Определи химический элемент (1 Б.)

Запиши название химического элемента, имеющего электронное строение: ) 2) 8) 4

Запиши его русское название с прописной буквы: например, золото.

Ответ: _______________________________

 

Электронная схема атома (1 Б.)

Отметь электронную схему атома кальция:

1))2)8)8)1

2))2)8)8)2

3))2)8)7

4))2)8)8

Элементы с одинаковым внешним электронным слоем (2 Б.)

Выбери элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов:

1) хлор

2) астат

3) кислород

4) гелий

5) мышьяк

6) полоний

Внешний электронный слой (2 Б.)

Для химического элемента водорода укажи:

а) общее число электронов в атоме: __________________

б) число электронов на внешнем уровне:________________

в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня:______________________

 

Верные утверждения о строении атома (2 Б.)

Определи правильность утверждений.

1.На внешнем электронном слое атома химического элемента третьего периода не может находиться более восьми электронов.

· Неверно

· Верно

2. У атома гелия на внешнем уровне находятся восемь электронов.

· Верно

· Неверно

Степени окисления элементов (0 Б.) ТЕОРИЯ

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому.

Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительную степень окисления в соединениях имеет атом менее электроотрицательного элемента.

 

Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

 

Обрати внимание!

В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна 0.

 

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:

 

Ca⁺²O⁻², N₂⁰.

 

Обрати внимание!

В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.

Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.

 

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов IA группы она равна +1:

Na⁺¹Cl⁻¹, Li₂⁺¹O⁻².

 

У металлов IIA группы степень окисления всегда равна +2:

Mg⁺²F₂⁻¹, Ba⁺²O⁻².

 

Степень окисления алюминия +3:

Al₂⁺³S₃⁻².

 

Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:

Fe⁺²O⁻², Fe₂⁺³O₃⁻².

 

Обрати внимание!

Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления.

У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна –1:

H⁺¹F⁻¹, K⁺¹F⁻¹.

 

Кислород почти всегда имеет степень окисления –2:

Na₂⁺¹O⁻², C⁺⁴O₂⁻².

 

Исключения — фторид кислорода и пероксиды:

O⁺²F₂⁻¹, H₂⁺¹O₂⁻¹.

 

В большинстве соединений степень окисления водорода +1, но в соединениях с металлами она равна –1:

H⁺¹Br⁻¹, N⁻³H₃⁺¹, Na⁺¹H⁻¹, Ca⁺²H₂⁻¹.

 

У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:

C⁺⁴, N⁺⁵, S⁺⁶.

 

Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять 8. Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:

C⁻⁴, N⁻³, S⁻².

Понятие о степени окисления (0 Б.)

Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в веществе.

 

Правила:

 

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0:

H₂⁰, O₂⁰, N₂⁰, F₂⁰, Cl₂⁰, Fe⁰, Ca⁰.

 

2. В сложных веществах:

· степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а в соединениях с металлами — –1:

H⁺¹Cl⁻¹, K⁺¹H⁻¹;

· степень окисления кислорода равна –2 (исключения: O⁺₂F⁻¹₂, H⁺¹₂O⁻¹₂):

H₂⁺¹O⁻²;

· степень окисления фтора всегда равна –1:

F⁻¹;

· степень окисления металла — положительная и совпадает с его валентностью. Может быть постоянной и переменной:

Na⁺¹, K⁺¹, Ca⁺², Mg⁺², Al⁺³;

 

Fe⁺², Fe⁺³;

 

Cu⁺¹, Cu⁺².

· степень окисления неметалла может быть как положительная, так и отрицательная. Численные значения тоже совпадают с валентностью:

C⁺⁴, C⁺², C⁻⁴;

 

N⁺⁵, N⁺⁴, N⁺³, N⁺², N⁺¹, N⁻³;

 

S⁺⁶, S⁺⁴, S⁻².

 

3. Сумма степеней окисления элементов в веществе равна 0.

 

ТЕСТ