Санкт- Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова

 

Министерство образования РФ

 

Санкт- Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

 

 

 

 

Кафедра общей и физической химии

 

Неорганическая химия

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

 

 

Исследование окислительно-восстановительных реакций

 

Выполнил: студент ГК-06-1

Тян Е.А.

Проверил:

Иванов М.В.

 

САНКТ-ПЕТЕРБУРГ,

2006г.

 

Цель работы: познакомиться с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

 

Общие сведения

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов.

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая степень окисления равна числу электронов, который может принять данный элемент на застраивающейся np-подуровень: z_min =N-8 , где N – номер группы. Например, у серы высшая степень окисления равна 6, а низшая: 6-8=-2. В простых веществах степень окисления равна нулю. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления:

Фтор –1

Кислород –2, кроме перекиси и пероксидов, в которых степень окисления кислорода –1

Щелочные металлы +1

Щелочноземельные металлы +2

Водород кроме гидридов и органических соединений, +1

Степени окисления переменно-валентных элементов рассчитывают по правилу баланса зарядов: «Сумма степеней окисления всех элементов в соединения равна нулю, а в многоатомном ионе - заряду иона»

Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления. Окислитель при этом принимает электроны на валентную оболочку, а восстановитель отдаёт электроны.

Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций следующие.

 

1.Определяют степень окисления переменно-валентных элементов, окислитель и восстановитель.

2. Составляют ионные уравнения полу реакций окисления и восстановления.

3. Приводят число электронов к наименьшему общему кратному. Для этого уравнения полу реакций домножают на соответствующие коэффициенты. Суммируют уравнения полу реакций. Сокращая одинаковые члены в левой и правой частях.

4. Составляют молекулярное уравнение реакций путём добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов.