![]() Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву ![]() Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Катод, восстановление окислителейСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Коррозия металлов. Коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате сложного физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Критерий коррозии Виды 1. Механическое взаимодействие металла с окружающей средой 2. Вид коррозионной среды Химическая и электрохимическая 1.Газовая(агрессивная среда - газ) 2.Атмосферная (воздух) 3. Подземная (почва, грунт) 4.Биокоррозия (микроорганизмы) 5. Контактная (электролит) 6.Радиационная (различные виды изменений) 7.Коррозия внешним током, блуждающим током 8.Коррозия под напряжением (одновременное воздействие механического напряжения и среды) 9. Коррозионная кавитация (одновременно и среда и ударное воздействие) 10. Фреттинг – коррозия (среда и вибрация) 3. Характер изменения поверхности металла или сплава 1. Сплошная равномерная 2.Сплошная, неравномерная 3.Структурно-избирательная 4.Пятнами. 5.Язвами 6.Точечная (Питтинговая, мельче, чем пятнами) 7.Подповерхностная 8.Межкристаллическая (по граням кристаллов) Газовая коррозия – возникает при контакте металлов с газами в отсутствия электропроводящих растворов. В природе встречается редко. Часто используется в металлургических и химических производствах. Для борьбы с этим видом коррозии – легирование металлов (сплавление с Ni, Cr, Va, W), а также использование инертных газов при температурной обработке металлов. Жидкостная химическая коррозия – в среде жидкостей-неэлектролитов (расплавленная сера, бром, нефть, бензин, керосин) защищают от этого вида коррозии с помощью нанесения защитных покрытий. Электрохимическая коррозия – Атмосферная, морская, подземная, внешним и блуждающим током. При э-х коррозии на поверхности металла возникают анодные и катодные зоны, а при наличии электролита образуется микрогальванический элемент (МГЭ), продуцирующий электрический ток. На аноде – окисление металла, на катоде – восстановление окислителей (О2, Н+). Окислители при коррозии называют деполяризаторами. Благоприятствующие для коррозии условия – неоднородность сплавов по составу, неоднородность электролита. Условие образования МГЭ Е0(Меn+/Meo)<Е0окислителей Термодинамика электрохимической коррозии
Из графиков видно, что все металлы можно подразделить на 3 группы
1.Е0(Меn+/Meo)>Е0окислителей – невозможна коррозия. (Металлы с высокими потенциалами – Au, Pt, их разложение имеет место при комплексообразовании) 2. ЕР(Н)<Е0(Меn+/Meo)<ЕР(О2) возможна коррозия с кислородной деполяризацией (большинство металлов) 3. Е0(Меn+/Meo)<ЕР(Н)<ЕР(О2) немногие самые активные металлы. Возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Отличия МГЭ от ГЭ. 1.МГЭ – коротко замкнут, нет внешней цепи, вся эл. энергия переходит в тепло. 2.Не имеет пористой перегородки. Процесс идет пока весь металл на аноде не разрушится. Поляризация в данном случае оказывает положительное значение – скорость снижается. Процессы на электродах Анод, окисление анода 1. Окисление материала анода Meo-ne→Men+ 2. Вторичные процессы а) Образование гидроксидов Meo+nOH-→Me(OH)n Fe2++2OH-→Fe(OH)2 Обычно имеет место дальнейшее окисление: Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3→H2O+FeOOH б) Образование малорастворимых веществ 3Me2++2PO43-→Me3(PO4)2 Fe3++ PO43-→FePO4 О2 Н2
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 5; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.183.39 (0.007 с.) |