Агрегативная и кинетическая (седиментационная) неустойчивость коллоидных растворов. Коагуляция и коалисценция. Порог коагуляции, коагулирующее действие электролитов, правило Шульце – Гарди.

Жесткость воды. Методы ее устранения.

Примеры задач

1.Написать схему гидролиза и определить рН 0,1М раствора К₃РО₄, если известно, что 1) гидролиз протекает по первой ступени; 2) константы диссоциации ортофосфорной кислоты по первой, второй и третьей ступеням соответственно равны К_д1=7,9 ´ 10^-3; К_д2=1 ´ 10^-7; К_д3=4,5 ´ 10^-12.

2.Рассчитать РН 2 %-ного раствора NаNО₂ (плотность раствора 1,02 г/мл).

3. Написать схему гидролиза KF. Вычислить константу гидролиза KF. Определить степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора, если К_д(НF) = 6,6 ´ 10^-4.

4. Для растворения 1,16 г PbJ₂ потребовалось 2 л воды. Найти ПР PbJ₂.

5.Растворимость карбоната серебра Ag ₂ C О₃ в воде при 25⁰С равна 1,16 мкмоль/л. Определить произведение растворимости этой соли в воде.

6.Выяснить, можно ли полностью растворить 7 г Zn (ОН)₂ в 1 л воды при комнатной температуре, если известно, что произведение растворимости гидроксида цинка при этой температуре равно 1 ´ 10^-17. Изменением объёма раствора при растворении Zn (ОН)₂ пренебречь.

7.Определить степень диссоциации уксусной кислоты (СН₃СООН) в 0,1М растворе, если константа диссоциации СН₃СООН равна 1,8 ´ 10^-5.

8.Сравнить рН 1М растворов уксусной кислоты (СН₃СООН) и соляной кислоты (HCl). К_д(СН₃СООН) = 1,8 ´ 10^-5 , Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты.

Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11?

10. Константа нестойкости иона [Ag(CN)₂]^- составляет 1,4 · 10^-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05М растворе K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора.

11. Константа нестойкости иона [Cd(CN)₄]^2- составляет 7,8 · 10^-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора.

12.Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А(г)+В(г) ® С(г) при уменьшении парциального давления всех веществ в системе в три раза и одновременном понижении температуры системы на 30⁰С? Температурный коэффициент скорости реакции g =2.

13.Вычислите температурный коэффициент и энергию активации химической реакции, если константа скорости этой реакции при 120⁰С равна 5,88 ´ 10^-4, а при 170⁰С равна 6,7 ´ 10^-2.

14. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298⁰К, если в результате использования катализатора удалось уменьшить энергию активации на 4 кДж/моль?

Методом полуреакций составить уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС, энергию Гиббса, сделать вывод о направлении протекания при стандартных условиях химической реакции

H₂S+ KMnO₄+H₂SO₄ ® S ¯ + Mn SO₄+….

Методом полуреакций составить уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС, энергию Гиббса, сделать вывод о направлении протекания при стандартных условиях химической реакции

                           A 1 + NaOH + Н₂О ® Na ₃ [ A 1(OH)₆] + Н₂

Методом полуреакций составить уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель.Рассчитать ЭДС, энергию Гиббса, сделать вывод о направлении протекания при стандартных условиях химической реакции

KJ+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ ® J₂+Cr³⁺+…

18. Вычислить изменение энергии Гиббса в реакции димеризации диоксида азота 2NO₂(г) «N₂O₄(г) при стандартной температуре. Сделать вывод о направлении протекания процесса, определить константу равновесия реакции димеризации.

19.Какое количество тепла выделится при сгорании 8 г СН₄ при Р=1 атм и Т=25°С.

20. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ «2NO+O₂ установилось при концентрациях [NO]=0.4 моль/л, [NO₂]=0.2 моль/л, [O₂]=0.1 моль/л. Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO₂, если исходная концентрация кислорода равна нулю. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону образования NO, если прямая реакция эндотермическая.

21. В какую сторону протекает реакция N _2(г) +3 H _2(г) ↔2 NH _3(г) в стандартных условиях? Чему равна константа равновесия данной реакции?

22. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0⁰С равна 1 М. При нагревании сосуда до 546 К давление внутри сосуда увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия реакции разложения аммиака при 546 К.