Закон авогадро. Относительная плотность газа.

При одинаковых условиях (р и т) в равных объемах разных газов содержится одинаковое число молекул. Следствием закона Авогадро является постоянство молярных объемов любых газов. При н.у. (т=0 р=1 атм.) молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль

2ое следствие: Плотности газов пропорциональны их молярным массам. Пример: кислород и водород.

Отношение плотностей двух газов называют относительной плотностью первого газа по второму.

Вопрос 5:

Энергия химической реакции - это энергия, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции. Эта энергия возникает в результате того, что в ходе химической реакции разрываются одни связи и образуются другие, с другой энергией.

Энергия химической реакции равна разности энергии химической связи в веществах реагентов и в веществах продуктов, и может выделятся в любом виде: механическая работа, теплота, свет и др.

Экзотермическая реакция сопровождается выделением теплоты (понижением внутренней энергии) С+О₂=СО₂ + Q

Эндотермическая реакция сопровождается поглощением теплоты (повышением внутренней энергии)

Тепловой эффект реакции измеренный при постоянной температуре и давлении называется теплотой реакции.

 

Вопрос 6:

Энтальпия образования вещества Δ_f H⁰  называется энтальпией реакции образования 1 моль этого вещества в стандартном состоянии из соответствующих простых веществ взятых также в стандартном состоянии

Стандартное состояние вещества – это наиболее стабильная форма вещества при давлении 1 атм. и данной температуре.

i нету

ii Fe + S = 2O ₂ = FeSO₄

iii Cu+C + 3/2 О₂ = СuCO₃

 

Вопрос 7:

Энтальпия химической реакции.

Энтальпия химической реакции – это тепловой эффект реакции измеренный при постоянном давлении (ΔH) В экзотермической реакции теплота выделяется и энтальпия в системе уменьшается. В эндотермической реакции тепло поглощается и энтальпия в системе увеличивается.

Закон Гесса – энтальпия химической реакции не зависит от способа ее проведения а зависит лишь от начального и конечного состоянии реагирующих веществ.

 

Вопрос 8:

Миром движет энтропия. Энергия не может служить движущей силой. Идут только те процессы которые определяют увеличение энтропии- процесс выравнивая интенсивных параметров системы.

Системой называется часть вселенной выделенная физическими или мысленными границами для нашего рассмотрения. Обладает экстенсивными и интенсивными параметрами

Экстенсивными свойствами системы называются те св-ва которые зависят от кол-ва вещества (объем и вес)

Интенсивными св-ами сис. называются свойства независящие от кол-ва вещества. (плотность, температура, давление)

Энтропия- мера беспорядка системы

Термодинамическая вероятность W представляет собой число способов позволяющих различным способом расположить данное число частиц в пространстве(например в крист. решетке)

При Т=0 для всех веществ существует только одна возможность расстановки частиц, тогда W=1 S=0 поэтому энтропия имеет абсолютные значения.

В изолированных системах энтропия может только увеличиваться (необратимые процессы) или оставаться неизменной (обратимые процессы)

Энтропия зависит от:

А)температуры. При повышении температуры энтропия, при сообщении теплоты системе, ее энтропия возрастает, если тепло освобождается от системы то ее энтропия уменьшается.

Б)количества вещества чем больше кол-во в-ва тем больше энтропия

В)агрегатного состояния

Вопрос 9: Энтальпия хим. реакции.

Энтальпия хим. реакции это разность энтропий конечного и начального состояния системы.

 

1)S↑ тверд-жидкое-газообразное. Возрастает при переходе

2)S↓ при растворении газа в воде

а)в эндотермическом процессе обратимом и необратимом ΔS>0

б)ΔS=0 в адиабатическом обратимом процессе

3)S↑ при увеличении объема системы.

4)S тем больше чем сложнее химический состав в-ва

Для простого в-ва в стандартном состоянии S≠0,а энтропия образования ΔS=0 т.к. энтропии образования вычисляются из абсолютных значений энтропий веществ.