія: підручник для технікумів рад.торг.і громад.харч./Під ред.Х.В.Бальна.-2-ге вид.перероб. і доп.-М.:Вища шк..,1983.-стор. 177-208.

2.Технологія виробництва продукції громадського харчування: підручник для студентів, що навч. За спец» технологія і орг. громадського харчування”/В.С.Баранов,А.І.Мглінець.М.Л.Альошина і ін.-М.:Економіка,1986.-стор.44-51.

 

ЗОШИТ

 

Для лабораторних робіт

З органічної хімії

студента(ки) ІІ курсу

Спеціальність: 5.05170101Виробництво харчової продукції

Групи _________

____________________________________________

 

 

Лабораторна робота № 1

 

Тема Добування та вивчення властивостей вуглеводнів.

Мета: Набути навиків проведення хімічного досліду, закріпити на практиці правила техніки безпеки, навчитися самостійно робити спостереження та висновки з проведених дослідів, дослідити властивості насичених та ненасичених вуглеводнів, здійснити якісні реакції на кратні зв’язки.

Прилади та реактиви: штатив із затискачем, штатив із пробірками, прилад для одержання газу з газовідвідною трубкою, ступка, склянка, пальник, безводний ацетат натрію(CH₃COONa), натронне вапно(суміш NаОН і Са(ОН)₂ ), суміш етилового спирту(C₂H₅OH) з концентрованою сірчаною кислотою(H₂SO₄),карбід кальцію(CaC₂) розчин перманганату калію(KMnO₄), бромна вода(Br₂ ), скіпка.

Хід роботи

Дослід 1. Одержання і властивості метану

У лабораторіях метан звичайно одержують нагріванням суміші ацетату натрію і натронного вапна (суміш NаОН і Са(ОН)₂).

Дослід 1.1 Одержання метану.

Зібрати прилад, для добування газів.

У ступку насипати 2—3 г (половину чайної ложки) безводного оцтовокислого натрію і приблизно в три рази більшу кількість натронного вапна (суміш NаОН і Са(ОН)₂). Товкачем розмішати в ступці оцтовокислий натрій і натронне вапно. Всипати отриману суміш у пробірку, закрити корком з газовідвідною трубкою і закріпити її в затискачі штатива.

Випробувати прилад на герметичність, і обережно почати нагрівати пробірку із сумішшю. Прогріти всю пробірку, потім, нагріваючи суміш біля дна, поступово пересувати пальник далі так, щоб могли реагувати нові порції суміші. Коли почнеться активне виділення газу, збирати його в пробірки. Як тільки обидві пробірки заповняться газом, припинити нагрівання.

Записати спостереження, відповідне рівняння реакції та висновок.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

Дослід 1.2. Горіння метану.

Підпалити газ, шо виділяється.

Записати спостереження. Яким полум’ям горить метан. Чому?. Запишіть відповідне рівняння реакції та висновок.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

 

Дослід 1.3. Дослідження властивостей метану.

Для проведення цього досліду можна скористатися приладом, у якому одержали метан. Якщо треба, то суміш оцтовокислого натрію з натронним вапном замінити свіжою порцією.

Сильно нагріти суміш і пропустити метан, що виділяється, через розчин перманганату калію в пробірці, а потім через бромну воду - в іншій пробірці. Звернути увагу, що знебарвлення розчину не відбувається.

Записати спостереження та висновки з проробленого досліду.

Спостереження

Рівняння реакції

Висновок

 

Дослід 2. Добування і властивості етилену

У лабораторіях этилен звичайно добувають нагріванням етилового (винного) спирту з концентрованою сірчаною кислотою. Ненасиченість этилену легко виявляється за допомогою реакцій з розчином марганцевокислого калію і з бромною водою.

Дослід 2.1. Добування етилену.

Зібрати прилад. Налити в пробірку а 10—20 мл заздалегідь приготованої суміші етилового (винного) спирту з концентрованою сірчаною кислотою, для рівномірного кипіння додати в суміш близько 0,5 м прожареного річкового піску, закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і закріпити в затискачі штатива. Суміш при цьому чорніє.