Закон М для противодействия засилью непонятной теории.

7. Когуляция.

Пример:

Тоже хер знает, как на это отвечать, не учившись коллоидной химии хотя бы пару месяцев…

Как с этим бороться:

Коагуляция — процесс объединения (слипания) частиц. Например, слипаться могут мицеллы, а могут и эритроциты и другие клетки, поэтому вы это и проходите. Каждый элементарный акт коагуляции — объединение двух частиц в одну более крупную. То есть то, что было изначально — частицы первого порядка. Потом они две объединяются попарно (ну, грубо) — образуется одна, но более крупная частица второго порядка, их меньше. Потом частицы второго порядка соединяются, количество частиц снова уменьшается, но размер их растет — и так далее. Коагуляция золей происходит сама по себе, но медленно. Её можно сильно ускорить, если добавить электролиты. То есть всякие там KNO3 понижают устойчивость (см. 9 и 10 вопрос).

Коагуляцию классифицируют:

1. По скорости: на быструю (скорость не зависит от концентрации добавленного электролита, дзет-потенциал снижен до ноля) и медленную (скорость зависит от концентрации).

2. По механизму: на концентрационную (вызывают индиффирентные электролиты, заключается в уменьшении ζ-потенциала и сжатии ДЭС) и нейтрализационную (вызывают неиндифферентные, за счет адсорбции ионов противоположного знака, уменьшается электротермодинамический потенциал и происходит разрядка агрегата).

8. Пороги коагуляции.

Пример:

Тоже требуется вести рассуждения. Если золь «-», коагуляцию вызовут положительные, и т.д… Ответ — С.

Как с этим бороться:

Порог коагуляции — минимальная концентрация электролита, которую нужно добавить, чтобы медленная коагуляция перешла в быструю. Всё это связано с правилом Шульце-Гарди, само оно выглядит так:

1) коагуляцию вызывает ион знака, противоположного мицелле. Например, если золь (мицелла) был положительным, и добавили NaCl, то коагуляцию вызовет Cl-.

2) Чем больше (по величине) знак заряда иона, вызывающего коагуляцию, тем сильнее его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции. Короче, чем больше заряд — тем сильнее коагулянт — тем меньше его надо. Например, если к положительному золю добавляли NaCl, Na2SO4 и Na3PO4, то коагуляцию будут вызывать Cl^-, SO4^2-, PO4^3-. Коагулирующая способность будет в ряду Cl^- < SO4^2- < PO4^3-, а пороги коагуляции наоборот, Cl^- > SO4^2- > PO4^3- (хлорид самый слабый и его нужно больше всего, фосфат самый сильный и его нужно меньше всего). Товарищи установили, что коагулирующая способность пропорциональна заряду в 6 степени, то есть в примере коагулирующие способности Cl^- : SO4^2- : PO4^3- = 1⁶ : 2⁶ : 3⁶ = 1 : 64 : 729 (хлорид самый слабый). Объемы и пороги коагуляции относятся так же, только наоборот. 729 : 64 : 1 (хлорида нужно много, фосфата мало).

 

9. Виды устойчивости.

Пример:

Тут просто определения…

Как с этим бороться:

Агрегативная устойчивость — устойчивость к объединению (агрегации, слипанию). Так же — способность системы сохранять индивидуальность частиц. Обеспечивается несколькими факторами, об этом ниже. Для устойчивых систем силы отталкивания преобладают над силами притяжения. Пример потери агрегативной устойчивости — коагуляция, то есть KNO3 и другие электролиты понижают агрегативную устойчивость золей.

Седиментационная устойчивость — устойчивость к оседанию частиц. Обеспечивается мелким размером этих частиц и их участием в броуновском движении. Если частицы более тяжелые — они оседают вниз, а если плотность меньше — всплывают.

 

 

10. Факторы устойчивости.

Пример:

Тоже классика…

Как с этим бороться:

Выделяют следующие факторы:

1) Электростатический. Образование заряда (за счет двойного электрического слоя, ДЭС) на поверхности частиц. Таким способом стабилизированы мицеллы.

2) Энтропийный. Стремление частиц равномерно распределиться.

3) Структурно-механический. Пленки из ПАВ или белков/углеводов (они называются ВМС, высокомолекулярные соединения). Это явление называется коллоидная защита, по нему могут быть отдельные вопросы, сводящиеся к тому, что устойчивость золя возрастает при добавлении белков или ПАВ.

4) Гидростатический. Что-то там про вязкость.

 

11. Адсорбция.

Пример:

Зачем это тут?…

Как с этим бороться:

Честно говоря, адсорбция в этой теме — как у собаки пятое колесо. Ладно бы еще Фаянс со своей избирательной ионной адсорбцией, но всё остальное — зачем?

Адсорбция — «прилипание» вещества к поверхности. Например, когда молекула аммиака (газа) из воздуха «прилипает» или «оседает» на твердой поверхности твёрдого активированного угля, говорят об адсорбции аммиака. Адсорбция может зависеть от нескольких факторов:

1) Температура, чем больше температура, тем меньше адсорбция.

2) Давление, чем больше давление, тем больше адсорбция.

3) Концентрация, чем больше концентрация, тем больше адсорбция.

Также иногда обсуждаются разные виды адсорбции. Бывают они такие:

1) Физическая — адсорбция газа/растворенного вещеста на твердом, например, аммиака на угле.

2) Гиббсовская адсорбция — так умеют только ПАВ.

3) Хемосорбция — если процесс сопровождается реакцией, пример, бородатый как Сергеев — адсорбция СО2 на СаО, с реакцией СаО + СО2 = СаСО3.

4) Избирательная ионная — смотреть правило Фаянса, например адсорбция Ag+ на AgCl.

 

 

12. Пептизация.

Пример:

Очередное не пойми что…

Как с этим бороться:

Несмотря на название, пептизация никак не связана с пептидами. Пептизация — это переход свжеосаждённых осадков в золь (в дисперсное состояние). Пептизация может происходить при промывании водой (как в примере), при добавлении некоторых веществ, например неиндифферентного электролита с ионом того же знака или ПАВ/ВМС.

 

13. Разное.

Пример:

Нет скрина

Образование ДЭС…

Как с этим бороться:

Если спрашивают о ДЭС, но знакомых слов нет, то ответ – поверхностная диссоциация. Хуй её знает, что это такое, зато подходит.

 

 

Пример:

Скомпенсированность-нескомпенсирванность…

Как с этим бороться:

Закон М: если ВООБЩЕ ничего не понятно, а отвечать надо, то верно там, где больше всего написано. Применимость около 90%.

Контрольная проверка теории

Спасибо за внимание!