Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Плотность водных растворов некоторых

О.В. КУЗЬМИНА

 

 

ХИМИЯ

 

Сборник задач для самостоятельной работы

(длястудентов нехимических специальностей)

Чебоксары-2009

 

Химия. Сборник задач для студентов инженерно-технических (нехимических) специальностей. – ЧПИ(ф) ГОУ ВПО «МГОУ», Чебоксары, 2009 г. – 35 с.

 

Автор-составитель: Кузьмина Ольга Вячеславовна, кандидат химических наук, доцент кафедры «Технология конструкционных материалов и литейное производство».

 

Сборник задач предназначен для организации самостоятельной работы студентов очной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей: 140211 «Электроснабжение», 190601 «Автомобили и автомобильное хозяйство», 220201 «Управление и информатика в технических системах», 270102 «Промышленное и гражданское строительство». Сборник задач дополнен всеми необходимыми справочными данными и таблицами. Выбор заданий определяется в соответствии с требованиями ГОС высшего профессионального образования для данной специальности и осуществляется преподавателем в индивидуальном порядке.

 

 

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ

 

№1

Определите двумя различными методами молярную массу эквивалента простого вещества, если 1 г его при Т=320 К, р=740 мм рт. ст. (98 кПа) присоединяет или вытесняет объемы газов, приведенные в таблице: а) с использованием обобщенного закона закона газового состояния и понятия «эквивалентного объема газа»; б) с использованием уравнения Клайперона-Менделеева и закона эквивалентов. Сравните между собой результаты расчета, полученные двумя разными методами.

 

Вариант Вид взаимодействия Объем,л Вариант Вид взаимодействия Объем,л
  Присоединяет Н2 0,62   Присоединяет О2 0,69
  Вытесняет Н2 0,56   Вытесняет Н2 0,72
  Присоединяет О2 0,31   Присоединяет О2 0,52
  Присоединяет О2 0,22   Присоединяет О2 0,89
  Вытесняет Н2 0,44   Присоединяет О2 1,78
  Присоединяет Cl2 0,66   Вытесняет Н2 0,54
  Присоединяет О2 0,33   Вытесняет Н2 0,15
  Присоединяет Cl2 0,42   Присоединяет Cl2 0,39
  Вытесняет Н2 0,38   Присоединяет О2 0,1
  Вытесняет Н2 0,32   Присоединяет Н2 2,66
  Присоединяет О2 0,51   Вытесняет Н2 0,27
  Вытесняет Н2 1,13   Присоединяет О2 1,33
  Присоединяет Cl2 0,84      

 

 

№2

Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества; б) молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалента; г) титр (плотность растворов смотрите в Приложении 1).

 

Вариант Растворенное вещество Объем воды, мл Вариант Растворенное вещество Объем воды, мл
формула масса, г формула масса, г
  H3PO4       KOH    
  KOH       HNO3    
  HNO3       H2SO4    
  H2SO4       NaOH    
  NaOH       HCl    
  HCl       H3PO4    
  H3PO4       KOH    
  KOH       HNO3    
  HNO3       H2SO4    
  H2SO4       NaOH    
  NaOH       HCl    
  HCl       H3PO4    
  H3PO4            

 

 

№ 3

Рассчитайте, сколько миллилитров крепкого раствора I нужно взять, чтобы путем разбавления его водой приготовить заданный объем раствора II указанной концентрации (плотности растворов смотрите в Приложении 1).

 

Вариант Раствор I Раствор II
Вещество Концентрация Объем, мл Концентрация
  H3PO4 ω = 10 %   c эк = 0,1 моль/л
  CaCl2 c эк = 0,1 моль/л   Т = 0,001 г/мл
  AlCl3 c эк = 0,1 моль/л   с = 0,01 моль/л
  KOH c = 2 моль/л   ω = 4 %
  BaCl2 Т = 0,02 г/мл   c эк = 0,1 моль/л
  CuSO4 c эк = 0,2 моль/л   c = 0,05 моль/л
  H2SO4 ω = 15 %   ω = 8 %
  Na2SO4 c = 1 моль/л   Т = 0,001г/мл
  Al(NO3)3 c эк = 0,5 моль/л   c = 0,1 моль/л
  NaOH ω = 5 %   c эк = 0,09 моль/л
  Ca(NO3)2 Т = 0,2 г/мл   c = 1,1 моль/л
  CdCl2 c = 0,1 моль/л   Т = 0,001 г/мл
  HCl ω = 20 %   c эк = 0,1 моль/л
  CoCl2 c= 0,5 моль/л   c эк = 0,2 моль/л
  CrCl3 Т = 0,01 г/мл   c = 0,01 моль/л
  HNO3 ω = 20 %   c = 0,01 моль/л
  FeCl3 c эк = 0,5 моль/л   Т = 0,005 г/мл
  K2CO3 c = 0,05 моль/л   c эк = 0,03 моль/л
  KOH Т = 0,2 г/мл   ω = 10 %
  K2S c эк = 4 моль/л   c = 0,5 моль/л
  Mg(NO3)2 c = 3 моль/л   c эк = 0,5 моль/л
  H2SO4 ω = 96 %   Т = 0,01 г/мл
  Na2S c эк = 2,5 моль/л   c = 0,5 моль/л
  K2SO4 c = 0,6 моль/л   c эк = 1 моль/л
  NaOH Т = 0,1 г/мл   ω = 5 %

 

 

№ 4

Рассчитайте, сколько миллилитров раствора I пойдет на взаимодействие с раствором II. Реакции идут с образованием средних солей (плотности растворов смотрите в Приложении 1).

 

Вариант Раствор I Раствор II
Вещество Концентрация Вещество Масса вещества, г Концентрация Объем раст-вора, мл
  Na2CO3 1,5 М HCl - 4 н.  
  AgNO3 0,1 н. AlCl3 - 0,1 М  
  HCl 4 н. NaOH   - -
  H2SO4 0,5 М KOH - 1 М  
  H3PO4 0,3 М NaOH - 1 М  
  H2SO4 0,4 н. NaOH   - -
  Na2CO3 1,5 М H2SO4 - 6 %  
  AgNO3 0,01 н. HCl - 10 %  
  Na2CO3 1н. HNO3 18,9 - -
  AgNO3 5% (ρ=1г/мл) AlCl3 - 0,2 М  
  HCl 10 % AgNO3 - 0,5 н.  
  KOH 0,5 н. H3PO4 - 0,1 М  
  H2SO4 0,25 н. Ca(OH)2 1,48 - -
  Al2(SO4)3 0,5 М Ca(NO3)2 - 0,15 н.  
  KOH 0,2 н. FeCl3 - 0,5 М  
  H2SO4 4 н. K2CO3 - 20%(ρ=1,19г/мл)  
  H2SO4 10 % NaOH   - -
  HNO3 0,3 н. NaOH   - -
  NaOH 0,2 н. FeCl3 - 0,2 М  
  HCl 4 % AgNO3 - 0,02 н.  
  H2SO4 15 % Mg(OH)2 11,6 - -
  BaCl2 0,5 М H2SO4 - 0,1 М  
  H2SO4 0,1 н. Na2CO3 4,24 - -
  NaOH 10 % H2SO4 - 0,1 М  
  HCl 20 % Al(OH)3 15,6 - -

 

СТРОЕНИЕ АТОМОВ И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

 

№ 5

Для приведенных в таблице элементов: а) изобразите графически (с помощью квантовых ячеек) электронную структуру атомов в нормальном и возбужденном состоянии; б) составьте электронные формулы для нормального и возбужденного состояния; в) запишите набор квантовых чисел для валентных электронов (в нормальном и возбужденном состоянии); г) с помощью электронной формулы опишите местоположение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов и гидроксидов).

 

Вариант Элемент Вариант Элемент Вариант Элемент
I II I II I II
  Na P   As Co   Sn V
  K N   Se Ni   Hg Cl
  Mn B   Br Ca   F Sr
  Te Sc   Pb I   P Tc
  C Mo   Ga Be   Zn S
  O Zn   Al Mg   Cd Br
  Ti F   Sb Cd   Sr Se
  Cr Si   Bi Ba      
  S Fe   In Ag      

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

 

№6

Определите характер химической связи между атомами в молекулах, тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие σ- и π-связей. Изобразите схему перекрывания орбиталей и пространственную структуру молекул.

 

Вариант Молекула Вариант Молекула Вариант Молекула
I II I II I II
  AlCl3 Cl2O   PH3 C2H4Cl2   C2H4 SiH4
  CH4 HgI2   ZnCl2 COCl2   H2Te MgI2
  MgCl2 PCl3   CBr4 CdCl2   BI3 CdBr2
  AsH3 COCl2   PCl3 H2O   SnCl2 PCl3
  CdBr2 H2O2   C2H2Br2 MgCl2   C2H4Cl2 H2S
  BCl3 CO   CS2 ZnCl2   BiH3 N2
  C2H6 N2   C2H6 COS   SiCl4 BeBr2
  CO2 PCl3   NCl3 BBr3      
  C2H2 BeI2   BeCl2 SiBr4      

 

 

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

 

№7

На основании стандартных энтальпий образования Δ Н ° f, 298 и абсолютных энтропий S ° f, 298 веществ определите: а) тепловой эффект Δ Н °, изменение энтропии Δ S ° и изменение свободной энергии Гиббса Δ G ° химической реакции, сделайте вывод о термодинамической вероятности протекания реакции при стандартных условиях; б) температуру, при которой система находится в состоянии химического равновесия (Δ G= 0). Расчеты провести по уравнениям реакций, приведенным в таблице. Значения Δ Н ° f, 298 и S ° f, 298 смотрите в Приложении 2.

 

Вариант Уравнение реакции Вариант Уравнение реакции
  CO + H2O(ж)=CO2 + H2   2H2S + 3O2 = 2H2O(г) + 2SO2
  Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2   CaO + 3C = CaC2 + CO
  2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(г)   4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
  H2 + CO2 = CO + H2O(г)   CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
  CO + 3H2 = CH4 + H2O(г)   Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
  C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O(г)   2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(г)
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г)   2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O(ж)
  NH3 + HCl(ж) = NH4Cl(к)   PbS + PbSO4 = 2Pb + 2SO2
  2H2O2 = 2H2O(ж) + O2   2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(г)
  2SO2 + O2 = 2SO3   CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(г)
  SO2 + NO2 = SO3 + NO   4HCl(г) + O2 = 2H2O(г)+ 2Cl2
  CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl   2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O(г)
  SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(г)    

 

№8

Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через x).

 

Вариант Уравнение реакции Кр Равновесные концентрации, моль/л Исходные концентрации, моль/л
  2SO2 + O2 ↔ 2SO3 x [SO2] = 0,04 [O2] = 0,06 [SO3] = 0,02 c (SO2) = x 1 c (O2) = x 2
  N2 + 3H2 ↔ 2NH3   x [N2] = 0,03 [H2] = 0,1 [NH3] = 0,4 c (N2) = x 1 c (H2) = x 2
  2CO + O2 ↔ 2CO2 x [CO] = 4 [O2] = 1 [CO2] = 2 c (CO) = x 1 c (O2) = x 2
  H2 + I2 ↔ 2HI x [H2] = x 1 [I2] = x 2 [HI] = 0,04 c (H2) = 0,03 c (I2) = 0,03
  CO + H2O ↔ CO2 + H2 x [CO] = x 1 [H2O] = x 2 [CO2] = 0,01 [H2] = x 3 c (CO) = 0,03 c (H2O) = 0,03
  2N2 + O2 ↔ 2 N2O x [N2] = 0,72 [O2] = 1,12 [N2O] = 0,84 c (N2) = x 1 c (O2) = x 2
  N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 x [N2] = 3 [H2] = 9 [NH3] = 4 c (N2) = x 1 c (H2) = x 2
  CO + Cl2 ↔ COCl2 39,4 [CO] = 0,2 [COCl2] = 0,8 c (Cl2) = x
  H2 + I2 ↔ 2 HI x [H2] = 0,04 [I2] = 0,025 [HI] = 0,08 c (H2) = x 1 c (I2) = x 2
  2 NO + O2 ↔ 2 NO2 x [NO] = 0,02 [O2] = 0,3 [NO2] = 0,06 c (NO) = x 1 c (O2) = x 2
  CO + H2O ↔ CO2 + H2   [CO] = x 1 [H2O] = x 2 [CO2] = x 3 [H2] = x 4 c (CO) = 0,02 c (H2O) = 0,02
  4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2 Cl2 x [HCl] = 0,2 [O2] = 0,32 [H2O] = 0,14 [Cl2] = 0,14 c (HCl) = x 1 c (O2) = x 2
  H2 + I2 ↔ 2 HI   [HI] = x c (H2) = 2 c (I2) = 1
  CO + H2O ↔ CO2 + H2   [CO] = x 1 [H2O] = x 2 [CO2] = x 3 [H2] = x 4 c (CO) = 0,01 c (H2O) = 0,03
  CO + Cl2 ↔ COCl2 x [COCl2] = 0,8 c (CO) = 2 c (Cl2) = 2
  H2 + I2 ↔ 2 HI   [H2] = x 1 [I2] = 0,0114 [HI] = 0,0315 c (H2) = x 2 c (I2) = x 3
  PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 0,04 [Cl2] = 0,1 c (PCl5) = x
  2 HI ↔ H2 + I2 0,02 [H2] = x c (HI) = 0,05
  CO + H2O ↔ CO2 + H2   [CO] = x 1 [H2O] = x 2 [CO2] = x 3 [H2] = x 4 c (CO) = 1 c (H2O) = 3
  2NO2 ↔ N2O4 7,15 [NO2] = x c (NO2) = 3
  CH2O ↔ H2 + CO x [H2] = 0,2 c (CH2O) = 1
  CO + H2O ↔ CO2 + H2   [H2] = x c (CO) = 2 c (H2O) = 2
  SO2 + NO2 ↔ SO3 + NO x [SO2] = 0,6 [NO2] = 0,2 [SO3] = 0,1 c (SO2) = x 1 c (NO2) = x 2
  H2 + I2 ↔ 2 HI x [H2] = 0,1 [I2] = 0,2 [HI] = 0,6 c (H2) = x 1 c (I2) = x 2
  CO + H2O ↔ CO2 + H2 x [CO] = x 1 [H2O] = x 2 [CO2] = 0,05 [H2] = x 3 c (CO) = 0,08 c (H2O) = 0,06

 

РАСТВОРЫ. ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ.

 

№9

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации К дисс, концентрацию ионов водорода [Н+] и гидроксид-ионов [ОН¯] (величины, которые нужно определить, обозначены через х (ρ=1г/мл)).

 

Вариант Вещество Концентрация раствора α К дисс [Н+], моль/л [ОН¯ ], моль/л
  NaOH 5 % - - - х
  CH3COOH 0,5 М х 1,7 · 10-5 х -
  HNO2 0,1 М 7,1 % х х -
  NH4OH 0,1 М х 1,8 · 10-5 - х
  HCN 1 М х 4,9 · 10-10 х -
  KOH 1 М 0,77 х - х
  HNO2 0,01 М х 5,1 · 10-4 х -
  H3PO4 0,5 М х 7,2 · 10-3 х -
  NH4OH 0,01% х 1,8 · 10-5 - х
  CH3COOH 1 н. 0,41% х х -
  H2SO3 0,02 М х 1,6 · 10-2 х -
  NaOH 4 г/л - - - х
  HNO2 х, моль/л 0,2 5,1 · 10-4 х -
  H2S 0,01 М х 1,0 · 10-7 х -
  HCl 1 н. 0,78 х х -
  Ca(OH)2 7,4 г/л - - - х
  H2CO3 0,1 н. 0,21% х х -
  HCOOH х, г/л 0.03 1,8 · 10-4 х -
  NaOH 2 г/л - - - х
  H2SO4 6 г/л - - х -
  NH4OH х, моль/л х 1,8 · 10-5 - 1,3 · 10-3
  H2SO3 х, моль/л 1,26 1,6 · 10-2 х -
  NH4OH х, г/л х 1,8 · 10-5 - 2,5 · 10-4
  HNO2 х, г/л 0,2 5,1 · 10-4 х -
  KOH х, г/л - - 2,5 · 10-10 -

 

№10

Рассчитайте рН и рОН раствора электролита заданной концентрации (с учетом диссоциации слабого электролита по первой ступени). Значения ρ и К дисс слабого электролита смотрите в Приложении1 и 3.

 

Вариант Вещество Концентрация Вариант Вещество Концентрация
  HClO c = 0,05 моль/л   CH3COOH c = 0,75 моль/л
  NH4OH c = 0,3 моль/л   HBrO cэк = 0,05 моль/л
  HNO2 c = 0,1 моль/л   HF c = 0,3 моль/л
  H3BO3 cэк = 0,05 моль/л   NH4OH c = 0,1 моль/л
  H2SiO3 c = 0,06 моль/л   H2CO3 cэк = 0,08 моль/л
  NH4OH c = 0,4 моль/л   H2SO3 cэк = 0,05 моль/л
  H3PO4 cэк = 0,01 моль/л   CH3COOH c = 0,95 моль/л
  NH4OH cэк = 0,25 моль/л   H2SeO3 cэк = 0,35 моль/л
  HNO2 c = 0,02 моль/л   HNO2 c = 0,02 моль/л
  HCN c = 0,8 моль/л   H2Se cэк = 0,06 моль/л
  H2SO3 cэк = 0,15 моль/л   H2S cэк = 0,01 моль/л
  NH4OH c = 0,07 моль/л   NH4OH c = 0,08 моль/л
  HCN c = 0,3 моль/л      

 

 

№11

Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Рассчитайте рН и концентрацию исходной соли (с исх) с учетом гидролиза по первой ступени (величины, которые нужно определить, обозначены через х). Значения К дисс слабого электролита смотрите в Приложении 3.

 

Вариант Уравнение реакции рН С исх, моль/л
  K2CO3 + H2O → MnCl2 + H2O → AlCl3 + Na2CO3 + H2O → - - х - -
  Al2SO4 + H2O → K2S + H2O → CrCl3 + Na2S + H2O → - - х - -
  Pb(NO3)2 + H2O → Na2CO3 + H2O → CH3COONH4 + H2O → - х - - 0,0045 -
  CH3COOK + H2O → ZnSO4 + H2O → Al2(SO4)3 + Na2S + H2O → - - - х -
  Al(NO3)3 + H2O → Na2S + H2O → CrCl3 + Na2SO3 + H2O → х - - 0,032 - -
  NiSO4 + H2O → K2CO3 + H2O → Fe2(SO3)3 + H2O → - - х - -
  AlCl3 + H2O → Na3PO4 + H2O → NH4CN + H2O → - - х - -
  CoCl2 + H2O → K2S + H2O → CuSO4 + K2CO3 + H2O → - х - - 0,25 -
  CuSO4 + H2O → CH3COONa + H2O → ZnCl2 + Na2CO3 + H2O → - - х - -
  Fe2(SO4)3 + H2O → Cs2CO3 + H2O → PbCO3 + H2O → - - - х -
  CuCl2 + H2O → Na2CO3 + H2O → Al2(CrO4)3 + H2O → х - - 0,06 - -
  Cr2(SO4)3 + H2O → Na2S + H2O → Al2(SO4)3 + K2CO3 + H2O → - х - - 0,5 -
  NiCl2 + H2O → K2SO3 + H2O → CrCl3 + Na2CrO4 + H2O → - - х - -
  Al2(SO4)3 + H2O → NaCN + H2O → FeCl3 + Na2CO3 + H2O → х - - 0,05 - -
  FeCl2 + H2O → K2S + H2O → FeCrO4 + H2O → - - х - -
  CoSO4 + H2O → K3PO4 + H2O → NiSO4+ K2CO3 + H2O → - - - х -
  CrCl3 + H2O → K2CO3 + H2O → MnCl2 + Na2SO3 + H2O→ х - - 0,015 - -
  Cu(NO3)2 + H2O → Na2SO3 + H2O → CuCl2 + KI + H2O → - - - х -
  Pb(NO3)2 + H2O → Na3AsO4 + H2O → Bi(CH3COO)3 + H2O → - - х - -
  Cr(NO3)3 + H2O → CH3COONa + H2O → Fe2S3 + H2O → х - - 0,005 - -
  FeCl3 + H2O → NaNO2 + H2O → Al2(SO4)3 + K2S + H2O → - - х - -
  FeCl2 + H2O → KCN + H2O → CrCl3 + Na2CO3 + H2O → х - - 0,0075 - -
  ZnCl2 + H2O → Na3PO4 + H2O → AlCl3 + K2CO3 + H2O → - х - - 0,035 -
  Al2(SO4)3 + H2O → K3AsO4 + H2O → ZnCO3 + H2O → - - х - -
  Co(NO3)2 + H2O → Na2S + H2O → Cr(NO3)3 + Na2S + H2O → - - - х -

 

 

№12

Рассчитайте произведение растворимости (ПР) малорастворимого электролита:

 

Вариант Вещество Растворимость, г/л Вариант Вещество Растворимость, г/л
  Ag3PO4 6,8 ∙ 10-3   BaCO3 1,65 ∙ 10-2
  PbSO4 4,5 ∙ 10-2   MnS 3,25 ∙ 10-6
  Mg(OH)2 8,36 ∙ 10-3   CaCO3 6,93 ∙ 10-3
  AgCl 1,81 ∙ 10-3   Cu(OH)2 2,36 ∙ 10-5

 

Рассчитайте концентрацию (моль/л, г/л) малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. Значения ПР смотрите в Приложении 4.

 

Вариант Осадок Вариант Осадок Вариант Осадок
  BaSO4   Zn(OH)2   CaCO3
  Ag2CO3   Fe(OH)2   Ag2SO4
  PbCl2   Ag2S   PbI2

 

На основании расчета определите, выпадет ли осадок соли при смешении равных объемов двух солей I и II.

 

Вариант Раствор I Раствор II
Вещество Концентрация Вещество Концентрация
  SrCl2 0,002 М K2SO4 0,002 н.
  AgNO3 0,02 н. H2SO4 1 н.
  Ca(NO3)2 0,0025 М H2SO4 0,002 н.
  Pb(NO3)2 0,1 н. NaCl 0,4 н.
  AgNO3 0,05 н. Na2CO3 0,05 н.
  CaCl2 0,02 М K2CO3 0,02 М
  BaCl2 0,2 н. Na2SO4 0,02 М
  MgSO4 0,02 М Na2CO3 0,1 н.

 

 

№ 13

Определите молекулярную массу неэлектролита, массу растворенного вещества и растворителя, температуры кристаллизации и кипения растворов (величины, которые нужно определить обозначены через x). Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей представлены в Приложении 5.

Вари-ант Раство-ренное вещество Раствори-тель Молеку-лярная масса М вещест-ва, г/моль Масса вещества m1, г Масса раство-рителя m2, г tкр раст-вори-теля, °С tкр раст-вора, °С tкип раст-вори-теля, °С tкип раст-вора, °С
  - бензол   x 0,512   5,5 5,29 - -
  сахар С12Н22О11 вода   х 1 х 2     -0,93 - -
  мочевина (NH2)2CO вода   х 1       х 2 - -
  камфора С10Н16О бензол   х 1 3,04 х 2 - - 80,2 80,71
  глицерин С3Н8О3 вода   х 1 х 2   - -   100,4
  - вода   x 2,25     -0,28 - -
  нафталин С10Н8 бензол   х 1     - - 80,2 х 2
  - вода   x 25,65     -0,46 - -
  антрацен С14Н10 уксусная кислота х 1 4,25   16,65 х 2 - -
  сера S х 1 бензол   х 2 4,86   - - 80,2 81,01
  - вода   x 66,3     -0,56 - -
  анилин C6H7N диэтило-вый эфир х 1 х 2   - - 35,6 36,13
  этанол С2Н6О вода   х 1       х 2 - -
  мочевина (NH2)2CO вода х 1 х 2     -0,46 - -
  глюкоза С6Н12О6 вода х 1     - -   х 2
  этанол С2Н6О вода х 1     - -   х 2
  - вода   x       -1,45 - -
  - диэтило-вый эфир x     - - 35,6 36,05
  - вода   x 5,18 155,2   -1,39 - -
  этилен-гликоль С2Н6О2 вода   х 1     - -   х 2
  нитро-бензол C6H5NO2 бензол   х 1 0,92   - - 80,2 х 2
  - диэтило-вый эфир x     - - 35,0 35,7
  углево- дород Н(СН2) х 1Н бромис-тый этил x 0,81   10,0 9,47 - -
  Дихлор-уксусная кислота C2H2O2Cl2 тетра-хлорме-тан х 1 1,45 56,87 - - 76,76 х 2
  - тетра-хлорме-тан x 1,26   - - 76,76 76,80

 

 

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

 

№14

Рассчитайте общую жесткость воды (моль/л), содержащей указанные соли.

 

Вариант Соли Массы растворенных солей Объем воды
  Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2 16,20; 2,92; 11,10 мг 0,15 л
  Ca(HCO3)2, MgSO4 48,60; 29,60 мг 1 л
  Mg(HCO3)2, CaSO4 65,70; 61,20 600 мл
  MgSO4, CaCl2 65,70; 61,20 1 м3
  MgSO4, Mg(HCO3)2 11; 5 г 220 л
  Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, CaSO4 0,292; 0,2025; 0,252 г 1 л
  Ca(HCO3)2, MgCl2 81,00; 0,95 г 100 л
  CaCl2, Mg(HCO3)2, MgSO4 2,22; 1,46; 9,84 г 10 л
  Ca(HCO3)2, MgCl2, CaSO4 81; 9,5; 12,0 г 100 л
  MgSO4, CaSO4 38,0; 108,0 мг 1 л
  Ca(HCO3)2, CaSO4, MgCl2 1,296; 1,01; 0,038 г 4 л
  Mg(HCO3)2, MgCl2, Fe(HCO3)2 14,6; 9,8; 4,6 г 100 л
  Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2 16,20; 2,92; 11,10 мг 0,25 л
  CaCl2, MgCl2, CaSO4 20,2; 40,2; 1,2 мг 0,5 л
  CaSO4, Mg(HCO3)2, MgSO4 0,426; 0,240; 0,120 г 2,5 л
  CaSO4, CaCl2, Ca(HCO3)2 86; 120; 46 г 1м3
  MgSO4, CaSO4, MgCl2 16,2; 8,5; 12,2 мг 0,2 л
  CaCl2, Ca(HCO3)2 7,4; 10,6 50 л
  Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2, CaSO4 5,80; 1,30; 1,25 г 25 л
  MgSO4, CaSO4, CaCl


Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника прыжка в длину с разбега
Организация работы процедурного кабинета
Области применения синхронных машин
Оптимизация по Винеру и Калману


Последнее изменение этой страницы: 2016-04-21; просмотров: 114; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.58.68 (0.008 с.)