Формула и название исследуемой соли

Тема урока: Гидролиз солей

https://infourok.ru/videouroki/863 видео урок «Гидролиз». Вам нужно выписать, используя видео урок, правила обратимого гидролиза солей и примеры уравнений гидролиза в молекулярной и ионной форме.

Или воспользуйтесь конспектом урока

Вопрос:Какая среда в водных растворах солей? Давайте экспериментально проверим характер среды в растворах выданных вам солей. Результаты опытов запишем в таблицу. Выполнение лабораторного опыта.

Формула и название исследуемой соли

Изменение цвета индикатора

Среда раствора соли

лакмуса

фенолфталеина

KCl
Хлорид калия

Не изменяется

Не изменяется

   Нейтральная

ZnCl₂
Хлорид цинка

розовый

Не изменяется

     кислотная

K₂CO₃
Карбонат калия

синий

малиновый

       щелочная

Объяснение нового материала.

Катионы металлов и анионы кислотных остатков, входящие в состав солей, называют компонентами соли. Катионы – остатки щелочей – и анионы сильных кислот электролитов называют сильными компонентами соли. Соответственно катионы и анионы нерастворимых в воде оснований и кислот, а также растворимых, но малодиссоциирующих электролитов называют слабыми компонентами соли. В обменный процесс с водой вступают только те соли, в составе которых есть слабый компонент или оба компонента слабы.

Гидролиз (от греч. hỳdör – вода и lỳsis – разложение) – это разложение водой. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможны три типа гидролиза:

• гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
• гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
• совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Гидролиз по катиону. Как катион может взаимодействовать с водой? Отмечаем, что катион – это положительно заряженная частица, а молекулу воды условно можно представить состоящей из положительно заряженного водорода и отрицательно заряженной гидроксильной группы. Катион металла оторвёт и присоединит к себе отрицательно заряженную гидроксильную группу

Mⁿ⁺ + H–OH MOH^(n–1)+ + H⁺.

А от молекулы воды останется ион водорода, который обусловливает кислую среду раствора; вывод: гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и кислой среды раствора.

Гидролиз по аниону разбираем аналогично, записывая уравнение:

An^n– + H–OH HAn^(n–1)– + OH^–.

Подводим учеников к выводу: гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и щелочной среды раствора.