Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Микрокристаллоскопическая реакция.
Катионы K+ с гексанитрокупратом (II) свинца (II) натрия образуют кубические кристаллы чёрного цвета. 2KNO3 + Na2Pb[Cu(NO2)6] →K2Pb[Cu(NO2)6] + 2 NaNO3. Выполнение опыта: на предметное стекло наносим каплю исследуемого раствора и досуха выпариваем её на пламени горелки. После того как соль остынет, обрабатываем её гексанитрокупратом (II) свинца (II) натрия и образовавшиеся кристаллы рассматриваем под микроскопом. По периферии кристаллы образуются в первую очередь, а в центре капли кристаллы появляются позже. Открытию ионов калия данной реакцией мешают следующие ионы NH4+.
Окрашивание пламени. Предварительно подготовленную платиновую и нихромовую проволоку смачиваем исследуемым раствором (КNO3) и внесим в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в фиолетовый цвет. О присутствии ионов калия можно судить в том случае, если окраска пламени не исчезает в течение 15 секунд. Спред= 1·10-8 г/мл.
Частные реакции катиона NH4+. Реакция с гидроксидом натрия или калия. Аммиак является слабым основанием, поэтому щёлочи вытесняют NH3 из растворов его солей: t NH4NO3 + KOH = KNO3+ NH3↑+ H2O. Выполнение опыта. К 3-4 каплям раствора нитрата аммония добавляем 3-4 капли раствора гидроксида натрия или калия, нагреть. К отверстию пробирки подносим смоченную водой фенолфталеиновую бумагу, универсальную индикаторную бумагу или красную лакмусовую бумагу. По изменению окраски индикаторной бумаги можно судить о выделении аммиака. NH3 + H2O ↔ NH4+ + ОН-. Данная реакция является специфической на ион NH4+. Реакцию следует проводить при рН>9, раствор необходимо нагревать и влажную индикаторную бумагу следует держать так, чтобы она не касалась стенок пробирки и реакционной смеси.
Реакция с реактивом Несслера. Ион аммония NH4+ с тетраиодомеркуратом (II) калия (реактив Несслера) образует комплексное соединение красно-бурого цвета: NH4NO3 + 2K2[HgI4] + 4KOH → [Hg2ONH2]I↓ + KNO3 + 7KI + 3H2O Выполнение опыта. К 1-2 каплям раствора нитрата аммония добавляем 3-4 капли раствора реактива Несслера (щелочной раствор тетраиодомеркурат (II) калия). Выпадает осадок красно-бурого цвета. Катионы Na+ и K+ не мешают открытию иона NH4+, так как они не взаимодействуют с реактивом Несслера. При выполнении опыта необходимо добавлять избыток реактива Несслера, так как осадок растворим в избытке солей аммония.
Ый курс Лечебное дело
Задание № 3. Некоторые качественные реакции на катионы и анионы Ca2+; Fe2+; Fe3+; SO42-; PO43-; NO3-. 1.Микрокристаллоскопическая реакция на катион Ca2+. Катионы кальция Ca2+ с сульфат-ионами образует труднорастворимую соль CaSO4: Ca2+ + SO42-→ CaSO4↓ Выполнение опыта: на предметное стекло помещаем каплю раствора Сa(NO3)2, добавляем каплю 2 н. раствора серной кислоты и осторожно нагреваем на маленьком пламени газовой горелки до появления белой каймы. По краям капли образуются игольчатые кристаллы в виде пучков или звёздочек. 2. Окрашивание пламени катионом Ca2+. Соли кальция при внесении в бесцветное пламя газовой горелки окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Методика выполнения опыта аналогична, изложенной выше, для других катионов.
3. Реакция на катион Ca2+ с гексацианоферратом (II) калия (жёлтая кровяная соль). Катионы кальция Ca2+ в аммиачном буферном растворе с Ca2+ со свежеприготовленным насыщенным раствором гексацианоферрата (II) калия образует труднорастворимую соль (NH4)2Ca[Fe(CN)6]: 2NH4+ + Ca2++ [Fe(CN)6]4- → (NH4)2Ca[Fe(CN)6]. Выполнение опыта: к 3-4 каплям насыщенного раствора нитрата кальция добавляем 2-3 капли раствора аммиака, 3-4 капли раствора хлорида аммония. Смесь нагреваем до кипения, затем прибавляем 5-6 капель свежеприготовленного насыщенного раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) аммония и кальция.
4.Реакция на катион Fe2+ с гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль). Соли катиона железа (II) легко окисляются в растворе кислородом воздуха, поэтому раствор сульфата железа (II) готовим перед проведением реакций. Гексацианоферрат (III) калия с катионом Fe2+ образует синий осадок турнбулевой сини (гексацианоферрат (III) железа (II)). 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2. Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора соли железа (II) добавляем 2-3 капли раствора красной кровяной соли. Осадок не растворяется в кислотах.
5.Реакция на катион Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия (жёлтая кровяная соль). Растворы солей железа (III) имеют жёлтую или красно-бурую окраску из-за частичного гидролиза. Гексацианоферрат (II) калия с катионом Fe3+ образует тёмно-синий осадок берлинской лазури (гексацианоферрат (II) железа (III)): 3Fe3+ + 2[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3. Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавляем 3-4 капли дистиллированной воды и 2 капли раствора жёлтой кровяной соли. Реакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге или на предметном стекле.
6. Реакция на катион Fe3+ с роданидом аммония (калия, натрия). Роданид-ион с катионами Fe3+ образует растворимый комплекс кроваво-красного цвета: [Fe(H2O)6]3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n(H2O)6-n ]3-n + nH2O Выполнение опыта: к 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавляем 3-4 капли дистиллированной воды и 2 капли раствора роданида аммония (калия, натрия). Реакцию лучше проводит при рН<3. Для полноты протекания реакции лучше использовать концентрированные растворы роданида.
7.Реакция на анион SO42- с хлоридом (нитратом) бария. Сульфат-ион с катионами Ва2+ образует белый кристаллический осадок: Ва2+ + SO42- → ВаSO4↓ Выполнение опыта. К 3-4 каплям раствора сульфата натрия (калия) добавьте каплю разбавленного раствора HCl, 2-3 капли раствора хлорида (нитрата) бария. Выпадает белый кристаллический осадок. Испытайте растворимость выпавшего осадка в растворах азотной, соляной, уксусной кислотах и в растворе аммиака.
8.Реакция на анион Р O43- с нитратом (хлоридом) бария. Ортофосфат- и гидроортофосфат-ионы с катионами бария образуют белый осадок, растворимые в азотной, соляной, уксусной кислотах: 2PO43- + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓ HPO42- + Ba2+ → BaHPO4↓ Гидроортофосфат-ион в присутствии аммиака с катионами бария образует осадок ортофосфата бария: 2HPO42- + 3Ba2+ + 2NH3 → Ba3(PO4)2↓ + 2NH4+ Выполнение опыта: к 4-6 каплям гидроортофосфата натрия добавить 2-3 капли раствора аммиака и по каплям раствор соли бария до прекращения образования белого осадка. К полученному осадку прикапать раствор соляной кислоты до полного его растворения.
9.Реакция на анион Р O43- с нитратом серебра. Ортофосфат- и гидроортофосфат-ионы с катионами серебра в нейтральной среде образуют белый осадок, растворимый в азотной кислоте и в концентрированном растворе аммиака: 2PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4↓ HPO42- + 3Ag+ → Ag3PO4↓ + H+ Выполнение опыта: к 4-6 каплям гидроортофосфата или ортофосфата натрия добавить по каплям раствор нитрата серебра до прекращения выпадения жёлтого осадка.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 253; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.31.159 (0.008 с.) |