![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Е = еок - евос > 0 или еок > евос ( 3 )Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Е = Еок - Евос > 0 или Еок > Евос ( 3 ) Иными словами , окислительно-восстановительная реакция возможна, если электродный потенциал пары, содержащей данный окислитель,больше электродного потенциалапары, содержащей данный восстановитель. Значения стандартных электродных потенциалов приводятся в термодинамических таблицах ( см. ПРИЛОЖЕНИЕ ). ПРИМЕР 3. Определить возможность протекания реакции между растворами бихромата калия и нитритом натрия ( разобрана в предыдущем разделе ). Выписываем уравнения отдельно процессов окисления и восстановления и величины электродных потенциалов, соответствующие этим окислительно-восстановительным парам: окислитель Cr2O72- + 14 H+ + 6 е- = 2 Cr3+ + 7 H2O восстановление Е0Cr O +14H /2Cr +7H O = 1,33 В восстановитель NO2- + H2O = NO3- + 2 H+ + 2 е- окисление Е0 NO +2H / NO +H O = 0,84 В Сопоставляя значения потенциалов ( см. соотношение 3 ), делаем вывод, что Cr2O72- более сильный окислитель, чем NO3-, следовательно данная реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении. Экспериментальная часть. ОПЫТ 1. Окислительные и восстановительные свойства химических соединений. Рассматривается возможность протекания реакции между перманганатом калия KMnO4 и двумя соединениями серы Na2SO3 и Na2SO4 в кислой среде: 1). KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 2). KMnO4 + Na2SO4 + H2SO4 Протекание реакции фиксируется по изменению фиолетовой окраски раствора. В 2 пробирки внесите по 3 капли раствора KMnO4 и 1-2 капли раствора H2SO4. В одну пробирку добавьте 4-5 капель раствора Na2SO3 , в другую - столько же раствора Na2SO4. 1) Отметьте признаки реакции. 2) Определите степени окисления марганца и серы в исследуемых соединениях. Исходя из этого определите роль каждого соединения в реакциях окисления-восстановления и объясните результаты опыта. 3) Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: ОПЫТ 2. Направление реакций окисления-восстановления. Вытеснение водорода из кислот. Рассматривается возможность протекания окислительно-восстановительной реакции вытеснения молекулярного водорода из раствора серной кислоты металлами - цинком и медью. 1). Zn + H2SO4 = 2). Cu + H2SO4 = Образование водорода определяется визуально по выделению пузырьков газа.
В одну пробирку поместите гранулу цинка, в другую - медную проволоку или стружку. В обе пробирки добавьте по 5-6 капель раствора ( 1 моль/л ) серной кислоты. 1) Допишите указанные реакции, отметьте признаки реакций и сделайте выводы об их протекании. 2) Напишите электронно-ионные реакции окисления-восстановления для исследуемых металлов и водорода, выпишите значения электродных потенциалов. 3) Сделайте вывод о возможности протекания данных реакций. 4) Сформулируйте общее правило вытеснения металлами водорода из растворов кислот.
ОПЫТ 3. Реакции диспропорционирования. Реакции диспропорционирования ( самоокисления-самовосстановления ) представляют собой особый тип реакций, в которых и окислителем, и восстановителем являются атомы элементов с промежуточной степенью окисления в молекуле одного и того же вещества. Рассматривается реакция диспропорционирования пероксида водорода: Н2О2 ®Н2О + О2. Кислород в Н2О2 находится в промежуточной степени окисления ( -1 ) , поэтому может быть как окислителем, так и восстановителем. Реакция протекает в присутствии катализатора - диоксида марганца. Протекание реакции определяется по образованию газообразного кислорода, выделение которого вызывает возгорание тлеющей лучинки. Опыт проводится под тягой в присутствии преподавателя. 1) Составьте ионно-электронные уравнения окисления и восстановления пероксида водорода. 2) Выпишите ( см. приложение ) значения стандартных электродных потенциалов окислительно-восстановительных пар, в которые пероксид водорода входит в качестве окислителя и в качестве восстановителя. 3) Сделайте вывод о возможности самопроизвольного разложения пероксида водорода. ОПЫТ 4. Влияние характера среды на особенности протекания реакций окисления-восстановления. Изучается характер взаимодействия окислителя KMnO4 и восстановителя Na2SO3 в кислой, нейтральной и щелочной средах. В зависимости от величины рН раствора окислитель MnO4- восстанавливается до Mn2+ (в кислой среде), MnO2 (в нейтральной среде) и MnO42- (в сильно-щелочной среде).
№ Исходный раствор рН среды Признаки реакции Продукты реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 рН < 7
KMnO4 + Na2SO3 + H2O рН = 7
KMnO4 + Na2SO3 + КОН рН > 7
В три пробирки внесите 3-4 капли раствора KMnO4. В первую пробирку для создания кислой среды внесите 1-2 капли раствора (1 моль/л ) H2SO4, во вторую для создания щелочной среды 5-6 капель концентрированного раствора КОН, в третьей среда останется нейтральной. В каждую из трех пробирок добавьте 3-4 капли раствора Na2SO3. 1)В таблице отметьте признаки протекания и состав продуктов реакций в каждом случае. 2) Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнения проведенных реакций: 2.1) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 2.2) KMnO4 + Na2SO3 + H2O 2.3) KMnO4 + Na2SO3 + КОН
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 9; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.132.79 (0.008 с.) |