Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы

217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HBr + H₂SO₄ Br₂ + SO₂ + H₂O

218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + HCI NOCI + CI₂ + H₂O

219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + HNO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + I₂ + NO₂ + H₂O

220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + HCI KCI + MnCI₂ + CI₂ + H₂O

221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HNO₃ + S H₂SO₄ + NO

222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

P + HNO₃ H₃PO₄ + NO

224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KI + H₂O₂ I₂ + KOH

225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

HCI + H₂O₂ CI₂ + H₂O

226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

Sn + HNO_3(разб) Sn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ + H₂O

231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

232. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.

233. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

234. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

236. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

237. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺] =0,01 моль/л; [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

238. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl₂ в 0,5 л воды.

239. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II).

240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Mn(OH)₂ + CI₂ + KOH MnO₂ +...

241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ +...

242. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ +...

243. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH K₂CrO₄ +...

244. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ +...

245. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

H₂S + CI₂ + H₂O H₂SO₄ +...

246. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

MnO₂ + O₂ + KOH K₂MnO₄ +...

247. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

S + HNO_3(разб) H₂SO₄ +...

248. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Fe(OH)₂ + Br₂ + KOH Fe(OH)₃ +...

249. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.

I₂ + Ba(OH)₂ Ba(IO₃)₂ +...

 

Список рекомендуемой литературы

 

4.1 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.

4.2 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с.

4.3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс,
2008. – 240 с.

4.4 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. – М.: Высш. шк., 1991. –
288 с.

Заключение

 

Настоящая методическая разработка призвана активизировать самостоятельную работу студентов, помочь разобраться в теоретических вопросах изучаемой дисциплины, а также научить решать типовые задачи по темам расчетно-графической работы.

Надеемся, что методические указания станут руководством к целенаправленной и вдумчивой работе по освоению и осмыслению теоретических основ изучаемых разделов химии, а также применению теоретических положений к решению конкретных практических задач в рамках рабочей программы по химии для направления подготовки бакалавров 270800 «Строительство».

Использованная литература

 

1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с.

2 Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии/ Н.С.Ахметов, М.К.Азизова, Л.И.Бадыгина. – М.: Высш. шк.; Изд. центр «Академия», 1999. – 368 с.

3 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.

4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс,
2008. – 240 с.

5 Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для студентов/ З.Е. Гольбрайх, Е.И.Маслов. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2004. – 383 с.

6 Гузей Л.С. Общая химия: Учебник/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, А.С.Гузей. – М.:Изд – во МГУ, 1999. – 333 с.

7 Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 255 с.

8 Кораблева Т.П. Теория периодической системы: Учебное пособие/ Т.П.Кораблева, Д.В.Корольков. – СПб.: Издательство С.-Петербургского университета, 2005. – 174 с.

9 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с.

10 Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: Учеб. пособие для техн. направлений и спец. вузов/ Н.В.Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова. Под ред. Н.В.Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.; Высш. шк., 1998. – 256 с.

11 Корольков Д.В. Основы теоретической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений/ Д.В. Корольков, Г.А. Скоробогатов. – М.: Издательский центр “Академия”, 2004. – 352 с.

12 Практикум по общей и неорганической химии: Учеб. пособие/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, Г.П.Жмурко и др. – М.: Изд-во МГУ, 2000. – 88 с.

13 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. – М.: Высш. шк., 1991. –
288 с.

14 Степин Б.Д. Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов/ Б.Д.Степин, А.А.Цветков. – М.: Высш. шк., 1994. – 608 с.

15 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов, обуч. по направ. и спец. «Химия». – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.