Катод, восстановление окислителей 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Катод, восстановление окислителей

Поиск

Коррозия металлов.

Коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате сложного физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Критерий коррозии

Виды

1. Механическое взаимодействие металла с окружающей средой

2. Вид коррозионной среды

Химическая и электрохимическая

1.Газовая(агрессивная среда - газ) 2.Атмосферная (воздух) 3. Подземная (почва, грунт) 4.Биокоррозия (микроорганизмы) 5. Контактная (электролит) 6.Радиационная (различные виды изменений) 7.Коррозия внешним током, блуждающим током 8.Коррозия под напряжением (одновременное воздействие механического напряжения и среды) 9. Коррозионная кавитация (одновременно и среда и ударное воздействие) 10. Фреттинг – коррозия (среда и вибрация)

3. Характер изменения поверхности металла или сплава

1. Сплошная равномерная 2.Сплошная, неравномерная

3.Структурно-избирательная 4.Пятнами. 5.Язвами 6.Точечная (Питтинговая, мельче, чем пятнами) 7.Подповерхностная 8.Межкристаллическая (по граням кристаллов)

Газовая коррозия – возникает при контакте металлов с газами в отсутствия электропроводящих растворов. В природе встречается редко. Часто используется в металлургических и химических производствах. Для борьбы с этим видом коррозии – легирование металлов (сплавление с Ni, Cr, Va, W), а также использование инертных газов при температурной обработке металлов.

Жидкостная химическая коррозия – в среде жидкостей-неэлектролитов (расплавленная сера, бром, нефть, бензин, керосин) защищают от этого вида коррозии с помощью нанесения защитных покрытий.

Электрохимическая коррозияАтмосферная, морская, подземная, внешним и блуждающим током. При э-х коррозии на поверхности металла возникают анодные и катодные зоны, а при наличии электролита образуется микрогальванический элемент (МГЭ), продуцирующий электрический ток. На аноде – окисление металла, на катоде – восстановление окислителей (О2, Н+). Окислители при коррозии называют деполяризаторами. Благоприятствующие для коррозии условия – неоднородность сплавов по составу, неоднородность электролита. 

Условие образования МГЭ Е0(Меn+/Meo)<Е0окислителей

Термодинамика электрохимической коррозии

 

 

Из графиков видно, что все металлы можно подразделить на 3 группы

1.Е0(Меn+/Meo)>Е0окислителей – невозможна коррозия. (Металлы с высокими потенциалами – Au, Pt, их разложение имеет место при комплексообразовании)

2. ЕР(Н)<Е0(Меn+/Meo)<ЕР2) возможна коррозия с кислородной деполяризацией (большинство металлов)

3. Е0(Меn+/Meo)<ЕР(Н)<ЕР2) немногие самые активные металлы. Возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.

Отличия МГЭ от ГЭ.

1.МГЭ – коротко замкнут, нет внешней цепи, вся эл. энергия переходит в тепло.

2.Не имеет пористой перегородки.

Процесс идет пока весь металл на аноде не разрушится. Поляризация в данном случае оказывает положительное значение – скорость снижается.

Процессы на электродах

Анод, окисление анода

1. Окисление материала анода Meo-ne→Men+

2. Вторичные процессы

а) Образование гидроксидов Meo+nOH-→Me(OH)n

Fe2++2OH-→Fe(OH)2

Обычно имеет место дальнейшее окисление:

Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3→H2O+FeOOH

б) Образование малорастворимых веществ

3Me2++2PO43-→Me3(PO4)2

Fe3++ PO43-→FePO4

О2

Н2



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 5; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.183.39 (0.007 с.)