Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Процессы с изменением энтропии.
Наименьшими значениями S обладают твердые кристаллические вещества. В отличие от других термодинамических функций можно рассчитать не только изменение энтропии в ходе какого-либо процесса, но и ее абсолютную величину. Поэтому в справочниках приводится абсолютная величина энтропии S°298. Стандартной энтропией вещества S °298 называется изменение энтропии при переходе вещества от состояния при температуре абсолютного нуля (0 К) к состоянию при Т = 298 К. Для любых веществ S0298 = 0. Поэтому перед значком стандартной S не ставят значок Δ: но К энтропии, как функции состояния, применимо следствие из закона Гесса:
Δ S х.р = ⅀ υ Рассмотрим график изменения S при фазовых переходах. S
200 100 Кр ж газ 500 2000 Г
При фазовых переходах наблюдаем резкое изменение Т. При ↑Т происходит ↑ S из-за ↑ сил колебания атомов. При достижении Т = Тплавления происходит увеличение S на ΔSплавления, так как резко увеличивается хаотичность системы. Любая термодинамическая система для повышения устойчивости стремится к минимуму энергии и максимуму энтропии т.е. наиболее благоприятствуют самопроизвольному протеканию процесса такие значения термодинамических функций: < 0, Δ S > 0. Задача. Выскажите предположение о характере изменения S в следующих реакциях: а)2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О(г) б)2 KClO 3(т) → 2 KCl (т) + 3О2(г)
Решение: а)S уменьшится, так как число молей газа в ходе реакции уменьшается б)S увеличивается, так как в ходе реакции появляется газовое вещество
На основании первого закона термодинамики нельзя сделать каких-либо выводов о направлении процесса и о состоянии равновесия. Для выяснения этих вопросов используется второй закон термодинамики. Было предложено несколько формулировок второго закона. Постулат Клаузиуса (1850): Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, то есть невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты от тела с более низкой температурой к телу с более высокой температурой. Постулат Томсона (1854): теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может служить источником работы.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 38; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.64.132 (0.005 с.) |