Распределение молекул по скоростям. Опыт Штерна.

Одним из первых, кто определил скорость движения молекул опытным путем, был немецкий физик Отто Штерн в 1920 году.

Прибор Штерна состоял из двух цилиндров жестко связанных между собой. Цилиндры могли вращаться с постоянной угловой скоростью. Вдоль оси малого цилиндра была натянута платиновая посеребренная проволока, по которой пускался эл. ток. При этом с проволоки испарялись молекулы серебра. В малом цилиндре была узкая щель «С», через которую проходили молекулы серебра и оседали на внутренней поверхности большого цилиндра в точке «М». Затем оба цилиндра приводились во вращение. При этом налет серебра получался уже в другой точке, так как за время, пока молекулы серебра пролетали расстояние «r», большой цилиндр перемещался на некоторое расстояние «l». Зная величины ω, r, l можно вычислить скорость движения молекл серебра.

 

 

Идеальные газы, связь между давлением и средней кинетической энергией молекул газа

· Идеальным газом называют газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.

· Давление газа прямо пропорционально произведению массы молекул, числу молекул в единице объема и квадрату средней скорости движения молекул

26.

· Энергия теплового движения молекул газа определяет его давление. Проще говоря если мы подогреем этот газ, а значит передадим молекулам дополнительную среднюю кинетическую энергию, давление газа в замкнутом пространстве возрастет, а при охлаждении с точность наоборот. Охлаждая газ, мы отбираем среднюю кинетическую энергию газа и давление уменьшается.

26. Термодинамическая система и ее параметры.

· Термодина ́ мика — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. В отдельные дисциплины выделились химическая термодинамика, изучающаяфизико-химические превращения, связанные с выделением или поглощением тепла, а также теплотехника.

· Основные понятия термодинамики
I. Энергия - это такая характеристика движения и взаимодействия тел, которая связана с их способностью совершать изменения в состоянии системы и внешней среды
II. Термодинамическая система и ее состояния - это ограниченная область пространства, занятая ее элементами.
Все, что вне системы – окружающая среда
III. Параметры термодинамической системы - это  свойства, однозначно характеризующие однородные части системы
IV.Функци состояния термодинамической системы - это те из функций, которые не зависят от истории системы, т.е. от того, как она попала в данное состояние, называются функциями состояния

· Термодинамические процессы
1. По конечному результату – разомкнутые и циклические, в результате которых параметры приобретают исходные значения.
2. По характеру взаимодействия с окружающей средой: обратимые и необратимые. Обратимые процессы не оставляют изменений в
окружающей среде.
3. По местонахождению причины: самопроизвольные (причина – в самой системе) и вынужденные (причина – в окружающей среде)
4. По пути проведения процесса: изотермический (при постоянной температуре), изобарический или изобарный (при постоянном давлении), изохорический (при постоянном объеме), адиабатический (без обмена энергией с окружающей средой).